物质的量 (2)

1、第二节 化学计量 在实验中的应用,回忆与思考,C + O2 = CO2,质量 克 克 克,粒子数 个碳原子 个氧分子 个CO2分子,物质的量,点燃,1、物质的量,1）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的 集合体,物质的量”是一个物理量的名称(国际单位制七个基本物理量 之一) ，是专有名词， 使用时四个字不能拆分！ 物质的量计量对象微观粒子； 微观粒子分子、原子、离子、电子、 质子、中子,表示符号：n,2）单位,摩尔仅仅是一个单位； -物质的量的单位！ 摩尔计量对象微观粒子,表示符号：mol,摩尔：简称摩,学生练习】：判断下列说法是否正确,1molH2； 1mol氧； 1molH2O ； 1mo

2、l氧元素； 1molNa+ ； 1 摩尔氧原子； 1mol苹果,当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1mol呢,当物质所含粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1摩尔,3）1mol的规定,已知一个碳原子的质量： 1.9910-26千克,2、阿伏加德罗常数,1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数,基准数：0.012kg12C所含的碳原子数； 近似值：6.021023,表示符号：NA； 单位mol-1,假设有6.021023粒大米，每粒大米重0.025g。把它分给全世界的人，全世界约50亿人口,每人可分得大米,趣味问题,若每人每年平均消费粮食400kg，那

3、么， 可供全世界的人口食用 万年,228万吨,570,课堂练习,1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ） A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体 C.物质的量的单位是“摩尔” D.物质的量是表示物质数量的单位,AD,2、下列表示方法中，错误的是（ ） A.2 mol氢 B. 1 mol H2O 4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4 E. 2 mol钢笔,AE,3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子

4、的 粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1,CD,4.1mol物质的含义是（ ） A、0.012Kg碳 B、含有6.021023个微粒的物质 C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质 D、含有与6.021023个碳原子等质量的物质,C,粒子个数,阿伏加德罗常数,物质的量,N,NA,n,公式一,1.在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少,解：O2的分子数为,N = n NA,0.5 mol 6.02 1023mol-1,3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个,2.在0.5mol O2中含有的氧原子数目 是多少,解：O2的氧原子数为,N = n 2

5、 NA,0.5 mol2 6.02 1023mol-1,6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个,学生练习】： （1）1molH2SO4中约含有 个硫酸分子； （2）0.5molH2O中约含有 个水分子； （3）1mol H2约含有 个氢原子。 （4）1mol NaCl中约含有 个Na+、含有 个Cl,6.021023,6.021023,1. 2041024,6.021023,3.011023,1）1mol O中约含有 个O （2）2mol H2O中约含有 个H2O （3）3NA个H+是 mol H+ （4）5NA个水分子的物质的量是 mol H2O （5）N个水分子的物质

6、的量是 mol,6.02 1023,26.021023,3,N/NA,5,学生练习,2. 5mol的O2中有多少个氧气分子,练习1,1. 3.011023个H，其物质的量是多少,3 . 1.2041024个N2的物质的量为 ，氮原子的物质的量为,1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少,1个水分子有 电子，1molH2O中呢,3.011023个CO2的物质的量是多少,2 mol H2O中含有氢原子多少个,2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少,0.5molCO2电子物质的量是多少,0.5 mol,2.4081024,226.021023 个,练习,含有

7、2 mol氢原子的H2O中水分子有多少个,6.021023,11 mol,1 mol H2中含有电子多少个,1.2041024,1。1molH3PO4中含有 个 H3PO4分子， 个H原子， molH原子， 个P原子， molP原子， 个O原子， molO原子 2。 1molSO42-中有 个 SO42-，所带电荷为 个。 3。1molO中有 个O原子， 个电子， mol电子。 4。2molH2SO4中有 mol H原子， molS原子， molO原子， mol原子,5。1.5molNH3有 个NH3分子， molH， mol电子 6。1molNa+中有 个Na+， mol电子 7。2molO

8、H-有 个OH-， mol电子 8。含0.3molSO42-的Fe2（SO4）3的物质的量是 mol，Fe3+有 mol 9。等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为， 原子个数之比为 ，O原子个数之 比为,1mol几种物质的质量,64 g Cu,18,27,12,56,98,18g,27g,12g,56g,98g,结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,1molH2O的质量 1molH2SO4的质量 1molCO2的质量 1mol蔗糖（C12H22O11）的质量,1molNa+的质量、 1molCl -的质量 1molSO42-的质

9、量,3.摩尔质量,定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量,符号：M 单位： g/mol 或 gmol-1 kg/mol 或 kgmol-1,练一练,1,1 g / mol,34 g / mol,34,17 g mol-1,17,23,23 g mol-1,摩尔质量,1 g,34 g,17 g,23 g,1、 M(H2O)= 。 2、M( NaCl)= 。 3、M(H2SO4)= 。 4 、M(OH-)=_,练习,17g mol-1,58.5g mol-1,98g mol-1,18g mol-1,练一练,mol （n）H2SO4的质量（m） 为,5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n

10、） 是,196g,0.1 mol,摩尔质量M的应用,80g（m）O2的物质的量（n）是,2.5 mol,质量,摩尔质量,物质的量,m,M,n,例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少,练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4,D,3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1,B,5.等质量的SO2和SO3分子个数之比为（ ），原子个数之比为（ ），O原子个数之比为（,5:

11、4,15:16,5:6,4.含3.011023个O原子的O2的质量（ ）g,8,粒子数目 （N,NA,NA,质量 (m,n,M,M,联系宏观和微观物质的桥梁,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol,n (H2SO4),4. 9 g,98g/mol,0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子,N (H2SO4),0.05 mol6.021023/mol,3.011022,练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol,n (KNO3),20.2 g,101g/mol,0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g,n (