大题目整理2013年3-23

1、非选择题说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错，给0分；“”“”符号、条件等错漏合扣1分。30. （14分）（1）羟基、醚键（各1分，共2分 ） （2）氧化反应 取代反应 （各2分，共4分，漏写“反应”不扣分）（各3分，共6分，有机方程式主要产物对得2分，配平错漏扣1分，漏条件、用等号合扣1分，结构简式书写错误给0分）（3）（用箭号不扣分）（4）（Ag漏“”与条件等合扣1分，“NH3不扣分）（5） 或 （2分）31（16分）（1）0.080mol/(Lmin) （3分，单位、有效数字错漏合扣1分）（2）（共5分）解：依题意，平衡时H2的浓度为0.10 mol/L N2(g) +

2、3H2(g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 0.30 0.40 0转化浓度（mol/L） 0.10 0.30 0.20平衡浓度（mol/L） 0.20 0.10 0.20 （1分）K = 2.0102 (L/mol)2（4分，其中代入公式、代入数值各1分；结果2分，代入数值不带单位或单位、有效数字错误合扣1分， K值不带单位不扣分）（3）（2分，注意曲线起点、斜率、平衡点（t8min,n(H2)1.0mol）要素有错，每个要素扣1分直至0分，不标注温度不扣分） (4)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2.8 kJ/mol（4分，状态错漏该小题0分，其中：方程式2分，H

3、2分，错漏单位扣1分。其他计量数，合理即给分） (5)高压，低温，加入浓氨水 ，增大醋酸二氨合铜()溶液浓度，及时分离CH3COOCu(NH3)3CO等任写一点，用催化剂不给分（2分，合理即给分）32（17分） （1）增大反应物的接触面积（1分），加快反应速率（1分）（2）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （2分）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 （2分）（3）水解吸热，煮沸促进AlO2+2H2OAl(OH)3+OH（1分），SiO32+H2OHSiO3+OH（1分）水解平衡向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（1分）。（合理即给分）H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解（1分

4、），杂质Al3+难与Na2CrO4分离（1分）。（合理即给分）（4）2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（2分，写=不扣分）（5）阴极：4H2O4e4OH2H2 或 2H2O2e2OHH2 或4 H+4e2H2 或2 H+2eH2（2分）阳极：2H2O4e O24H+ 或 4OH-4eO2+2H2O （2分）33（17分）（1） + CO2 + H2O + NaHCO3 （3分）（2）分液 （3分）（3）（共8分，合理即给分）实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。 出现白色浑浊（1分）苯酚常温下溶解度不大 （1分）步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两

5、支试管，往b试管滴入过量（1分）饱和溴水（1分），振荡。产生白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。（1分）步骤3：往c试管滴入几滴（1分）FeCl3溶液（1分），振荡。溶液变为紫色（1分）C与加入的试剂发生显色反应。（4）或（3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分）30（14分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：写出反应的化学方程式： 。反应、的反应类型分别为： 、 。写出C中的官能团的名称： 。三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的是 （填序乙酸苯甲酯有很多同

6、分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式：请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和 31（15分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118、78和77。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。（1）该研究小组的实验目的是 。（2）60下反应40min与70下反应20min相比，前者的平均反应速率 后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是 、 （写出两条）。（4）某温度下，将0.10mol

7、CH3COOH溶于水配成1L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，计算该温度下CH3COOH的电离平衡常数K。水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，即：c平衡(CH3COOH)c起始(CH3COOH)（请在答题卷写出计算过程）向该溶液中再加入 molCH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略）32（16分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取过程中Fe

8、2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为 。（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。33（19分）阿司匹林(乙酰水杨酸)是应用最广泛的解热、镇痛和治疗感冒药。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(CH3C

9、O)2O为主要原料合成阿司匹林：(水杨酸) (醋酸酐) (阿司匹林)实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(8.1g即0.045mol)、乙酸酐（6.6mL即7.1g、0.053mol），滴入8滴浓硫酸，制备的基本操作流程如下：已知：乙酰水杨酸的酸性略强于醋酸，它溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸；乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水；抽滤即减压过滤，可以加快过滤速率。请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）反应过程中，要控制温度在8590，采用的加热方法是水浴加热，水浴加热需要的玻璃仪器有 。（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是

10、： 。（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中。得到白色晶体和无色溶液向试管B中， . 。无白色沉淀生成产品中不含SO42向试管C中， 。 。产品中不含水杨酸(5)产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为： ，计算结果为 （保留两位有效数字）。（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）（6）流程中最后一步测熔点的目的是 。30（14分）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（2分，

11、漏写条件、未配平扣1分）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（各2分，共4分）羟基（或：醇羟基）（2分）（2分）HCOOCH(CH3)C6H5 CH3CH2COOC6H5 （4分，每个2分，其他合理答案也可）31（15分）（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响(2分)（自变量、因变量有遗漏扣1分）（2）小于（2分）（“”得2分）（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）（两种可能的原因各占2分，意义相近即可给分。）（4） CH3COOH CH3COO H+初始浓度/ molL1： 0.10 0 0浓度变化/ molL1： 0.101.3% 0.101.3% 0.101.3%平衡浓度/ molL1： 0.10 0.101.3% 0.101.3% （2分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分。因计算时未作近似处理使小数在1.691.71之间均不扣分。用分数表示计算结果不给分）1.7102（2分）32（16分）（1）S（2分）（2）