人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡易错题训练

1、 第二章第三节化学平衡易错题训练 一、选择题（48分）L0.5mol，反应：xA（气）+yB（气）zC（气）达到平衡时测得A气体的浓度为1、 1气体的A，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得1 ，则下列叙述正确的是（ ）浓度为0.3molL Ax+yz B平衡向右移动 CB的体积分数降低 DC的转化率升高 HNCO373.4 (g)汽车尾气净化反应之一：2、NO(g) (g) CO(g) 22 -1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是mol kJA. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快 B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一 C. 降低温度，反应

2、物的转化率和平衡常数均增大 D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率 3、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. H、I(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知:H+I(g)2HI 22 22 液化有利于提高产率合成氨时，将混合气体中的NHB. 3 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵周体后红色变浅D. 达平衡H0 (g)+ O2SO(g) (g) 2SO4、体积恒定的密闭容器中，反应 322既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的采用下列措施一段时间后，后， 是（） 降低体系温度 D. 增大容器容积通入大量A. O B. C. 移去

3、部分SO32假设容器体积不5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中( (s)NH，在恒定温度下使其达到分解平衡COONH)变，固体试样体积忽略不计42nn，(g)(g)2NHCO1)(NH，若保持温度和容器体积不变，再充入(CO2)2323c) 则再次达到平衡时 (NH)( 3 不变A.增大 B. 因条件不足无法判断变小 D.C.mola kJ）2C（g）6、如图所示的装置中发生反应2A（g+B（gH= 221（a0），已知P是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A和1mol B，两容器分别在500时达平衡，A中C的浓度为w 12211，放出热量

4、c kJ下列w molLL中，放出热量b kJ，BC的浓度为mol2说法错误的是（ ） A此反应的平衡常数表达式为K= wC的浓度大小比较为：wB12b c由大到小的关系为aCa、b、cD若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小 7、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡，保持温度不变，将 容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8 ）倍，下列的说法正确的是（ 的转化率增大AA平衡向正反应方向移动 B物质m2n C物质C的体积分数增大 D下列措施能使反应物中活化分子2SO(g)，(g)(g)O2SO、8、对于可逆反应： 322百分

5、数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O 29、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2SO+O2SO 23 2-1 ） ，下列说法正确的是（)molH=-196KJ c321133）和SO（g10、T时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入2）2SO（gg），5min时甲达到平衡其起（O（g），发生反应：2SO（g）+O 3222始量及SO的平衡转化率如表所示下列叙述不正确的是（ ） 2容器 甲 乙 丙 起始n（SO）/mol 0.4 0

6、.8 0.8 2量 n（O）/mol 0.24 0.24 0.48 280% SO的平衡转化率 21211 minL05min内，甲中SO的反应速率为0.032molA2BT时，该反应的平衡常数K=400 C平衡时，SO的转化率：80% 212D平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同 11、在373K时，把0.5mol NO气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现42红棕色。反应进行到2秒时,NO的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平2衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2秒，以NO的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls) 4

7、2B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C. 在平衡时体系内含NO0.20mol 42D. 平衡时，如果再充入一定量NO, 则可提高NO的转化率 4422 H ，下列研究目的和图示相符02NH(g)(g)、对于可逆反应12N3H(g) 322( ) 的是 A B C D 目的反应压强对 的影响温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（52分） A(g)B(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：C(g)（13、16分）已知 1 200 /温度 1 000 700 800 830 平衡常数 1.7 1

8、.1 1.0 0.4 0.6 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K_，H_(填“”或“”)0。 (2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反-1-1。则6 s时c(A)Ls0.003 molA应初始6 s内的平均反应速率v(A)-1，C的物质的量为L_mol；若反应经一段时间后，达到平_mol衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为_。 (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。 a压强不随时间改变 气体的密度不随时间改变b c(A)不随时间改变c D的物质的量相等d单位时间里生成C和 _。A

9、(g)B(g)的平衡常数的值为(4)1 200 时，反应C(g)D(g) ）gs）+CO（）14、（15分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（Fes +CO（g）H0。试回答下列问题： 2（1）写出该反应的平衡常数表达式 （2）升高温度，该反应的平衡常数K值将 （填“增大”、“减小”、“不 变”），平衡体系中固体的质量将 （ 填“增大”、“减小”、“不变”） （3）已知1100时该反应的平衡常数K=0.263在该温度测得高炉中c（CO）211，此时该的化学反应速度是v（正） L（，c（CO）=0.1molL填=0.025mol “”、“”、“=”）v（逆） （4）保持高炉温度为1100，

