黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三12月月考 化学

1、哈尔滨市第六中学2018级高三上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64 一、选择题（每题2分，共42分）1化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2. 下列有关物质分类的说法正确的是( )A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B. 胶

2、体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物3NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ）A1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NAB1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA4每逢春节，

3、一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如下。有关该物质的说法不正确的是( )A该有机物的分子式：C8H4O2ClFB该分子最多有12个原子共面C一定条件下，1mol该物质最多消耗5mol H2D具有相同官能团且2个醛基在邻位的同分异构体还有5种5下列类比关系正确的是( )A少量碳酸钠溶液与醋酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O，则与次氯酸反应也生成CO2 (HC1O Ka=2.9810-8，H2CO3 K1=4.310-7 K2=5.610-11)BFe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3CFeCl3加热蒸干、灼烧得

4、Fe2O3，则FeCl2加热蒸干、灼烧得FeODAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应6化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是( )AW与X、W与Z均可形成18电子分子BX、Y形成的离子化合物中可能含共价键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为D甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数7下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是( )选

5、项目的装置现象离子方程式或化学方程式A鉴别Br2(g)与NO2(g)通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色3NO2+H2O = 2HNO3+NOBr2+H2O = 2H +Br-+BrO-B验证SO2的性质中出现浑浊中颜色变浅SO2+Ba2+2OH-=BaSO3+H2O5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2+4H+C实验室制取氯气产生黄绿色气体2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ Cl2 + 2H2OD检验NH蓝色石蕊试纸变红NH+ OH-NH3 + H2O8下列说法不正确的是( )A按有机物系统命名法，某有机物 的名称为：3，3二乙基戊烷B石蜡油蒸气通过炽

6、热的碎瓷片后，将生成气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明蒸气中有乙烯C用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙酸、苯、乙醇和溴苯四种无色液体D两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，如，该烃的二氯代物有4种9乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是( ) 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成； 该有机物不能发生银镜反应； 该有机物分子式为C12H22O2； 该有机物的同分异构体中不可能有酚类； 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D10.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCNHNC异

7、构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A. 该异构化反应的H=+59.3kJmol-1 B. HNC比HCN稳定C. 使用催化剂，不能改变反应的反应热D. 升高温度，该反应正反应速率增大程度大于逆反应速率增大的程度11臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()AB平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1CDv正：b点a点, b点：v逆v正恒温，t1时再充入O312常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：OH-、N

8、a+、CrO42-、SO42-Bc(S2O32-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-C水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Na+、NH4+、F-、Cl-13.下列说法中正确的是（ ） A已知 t1时，反应 C+CO2 2COH 0 的速率为 ，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应 N2+O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变C当一定量的锌粉和过量的 6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶

9、液D对于工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选用 450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率14下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向2支盛有5 mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5 mL 0.1 molL 1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响B常温下，测得0.1 molL1 NaA溶液的pH小于0.1 molL1 Na2B溶液的pH酸性：HAH2B C将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色SO2具有漂白性D向盛有2 mL 0.1 molL1AgNO3的试管中滴加5滴0.1 molL1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1 m

10、olL1KI溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A甲：Zn2向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加B乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降16微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是( )A负极反应为 B隔膜1为阳离子交

11、换膜，隔膜2为阴离子交换膜C当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:117我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( ) A放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，a电极接外电源负极D充电时，b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02molI-被氧化18. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(

12、CH3COONa)c(Na2CO3)B0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A2) c(H2A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)D已知：Ca(OH)2的Ksp为5.510-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生19常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)3.2105，下列叙述错误的是( )AL1表示的是H

13、Y的变化关系B常温下，Ka(HX)Ka(HY)C当混合溶液呈中性时，c(Na)c(Y)c(X)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(Y)c(X)c(OH)c(H)20. T时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是 ( )A.Y 点：c(Ca2+)C(SO42-),Z点：c(CO32-)C(Mn2+) B.溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3D.T时， CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的

14、平衡常数 K 的数量级为 10321. 25 时，向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如下图乙所示其中a点的坐标为(9.5,0.5)。下列溶液中的关系一定正确的是()A图乙中pH7的溶液：c(Na) c(HCN)c(CN)B常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)109.5C图甲中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)二、简答题（共58分）22.（14分）环境

15、问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Mg2Al3Cr3沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH8溶解9溶解（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 molL1的浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器_、 。 （2）经氧化环节滤液中的Cr3转化为Cr2O7

16、2-,写出此反应的离子方程式： （3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因（方程式和简要文字说明，从平衡移动角度） （4）钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有 。 （5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810108.310171.210163.510111.01012

17、滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编号)，ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN如何确定该滴定过程的终点： 。23.（15分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。 （1）硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有_(填离子符号)。（2）利用FeSO4溶液与(NH4)2SO4晶体制备该晶体的化学方程式 。 （3）.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁

18、氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。 点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N2 ，其目的是 （4）选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。 检验可能产物装置连接顺序装置作用实验现象实验结论H2O、NH3ACBGDB的作用_C中_；D中_。有H2O、NH3SO2、SO3AG_E中HCl的作用_E中没有明显现象，F中溶液褪色_（5）为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4 ，需要选用的试剂有_(选下列字母)； A稀硫酸B稀硝酸CKSCN溶液 DH2O2溶液 E.K3Fe(CN)6溶液24.（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决

19、了亿万人口生存问题。 回答下列问题：（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。 由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H=_kJmol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为_kJmol-1。（2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)V(H2)=13时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 500时，反应的平衡常数Kp(100MPa)_Kp(30MPa)。（填“”、“”、“”）500、30MPa时，氢气的平衡转化率为_（保留3位有效数字），K

20、p=_(MPa)-2（列出计算式）。Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压物质的量分数）（3）科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 阴极区生成NH3的电极反应式为 。下列说法正确的是_（填标号）。A该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能B三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性C选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置 25.（15分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题： （1）Sn为A族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_，其固体的晶体类型为_。 （2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_，键角由大到小的顺序为_。 （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_mol，该螯合物中N的杂化方式有_种。 （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示