武汉市部分重点中学期末联考

1、武汉市部分重点中学期末联考高一年上学期级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Mg 24；S 32；Cl 35.5；N 14第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质 C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工

2、程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 增大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。 A. Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3沉淀 C. FeCl3溶液D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、下列相关图示准确的是( )。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、关于二氧化硫和二氧化碳气体的叙述，

3、准确的是（ ）。A. 都是酸性氧化物B. 都易溶于水 C. 都能漂白品红溶液 D. 都是主要的大气污染物8、下列说法准确的是（ ）A燃烧过程中不一定有氧气参加 B 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质叫做电解质C铁与浓硝酸在常温下不反应，故可用钢罐储存运输浓硝酸 D呈酸性的雨水叫酸雨9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的

4、关系如右图所示，则下列化学反应属于1区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、下列描述的一定是金属元素的是（ ）。A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质 C. 原子的最外层只有一个电子的元素 D. 原子核内有11个质子的元素13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、OH、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Cu2+、H+、NO3、SO4214

5、、下列离子方程式准确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe +2 H+ = Fe3+ + H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O = Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 + 4H+ = Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶

6、液16、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是（ ） ACu + HNO3 (浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题包括3小题，共25分）17、(4分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂B. 只做还原剂 C. 既做氧化剂又做还原剂D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO_（2）二氧化碳气体通过过氧化钠固体：2Na2O2

7、 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 _（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH = K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S = 3S+2H2O_18、(12分) 按要求写方程式： （1）铜与浓硫酸共热时的化学方程式 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式 （3）写出下列转化关系中的化学方程式： ， ， 19、（9分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解 B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 C +

8、 D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）写出化学式：A ， B ， D 。（2）写出下列反应的离子方程式： C溶液 + D溶液白色沉淀_， C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中 _。（3）写出中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 。三、实验题（共15分）20、（15分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有

9、6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（只用化学方程式表示）_。（5）C装置的作用是 。四、计算题（本题包括2小题，共12分）21、(6分) 把5.1g镁铝合金的粉末投入过量的盐酸中，经充分反应，得到5.6LH2(标准状况)。计算： （1）合金中镁与铝的物质的量之比为多少？ （2）向充分反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，得到沉淀的质量是多少？22