10、向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 （填”、“”、“=”）0.263 15、（21分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发 生反应：2A(g)B(g) xC(g)D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，-1-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B0.0225molL的s的反应速率为C转化率为20%。请填写下列空白： （1）x = 。 （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为 。 （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 。 （4）平衡时容器中B的体积分数为 。 （5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 ，数

11、值 是 。 （6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21 B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 气体的平均相对分子质量不再变化CD压强不再变化 E气体密度不再变化 答案解析D 1【答案】 【解析】解：本题考查化学平衡的影响因素以及平衡移动的方向的判断气体的浓度应当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A11说明平衡向逆反应方向移动，L，而A气体的浓度为L为0.25mol0.3mol 的转化率降低，C的体积分数减小，则x+yz，B 故选DC 2【答案】 【解析】除去二氧化碳，生成物的浓度降低，逆反应速率先减小后增大，正

12、反应速率A. A错误；减小，故 (g) (g)由NO(g)COCO(g)N可知反应物生成物都是气体，反应在B. 22恒容的密闭容器中进行，所以混合气体的密度不变不能作为判断达到平衡状态的标志，故B错误； C. 该反应是放热反应，降温时，平衡正向移动，反应物转化率和平衡常数均增大，故C正确； D.催化剂不影响化学平衡移动，所以加入催化剂不能提高反应物的转化率，故D错误； 综上所述，本题正确答案：C。 3【答案】A 【解析】A、根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，增大压强，平衡不移动，加压后颜色变深，是因为气体浓度增大，与勒夏特列原理无关，故A正确； B、N(g)3H(g) 3NH(g) ，

13、将NH液化，相当于减少生成物的浓度，平衡3322向正反应方向移动，有利于提高产率，与勒夏特列原理有关，故B错误；C、Cl2 浓度，H反应：与HOClO)HClO，加入饱和食盐水，增加c(ClHCl222平衡向逆反应方向移动，抑制Cl与水的反应，与勒夏特列原理有关，故C错误；2 D、NH)OHNH，氨水中加入氯化铵，c(NH增大，HO的电离：NHHO244332减少，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，故)c(OH平衡向逆反应方向移动， 错误。DA 4【答案】，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化【解析】A通入大量O2增大容器容积即减小压强，平衡逆向移学速率加快，平衡正向移动，正确；B，

14、平衡正向移动，逆反应速率减动，逆反应的速率减小，错误；C移去部分SO3 小，错误；D降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。B 5【答案】2ncnKc)(CO)，再充入【解析】温度不变平衡常数不变，(CO(NH)(NH)233211Kcxcx，)(NH2L molL mol，则21，则再次达到平衡时，(CO)23K3322cxxccxx(NH)4是定值，保持不变。，(NH)(CO(2，) 3234B 6【答案】 【解析】解：本题考查化学平衡的计算；化学平衡常数的含义），可知反应的平衡常数表达式（gA反应的方程式为2A（）+B（gg）2C 22 为K=，故A正确； B平衡B对于A而言

15、是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以ww，故B21错误； C方程式中a是2mol A和1mol B气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，22向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以acb，故C正确； D打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故B的体积减小，故D正确 故选B 7【答案】D 【解析】解：本题考查化学平衡移动问题。 假设m2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m2n，A、由以上分析可的A、平衡

16、向逆反应方向移动，B不正确；A知，平衡应向逆反应方向移动，故的质量分数减小，C、平衡向逆反应方向移动，物质C转化率减小，故B错误；正确，故2n，故DC错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m故 选：D。B 8【答案】升高温度，反应错误；B增大压强，活化分子百分数不变，故【解析】 AAB物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故活化分子百分数、O，C错误；D多充正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故2 D错误平衡常数不变，故D 9【答案】 【解析】解：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算。 是甲中的二倍，2molN、6molH，入量4molNH，采用极

17、限转化法转化为反应物为223；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气若平衡不移动，c=2c13，、3molH1molN故A错误；B、甲投入，的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c2c2321，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应乙中投入2molNH3、丙容器反应物投入量C错误；92.4kJ，故a+b=92.4，故B的能量变化之和为，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于4molNH32p倍，即增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的22 若平衡不移动，是乙的二倍，4molNH，Cp，故错误；D、丙容器反应物投入量33氨气的转平衡向着

