(完整版)高中化学必修一知识点总结汇总,推荐文档

1、必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2） 烫伤宜找医生处理。（3） 浓酸撒在实验台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的nahco3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。（4） 浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液

2、淋洗。（5） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6） 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。（7） 若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 。如粗盐的提纯蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离nacl和kno3混合物14蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成

3、的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液三、离子检验（1） cl-离子的检验：待测溶液+agno3生成白色沉淀+少量稀hno3沉淀不溶解：则证明有cl-4（2） so 2-的检验：4待测溶液+稀hcl 无明显现象 +bacl2溶液生成白色沉淀：则证明含有so 2-四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能

4、是“适量”，而应是“过量”； 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）氢氧化钠（除去氯化镁）碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）过滤盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位摩尔1. 物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2. 摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3. 阿伏加德罗常数：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4. 物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na5. 摩尔质量（m）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g

5、.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/m )六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积（vm）（1） 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2） 单位：l/mol2. 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm3. 标准状况下, vm = 22.4 l/mol七、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度.（1） 定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。（2） 单位：mol/l（3） 物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 c（b） = n（b）

6、/v2. 一定物质的量浓度的配制（1） 基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2） 主要操作a. 检验是否漏水.b. 配制溶液 1计算.2称量.3溶解.（冷却）4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. b 使用前必须检查是否漏水.c 不能在容量瓶内直接溶解.d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：c(浓溶液)v(浓溶液

7、) =c(稀溶液)v(稀溶液)第2章 化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例溶液 小于1 nm均匀、透明、稳定 能 没有 nacl、蔗糖溶液胶体 在1nm100nm之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 fe(oh)3胶体浊液 大于100nm 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各

8、样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1） 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a、化合反应（a+b=ab） b、分解反应（ab=a+b）c、置换反应（a+bc=ac+b）d、复分解反应（ab+cd=ad+cb）（2） 根据反应中是否有离子参加可将反应分为：a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。b、非离子反应（3） 根据反应中是否有电子转移可将反应分为：a、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化b、非氧化还原反应2、离子反应（1） 、电解

9、质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。（2） 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

10、拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子之间能发生反应，则不能大量共存。a、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2和so42-、ag和cl-、3ca2和co 2-、mg2和oh-等3334b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如h和c o 2-,hco -,so 2-，oh-和nh 等3c、结合生成难电离物质（水，弱酸，弱碱）的离子不能大量共存： 如h和oh-、ch3coo-，oh-和hco -等。d、发

11、生氧化还原反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2、fe3、cu2、mno4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的h（或oh-）。（4）离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）失去电子化合价升高被氧化（

12、发生氧化反应）生成氧化产物氧化剂（有氧化性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）生成还原产物4、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。氧化还原反应方程式的配平方法：先准确标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，再调整配比系数，使化合价的升降总数相等， 然后根据质量守恒，把其他物质配好。用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目。所表示的得失电子总数相等箭头从还原剂指向氧化剂第三章 金属及其化合物1. 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例钠及其重要化合物应用实例：高压钠灯射程远，透雾能力强；过氧化钠(na2o2)是重要的供氧剂

13、，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；碳酸钠是重要的化工原料之一, 通常利用其碱性用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，也是食用碱的成分碳酸氢钠为弱碱，为吸收性抗酸药，制成小苏打片，内服后，能迅速中和胃酸，但维持短暂，并有产生二氧化碳导致腹胀等缺点。碳酸氢钠还用于制发酵粉。铝及其重要化合物应用实例：利用铝的还原性，通过铝热反应制高熔点的金属钒、铬、锰；通过铝热反应焊接铁轨。铝合金是用量仅次于铁合金的合金材料，其强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制飞机的外壳；明矾能净水。铁及其重要化合物应用实例：铁合金是用途最广的合金；氧化铁是一种红棕色粉末，常用作红色油漆或涂料；铁盐也能净水。铜

14、及其重要化合物应用实例：青铜是我国使用最早的合金。2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体碳酸钠和碳酸氢钠：白色粉末氧化铝：熔点高，是较好的耐火材料氢氧化铝：白色絮状沉淀铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，其中氧化亚铁（feo）和四氧化三铁(fe3o4)是黑色的，氧化铁(fe2o3)是红棕色粉末。氢氧化铁fe(oh)3：红褐色沉淀氢氧化亚铁fe(oh)2：白色沉淀fe3+：棕黄色fe2+：浅绿色cu2+ 蓝 色3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其共性和个性。金属与氧气反应钠与氧气反应：加热 2na+o

