2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练溶液中离子浓度大小比较含解析

1、2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练 溶液中离子浓度大小比较 一、选择题 VV mL 0.1 mol/L NaS溶液中逐滴加入1、在KHSO mL 0.1 mol/L 42溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是( ) 2ccccc) (OH)(H(K)A)(SO)(HS42ccccc) (S(H)B(Na(OH)(K)22ccccc) )(HCS)(Na)(S(HS)(SO4222ccccccc(S)(SO) )D(K)(OH(Na)(HS(H)4答案 C 2，由于HHSSNa电离出的S结合为HS与KHSO电离出的解析 42的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，A、B错误；根据物料22

2、ccccc(SO)，C(HS(Na正确；根据)(S)S)(H守恒得，4222cccccc)(SO)2电荷守恒得，(S(K)(Na)(H2)(HS4c)，D错误。(OH 1的NaOH溶液滴定20.00 molL25 2、时，用浓度为0.1000 mL1的三种酸HX、HY、molL浓度均为0.1000 HZ，滴定曲线如图所示。) ( 下列说法不正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种盐溶液的pH顺序：NaZNaY好完全反应时：(Y)(OH(X(HV(NaOH)10 mL时，在HY溶液中水电离出的根据滴定曲线，C51c molL1.010(H )cccc) )与DHXHY混合，达到平衡时：(X(H(O

3、H)(Y答案 C 解析 在相同温度下，同浓度的三种一元酸溶液的pH越小，其酸性越大，即酸性HZHYHX，相应钠盐溶液中的阴离子的水解程度越小，相应的pH越小，A正确；HX、HY等体积混合后的溶液，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，得到NaX、NaY的混合溶液，由于Yc(Y的水解程度，且水解使溶液呈碱性，故有的水解程度小于XVccc10 mL(NaOH)，)B(X)正确；根据滴定曲线，(OH)(H)的水解程度，此时溶的电离程度大于YHY时，HY溶液呈酸性是因为cc)(OH)(H的电离，由溶液中水电离出的HY主要来自H液中的91，C错误；在HX与 molLHY混合溶液中，由电荷守1.010c

4、ccc)，D正确。恒可得)(H) (Y(OH)(X3、常温下，有下列四种溶液： pH121 pH122的0.01 molL的pH的NaOH的CHHCl溶液 COOH溶液 氨水 3溶液 下列说法不正确的是( ) c)相同A与中 (OHB与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为cccc) )(H)(Na(CHCOO)(OH3C将体积相同的和分别加水稀释100倍后，的pH较大 c)(NH与混合，若混合溶液的DpH7，则所得溶液中4cc) (ClO)(NHH23答案 D c)相同，A(OH正确；与混解析 与的pH相同，因此合，可得到CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度3

5、3cccc)，B)(OH正确；等体积COO大小可能为(CH)(H)(Na3的和分别加水稀释100倍，稀释过程中NHH的电离程度增大，O23c)较大，其pH(OH较大，C因此氨水中正确；与混合，若混合cccc(Cl)，(OH)(H)pH溶液的7，根据电荷守恒：(NH4cc(Cl)，D可推知：错误。(NH )4、Cl、H、OH4、某酸性溶液中只含有NH4种离子，25 时，4下列说法不正确的是( ) A可由pH3的HCl溶液与pH11的NHHO溶液等体积混合23而成 cccc(Cl) )(H)B该溶液中离子一定满足：(NH)(OH4cc(Cl(NHO溶液，溶液中离子浓度可能为：)C加入适量NHH43

6、2cc) (OH(H)D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NHHO23溶液混合而成 答案 A 解析 pH3的HCl溶液与pH11的NHHO溶液等体积混合得23到NHHO和NHCl的混合溶液，溶液显碱性，A错误；根据电荷守423cccc(Cl)正确；加入适量NHHO，恒得：(H)(OH(NHB423cccc)，)(NH(H(Cl)C(OH)正确；使溶液呈碱性时，溶液，存在4等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NHHO溶液混合得到NHCl432 正确。D溶液，溶液显酸性，5、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) 12ccc)(COCO溶液中：)(H)22A0.1

7、molL(H NaHCO3332c) (OH212ccc(Fe(NH) (NH)Fe(SO)溶液中：)B0.1 molL(SO424424cc) (H(OH)C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶cc) (Na(Cl液中：) 答案 D 解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料2ccccc(Na)CO)(CO守恒)(Na)(HCO，根据电荷守恒得)(H33322cccccc(H)( HCO2)(CO)(OH(H)(HCO，所以得)32332cc)，故A(OH错误；亚铁离子和铵根离子都水解导致溶液(CO)32cc(NH) (SO)呈酸性，但水解程度较小，所以离子浓度

8、大小顺序是442ccccc(OH错误；溶液呈中性，)则(H)(OH(H)，故(FeBccccc)，(CH(ClCOO)，根据电荷守恒得(Na)(H)(OH)3cc)，故C错误；pH所以(Na相等的四种溶液中，)(ClNaOH溶液2相等pHOHCCO的浓度最小，酸根离子水解程度CH，所以COO3563的四种溶液浓度大小顺序是，故D正确。 6、常温下，下列关系式一定正确的是( ) 4cc 110molL(NHpH4的氯化铵溶液中，H(HO)A231 abba，则1 pH的HCl溶液，稀释10倍后，其pHBCpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液按体积比11混合：cccc) )(H(Na(OH)(