18、向着正向移动，；转化率+=1由于丙中相当于增大压强，31 ，故D正确；故选D。化率减小，所以转化率+131D 【答案】10 【解析】解：本题考查化学平衡建立的过程 内，5minA.0）2SO （+Og（ 2SO）g，）g（ 3220.4 0.24 0 mol）开始（0.32 0.16 0.32 mol）转化（0.08 0.08 0.32 mol）平衡（0.04 0.04 0.16 ）平衡浓度（mol/L 11 L，故Amin正确；=甲中SO的反应速率=0.032mol2）（g根据B 2SO（g）+O（2SOg）， 232开始（mol）0.4 0.24 0 转化（mol）0.32 0.16 0.

19、32 平衡（mol）0.08 0.08 0.32 平衡浓度（mol/L）0.04 0.04 0.16 所以该温度下，平衡常数值K=400，故B正确； C由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，乙丙可知二氧化硫浓度相同，氧气浓度增大二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO的转化率：80%，故C正确； 2 12D体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，气体质量不变，气体物质的量不同，平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲不相同，故D错误； 故选D 11【答案】C 【解析】

20、 A项，前2秒，以NO的浓度变化表示的平均反应速率为2=0.01mol/(Ls) ，则以NO 项错误；A，故s)0.005mol/(L浓度变化表示的平均反应速率为42B项2秒时，NO的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L5L=0.1mol，2则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强 B项错误；为反应前的=1.1倍，故的物质NO1.6=0.8mol，设剩余C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol42，O即体系内含0.2mol N(0.5-x)2+x=0.8，解得x=0.2mol，的量为xmol，则有42 项正

21、确；故C气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由O项，平衡时，若往容器内充入ND42的转化率降低，故N，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，ONO2NO42242 D项错误。 C。综上所述，本题正确答案为C 12【答案】项、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数【解析】 A 错误；达到化学平衡的时间越少，故A增大，并且压强越大，化学反应速率越大，项、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转B 错误；化率降低，故B项、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不CC变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，故 正

22、确；项、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时D 错误。达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D 。故选C ；13【答案】(1) 80% 80% 0.09 (2) 0.022 ；(3) c (4) 2.5 【解析】解：(1)因反应中的物质都是气体，根据平衡常数的定义可知，K H0。K值减小，故正反应为放热反应，；由表中数据可知，温度升高，-1-1-1-1sLv(A)t0.003 0.003 molLmolsA，则减少的浓度c(A)(2)v(A) -1-10.022 LA的浓度为 -0.018 mol6 s0.018 molL，故剩余的-1-1，根据化学方程0.09 mo

23、l0.018 molL5 LmolL；A减少的物质的量为 0.09 mol。式中的化学计量关系知，生成的C的物质的量为-1 ，则，A的转化浓度为x molL设830 达到化学平衡时，D(g) B(g) C(g) A(g) -1) 0.04 0.16 0 0 L(mol起始浓度-1) x x x x L(mol转化浓度-1) 0.04-x 0.16-x x x L平衡浓度(mol 的转化率(A)0.032 由1.0，解得x，故A 通入氩气后各组分的浓100%80%由于容器的容积是固定的，； 度不变，反应速率不改变，化学平衡不移动。由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，容器中压强、气体的密度都始

24、(3)可以说明反应已达cc(A)随反应的进行不再变化，故a终不变，故、b项错误；的物质的量都相等，和D到平衡状态；不论是否达到平衡状态，单位时间里生成C 项错误。d故”互为B(g)C(g)D(g)A(g)A(g)反应“(4)C(g)D(g)B(g)”与“ D(g)时，A(g)B(g)逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1 200 C(g) 2.5。的平衡常数K 答案：；(1) 80% ； 80% ； 0.09 ；(2) 0.022 (3) c (4) 2.5。 ；【答案】（1）14 ）增大；减小；（2 ）；（3 =（4） 【解析】解：本题考查化学平衡的计算 （s）+CO（g）Fe）的化学平衡常数表达式）（1）FeO（s+CO（gK=； 2 故答案为：； （2）该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数K值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少； 故答案为：增大；减小； 11，浓LCO）LCO）=0.025mol=0.1mol，c（时测得高炉中（3）1100c（2 度商Qc=0.25K