15、2=na2o2常温下：4na+o2 = 2na2o铝与氧气反应：4al+3o2=2al2o3（常温下也能发生）铁与氧气反应：3fe+2o2 = fe3o4铜与氧气反应：2cu+o2 = 2cuo金属与水的反应： 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h22na+2h2o=2na+2oh-+h2铁与水反应:3fe+4h2o（g）金属与酸反应：铁与稀硫酸反应：fe+h2so4=feso4+h2fe+2h+=fe2+h2+so铜与浓硫酸反应：cu+2h2so =cusofe3o4+4h2+2h o （浓硫酸体现了强氧化性和酸性）4422铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2n

16、o +4h203cu+8h+2n3o -=3cu2+2no +4h20铜与浓硝酸反应： cu+4hno3=cu(no3)2+2no2 +2h2o钠与盐酸反应：2na+2hcl=2nacl+h2金属与碱反应：铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2所以铝是两性金属2al+2oh-+2h2o=2alo -+3h22金属与盐溶液的反应：钠与硫酸铜溶液反应：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2 +na2so4+h22na+2h2o+cu2+=cu(oh)2 +2na+h2（金属钠不能在水溶液中置换不活泼的金属）铁与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+

17、cufe+cu2+=fe2+ cu4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱 等物质反应的情况。氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naohna2o+h2o=2na+2oh-al2o3、fe2o3、cuo 均不溶于水，不与水反应金属氧化物与酸反应：氧化钠与盐酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2ona2o+2h+=2na+h2o氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oal2o3+6h+=2al3+3h2o氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2o氧化铜与盐酸反应：cuo+2hcl=cu

18、cl2+h2ocuo+2h+=cu2+h2o金属氧化物与强碱溶液反应：氧化铝与强碱溶液反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o性氧化物al2o3+2oh-=2alo2 -+h2o所以氧化铝是两5、了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解。实验室氢氧化物的制备： al(oh)3 的制备：铝盐与氨水反应4al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3 +3(nh4)2so4 al3+3nh3h2o=al(oh)3 +3nh +fe(oh)3 的制备：fecl3+3naoh=fe(oh)3 +3naclfe3+3oh-=fe(oh)3 (红褐色沉淀)fe(oh

19、)2 的制备：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2naclfe2+2oh-=fe(oh)2 (白色沉淀)注：fe(oh)2 在空气中不稳定，易被氧化：颜色变化：白色灰绿色红褐色4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3al(oh)3 是两性氢氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应al(oh)3+3hcl= alcl3+3h2o al(oh)3+3h+= al3+3h2o al(oh)3+naoh=naalo2+h2o al(oh)3+oh-=alo -+h2o受热分解：al(oh) 受热分解：2al(oh)= a l o +3h o332 32fe(oh)3 受热分解

20、：2fe(oh)3 = fe 2o3+3h2o6. 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应 溶解性：na2co3nahco3 热稳定性：na co nahco2nahco na co +co +h o23332322与酸反应的速率：na2co3nahco3碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2co 2+ + 2h+ = h o + co 322碳酸氢钠与盐酸反应: nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2hco3- + h+ =h2o + co27、掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法均是固体:实验方法：分别取少量固体

21、于试管中，加热，若产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为 nahco3化学方程式：2nahco3 = na2co3+co2 +h2o均是溶液：实验方法：分别取少量溶液于试管中，分别滴加 cacl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为 na2co3化学方程式：na2co3+cacl2=caco3 +2nacl33co 2-+ca2+=caco注：用澄清石灰水 ca(oh)2 不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠,都会产生白色沉淀caco38、了解 fe3+的氧化性，认识 fe3+和 fe2+之间的相互转化fe3+有氧化性，能转化为 fe2+：2fe3+ + fe = 3fe2+2fe3+ + cu

22、 = 2fe2+ + cu2+fe2+转化成 fe3+ ：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-除杂时fe2+（fe3+）：加铁粉2fe3+ + fe = 3fe2+ fe3+（fe2+）：通氯气2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-9、了解钠、钾的焰色反应na+：黄色k+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰）操作要点：1、用铂丝蘸取待测物于酒精灯外焰灼烧，观察火焰的颜色2、铂丝用盐酸洗净，需在外焰上灼烧至无色10、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用钢是用量最大、用途最广的合金。铝合金强度大、密度小、耐腐蚀，常用于制造飞机外壳。11、合金：两种或两种以上的金属（或

23、金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章 非金属及其化合物1、了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。cl2:黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大s:俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精。易溶于二硫化碳。so2:无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，密度比空气大no2:红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水no:无色、有毒气体，不溶于水si:晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。sio2：不溶于水，熔点高，硬度大。h

