基本概念和原理(一)物质的组成和结构专题复习

1、精品文档 基本概念和原理(一)物质的组成和结构专题复习 基本概念和原理(一)物质的组成和结构专题复习 一、学习目标： 知识目标： 1.通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。 2.了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。 3.掌握化合价法则的应用。 能力目标： 培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。 情感目标： 1.培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。 2.培养学生实事求是的科学态度。 二、教学重点、难点： 教学重点： 1.分子、原子、离子、元素等的定义及原子核外电子排布的初步知

2、识。 2.化合价法则的应用。 教学难点：分子、原子、离子的相互关系。 三、教学过程： 基础知识归纳与整理 (师生讨论，采用问答的方式由教师小结并以投影的形式打出知识网络) (一)物质的组成和结构 (二) 关键知识点拨 (一)分子、原子、离子的关系 1. 2. 3.三种粒子在化学变化中的关系： (二)几个决定和几个等式 1.决定 (1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定相对原子质量。 (3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。 2.等式 (1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数 (3)离子所带电荷数=其化合价数值 (

3、4)元素最高正价数=原子的最外层电子数 (5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数 (6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和 (三)化学变化和物理变化的本质区别 物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。 (四)物质的微观构成与宏观组成 典型例题讲解 例1.下列关于分子的说法正确的是() A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 c.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 解析构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些

4、物质是由离子构成的，所以，A错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、c错。 根据分子的定义可以确定本题答案为D。 例2.根据生活报报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷(cH2cl2)的叙述正确的是() A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的 B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的 c.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的 D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 解析描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子

5、或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由cH2cl2的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、c、D均错。答案为：B。 例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)_。 (2)表示同一种元素的粒子是_。 (3)在化学反应中，易失去电子的粒子是_，易获得电子的粒子是_。 解析此题集识图、概念于一题，考查同学们对原子结构知识的掌握情况。对这部分知识关

6、键要明了核电荷数与核外电子数是判断粒子属性的依据：核电荷数相同的粒子属于同种元素；最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数多于4个，在化学反应中容易获得电子。因此，本题答案为：(1)BDF(2)EF(3)cE 例4.某元素的硝酸盐的相对分子质量为，该元素的硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能为() A. B. c. D. 解析同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。 设该元素为R，相对原子质量为a，化合价为x。 当x

7、为奇数时，化学式为R(No3)x、R2(So4)x则：a+62x=，2a+96x=N 解得： 当x为偶数时，化学式为R(No3)x，则：a+62x=，a+48x=N 解得：所以，答案为A、c 例5.锂(Li)、钠(Na)、钾()、铷(Rb)四种元素的原子结构、离子符号和元素的化合价如下表所示： 原子结构示意图 离子符号Li+Na+Rb+ 元素化合价+1 Li+1 Na+1 +1 Rb 请你分别从横向和纵向观察上表，写出其中的规律：_。 解析首先找准表中可以横向、纵向比较的内容。横向：(1)核电荷数、电子层数、最外层电子数；(2)离子所带电荷数；(3)元素的化合价。纵向可以比较上述三者之间的关系

8、。 答案：各元素原子的电子层数依次增加，最外层电子数相等；原子的最外层电子数与离子所带电荷数及化合价数相等。 测试题 一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内) 1.分子和原子的主要区别是() A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小 c.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分 2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是() A.B. c.D. 3.甲醛(化学式为cH2o)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是() A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成 B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成 c.甲醛是由碳、氢、氧

9、三种元素组成 D.甲醛是由碳原子和水分子构成的 4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的不可分割的实心球体；同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是() A. B. c. D. 5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，则该元素的核电荷数为() A.11 B.15 c.17 D.37 6.已知X、y两种元素的核电荷数分别为a、b，它们的离子X+、yn-核外电子排布相同，则下列关系式正确的是() A.a=b+n B.a=b-+n c.a=b+-nD.a=b-n 7.A

10、、B、c三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是() A.ABc4 B.A4Bc3 c.A2Bc3 D.A3Bc2 8.W、X、y、Z四种元素原子的最外层电子数依次为4、1、6、2，则下列各组化学式正确的是() A.W2Z、y2XB.ZW2、Xy2 c.Z2W、X2yD.WZ2、yX2 二、填空题： 1.地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为_。 2.构成并保持水的化学性质的最小粒子是_。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的_。 3.某粒子的结构示意图为 (1)若该粒子为一稀有气体元素的原子，则x=_，y=_。 (2)若该粒子为R2+，则x=_，y=_。 (3)若该粒子为n-，则x=_，y=_。 4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。 (1)化学变化中的最小粒子是_。 (2)氢气_是保持氢气化学性质的最小粒子。 (3)带电的原子或原子团叫_。 (4)具有相同_数的一类原子总称为元素。 (5)Na与Na+属于同一种_。 (6)铁原子核内含有26个质子和30个_。 (7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失_的数目。 (8)酸在水中电离时能产生相同的氢_。 (9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换