课题3制取氧气（参）

1、课题3 制取氧气,授课者：黄少惠 10.11.18,回忆,氧气的物理性质： 无色、无味、密度比空气略大、不易溶于水 氧气的化学性质： 支持燃烧，具有助燃性，能与大多数物质反应，具有氧化性 氧气的检验方法： 用带火星的木条伸到集气瓶内，木条复燃则是氧气,教学目标,1、了解实验室制氧气的反应原理 2、认识催化剂、催化作用的概念 3、认识分解反应,实验室制取氧气的方法,1、分解过氧化氢溶液 2、加热氯酸钾 3、加热高锰酸钾,实验室分解过氧化氢溶液制氧气,该反应实验原理,思考：二氧化锰在实验中充当什么角色？是反应物？二氧化锰能产生氧气吗,实验探究： （1）向1号试管加入5mL5%过氧化氢溶液把带火星的

2、木条伸入1号试管，观察木条是否复燃？ （2）向上述1号试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察实验现象,带火星的木条不复燃,放出的氧气量很少,带火星的木条复燃,常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰时能分解出氧气,3）将纯净的二氧化锰放入2号试管中，同时伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？ （4）当1号试管不再产生气泡时，继续加入5mL5%的过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条，观察实验现象。并重复数次,带火星的木条复燃,带火星的木条复燃,带火星的木条不复燃,二氧化锰不能分解出氧气,过氧化氢溶液遇剩余的固体能够继续分解出氧气,过氧化氢溶液遇剩余的固体能够继续分解出氧气,二氧化锰在实验中充当催化

3、剂的角色 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒） 催化剂在化学反应中起的作用是催化作用,一变：催化剂只是改变其他物质的化学反应速率，既可以加快反应的速率,也可以减慢反应的速率。但是改变不了生成物的质量 二不变：催化剂的本身的化学性质和质量没有改变（在化学反应前后） 对一个化学反应来说，催化剂不是唯一的。同时催化剂也有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定反应起作用,注意事项,催化剂的用途,催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。 在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要

4、用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用,1、下列关于催化剂的说法中错误的是（ ） A、反应后催化剂的质量发生了变化 B、在反应前后催化剂的质量没有改变 C、在反应前后催化剂的化学性质不变 D、同一个反应可以选用不用的催化剂,A,2、实验室加二氧化锰分解过氧化氢溶液制氧气，下列各图中，与该反应事实最吻合的是（,A,B,C,D,B,比较上面两个反应的共同特点？是不是属于化合反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应（基本反应类型之一,多种,一种,一种,多种,多变一,一变多,化合反应与分解反应的比较,点燃,二氧化锰,1、下列变化中属于分解反应的是（,A、磷+氧气 五氧化二磷 B、食盐水 食盐+水 C、酒精+氧气 二氧化碳+水 D、氧化汞 汞+氧气,点燃,D,2、下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） A.蜡烛+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,点燃,通电,加热,二氧化锰,AC,C,BD,小结,1、实验室制取氧气的三种方法 2、