24、2sio3:是不溶于水的白色胶状沉淀。了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应氢气与氯气反应：cl2 + h22hcl （苍白色火焰）氯气与钠反应：cl2+2na2nacl氯气与铁反应：3cl2+2fe2fecl3（cl2 有强氧化性，把变价金属直接氧化到最高价）氯气与水反应：cl2+h2o = hcl+hclocl2+h2o = h+cl-+hclo氯气与 naoh 反应：cl2+2naoh= nacl+naclo+h2o（用于处理 cl2 和制漂白液）cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o氯气与 ca(oh)2 反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2

25、+ ca(clo)2+2h2o （工业制漂白粉） ca(clo)2 是漂白粉（漂粉精）的有效成分，其使用前，要敞开袋口暴露一会儿，发生的反应为：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo氯气与 fecl2 反应：cl2+ 2fecl2=2fecl3cl2+ 2fe2+=2fe3+2cl-3、知道氯水的消毒和漂白原理氯气本身不能杀菌、消毒、漂白，氯水能漂白，是因为氯气与水反应生成了具有强氧化性的 hclo ，hclo 能杀菌、消毒、漂白。hclo 的性质:弱酸性，酸性比碳酸弱强氧化性，用作漂白剂和自来水的杀菌消毒不稳定性，见光易分解2hclo2hcl + o2 4、

26、了解硫的可燃性和氮气的稳定性硫与氧气反应：s+o2so2 （无论氧气多少，硫在氧气中燃烧只能得到 so2）n2 分子中存在,键能很大，不容易断裂，因而n2化学性质稳定。5、知道硅元素在自然界以 sio2 及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料6、知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途cl2:常用于自来水消毒；利用 cl2 氧化性强，生成多种含氯化合物；有机化学中还利用 cl2 合成塑料、橡胶、农药等。n2:化学性质稳定，用作保护气。s:制造黑火药；燃烧生成 so2，用于工业制硫酸。si:是良好的半导体材料，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，硅还能用于制造硅太阳能电池。7、了解二

27、氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化 硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。so2 的性质：so2 与氧气反应： 2so2+o2 2so3(常温下 so3 是固体)so2与水反应：so2 + h2oh2so3（亚硫酸不稳定，易分解。）so2 的漂白性：so2 的漂白是因为 so2 与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质，而该无色物质在加热时易分解，又恢复原来的颜色，因而 so2 的漂白是暂时性漂白例：so2 使品红溶液褪色，加热又恢复红色。hcl0 的漂白性：hclo 具有强氧化性，有色物质被氧化成无

28、色物质，是永久性漂白no2 与水反应：3no2+h2o=2hno3+no3no2+h2o=2h+23no -+nosio2 的性质：与 hf 反应：sio2+4hf =sif4 +2h2o与 cao 反应：sio2 + caocasio3与 naoh 反应：sio2+2naoh = na2sio3+h2osio2+2oh- = sio3 2-+h2 o8、了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及氨水的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。nh3 的性质：nh3 与水反应：nh3+h2onh3h2onh4 + oh-生成的 nh3h2o 不稳定,易分解氨水的成分：分子：nh

29、3、nh3h2o、h2o；离子4：nh +、oh-与酸反应：nh3+hcl =nh4cl铵盐的性质：铵盐都易溶于水铵盐受热易分解nh4cl 加热分解：nh4cl = nh3 + hclnh4hco3 加热分解：nh4hco 3= nh3 + h2o + co2 铵盐与碱反应：naoh+nh cl = nacl + nh +h o432实验室制氨气原理：ca(oh)2+2nh4cl = cacl2 + 2nh3 + 2h2o装置：与制 o2 的装置一样收集方法：向下排空气法检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。9、了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的

30、反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。次氯酸 hclo 有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白浓 h2so4、hno3 的强氧化性：浓 h2so4 和 hno3 能氧化绝大部分金属和某些非金属铜与浓 h so 反应：cu + 2h so = cuso +so +2h o2424422铜与浓 hno3 反应：cu + 4hno3 = cu(no3)2+ 2no2 + 2h2o铜与稀 hno3 反应：3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h203cu+8h+2no3-=3cu2+2no+ 4h20碳与浓 h2so4 反应：c + 2h 2so4 = co2+2so2+2h2o碳与浓 hno3 反应：c+4hno3= co2+4no2+2h2o钝化：常温下，铁、铝遇到冷的浓 h2so4、浓 hno3 发生钝化。钝化不是不反应， 而是因为浓 h2so4、浓 hno3 有强氧化性。10、了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途陶瓷:以黏土为原料，制作日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等。玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料水泥：以石灰石和黏土为原料，是广泛使用的建筑材料。11、了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害so2、no2 对大气的污染来源：so2 主要来自于煤等化石