9、FDpH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度：错误；(OHpH相同的NaOH、过量，溶液呈酸性，即(HNaClO两种溶液，氢氧化钠抑制水的电离，而次氯酸钠因为水解促进了水的电离，所以水的电离程度是，D正确。 ) ( 、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是7A将pH4的CHCOOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度3均减小 B用CHCOOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH7，3VV(NaOH溶液) COOH溶液)(Cl)2cccc)(SO(H)故H(NHO)，C错误；根据电荷守恒可得(Na)24322cccc(H的溶液中mol ，在含(OH)0.1 NaHSO(Na)

10、(SO，所以)442cc(OH)，故D)正确。) (SO48、已知NaHSO溶液显酸性，NaHCO溶液显碱性，现有浓度均为0.1 33mol/L的NaHSO和NaHCO两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓33度存在下列关系(R表示S元素或C元素)中正确的一组是( ) 2ccccc(OH) (Na(H)(HRO(RO)A332ccccc(OH) )(RO(HROB)(Na)(H332cccc(OH(RO) (HRO)C(H)3232cccc(RO) )(HRO)D2(Na(H)RO3332答案 C 的水解程度大于电离程度，HCO NaHCO溶液显碱性，说明解析332ccccc(CO)，A(Na

11、(H)(HCO)错误；(OH)离子浓度大小为332ccccc(OH)，)(HRO)根据电荷守恒得，2(NaB)(H(RO)33c)，(H)错误；根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到22ccccc)(RO(Na)(OH)(RO，C正确；RO(H)根据物料守恒得3323cc(HRO)，D错误。(HRO) 332二、非选择题 9、 某NH4Cl稀溶液，其浓度为amolL1。由于NH水解，c(NH)44实际略小于a，已知溶液中c(NH)、c(NH3H2O) 、c(OH)三者间4c（NH）c（OH）4存在如下关系：Kb，Kb在常温时是一个常 ）H2O（NH2c数。 (1) 溶液中各微粒的浓度大小

12、关系：_。 (2) 请用a、c(H)及Kb、Kw表示该溶液中NH的平衡浓度：c(NH)44_。 答案：(1) c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) 4(2) ac(H)Kb/Kwc(H)Kb 解析：(1) 由于NH水解，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。 44c（NH）c（OH）4(2) 根据Kb，c(OH)Kw/c(H), c(NH) 4）H2O（NH3cc(NH3H2O)a，解之得：c(NH)ac(H)Kb/Kwc(H)Kb 410、四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成(电解质中阴离子各不相同)。 阳离NBaN4CH3COO、Cl、阴离子 2OH、SO 4已知：

13、A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同； C的溶液混合C和B的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，D和反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。 (1) A是_，B是_。 (2) 写出C与D的溶液反应的离子方程式：_。 (3) 25时，0.1mol/L B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。 (4) 将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。 (5) 向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。已知Ksp(AgCl) 2.

14、01010，Ksp(AgBr) 5.41013 答案：(1) CH3COONa NH4Cl 2(2) Ba2SO=BaSO4 4(3) 10a14 mol/L (4) c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H) 4(5) 2.7103 解析：根据题意可推知，A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。 (3) 根据质子守恒得：c(H)c(NH3H2O)c(OH)，则有c(H)Kw1014mol/L)10a14 c(NH3H2O)c(OH a10）H（c 。mol/L(4) 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，假设NH4Cl

15、溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度均为1mol/L，则混合溶液中c(Ba2)c(Cl)0.5mol/L，因NH和OH反应生成的4弱电解质NH3H2O发生电离，所以混合溶液中c(OH)0.5mol/L，而c(NH)远小于0.5mol/L，但c(NH)比c(H)大。综上分析可知，44混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH)c(H)。 4c（Ag）c（Br）Ksp（AgBr）(5) c(Br)/c(Cl) ）AgClKspCl1（）Agc（）c（5.410132.7103。 10102.011、()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和

16、NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示： 混合实H的物质的量NaO的物质的溶液)浓度(mol度(mol)编pH0.1 0.1pp0.120.17 7 pH0.1 0.2 丙丁 0.1 0.1 pH10 (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_ _. cc)的大小关系是_)和 (2)乙组混合溶液中(Na(AA前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列1cc. (A式)：_ molL(Na)B=H在水中的电离方程式是：HHB表示)()某二元酸(化学式用222 HHBB HB 回答下列问题： 1的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(5)在0.1 molL2_ 21cc )A)(B(HB0.1 molL21ccc B)(H)(HB0.1 molL)B(B2ccc) (HB(HC(OH)cccc) )(HBD(Na)(OH)(H等物质的量反应，酸性强弱取决于NaOH与HA一元酸(1)解析：aa7时为强酸，时为弱酸 完全中和后盐溶液的pH，7ccccc)(Na)，因(H)(OH(A据电荷守恒