2021高一化学寒假作业同步练习题：铁及其化合物（含答案）

1、1某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是（ ）AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O4【答案】B【解析】A.铁和硫单质反应生成硫化亚铁，符合条件，故A正确，但不符合题意；B.和反应生成而不是，不符合条件，故B错误，符合题意；C. 和反应生成，符合条件，故C正确，但不符合题意；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合条件，故D正确，但不符合题意；故选：B。2 “秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（ ）A土壤中含有铁粉、二氧化锰等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料

2、C土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】D【解析】黏土中含有Fe元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，Fe元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。3把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO4溶液BH2SO4溶液CFe2(SO4)3溶液DAgNO3溶液【答案】C【解析】A. 铁与硫酸亚铁不反应，铁皮质量不变，故A错误；B. 根据化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，假设56g铁完全反应，则

3、生成2克氢气，溶液质量增加54克，铁片质量减少56g，但有气体生成，故B错误；C. 铁与硫酸铁溶液反应，铁片质量减少，没有气体生成，故C正确；D. 根据化学方程式Fe+2AgNO3Fe( NO3)2+2Ag，假设56g铁完全反应，则生成216g银，铁片质量增加160g，故D错误；故选：C。4北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD【答案】C【解析】叫磁性氧化铁，具有磁性，制指南针的磁石的主要成分是，C答案选C。5下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分为Fe3O4BFe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C为了除

4、去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2D氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【答案】D【解析】A. 赤铁矿的主要成分为Fe2O3，A错误；B. Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，而不是生成显红色沉淀，B错误；C. 为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入适量铁粉，通入过量Cl2氧化氯化亚铁，C错误；D. 氢氧化亚铁是白色固体，易被氧化，因此置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁，D正确；答案选D。6将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)3【答案】B【解

5、析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。7Fe与水蒸气反应实验装置如图所示。(1)装置A的作用是_。(2)B中反应的化学方程式为_。(3)C的作用是除杂，使用的试剂是_。(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。【解析】(1)主体反应中，反应物铁放在装置B的直形玻璃管中，则装置A持续提供水蒸气。(2)加热时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，则B中的反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)主体反应生成的氢气中混有未反应的水蒸气，则C的作用是干燥氢气，可使

6、用碱石灰或P2O5等。(4)在D处玻璃管口点燃生成的氢气之前，必须检验其纯度。【答案】(1)持续提供水蒸气(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)碱石灰(或P2O5等)(4)验纯1有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7【答案】D【解析】n（HCl）=0.14L5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收0.0

7、25mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl-）=0.7mol+0.025mol2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl-）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）n（O）=0.250.35=57，所以化学式为Fe5O7；答案选D。2相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A乙表示锌与盐酸的反应B锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C两个反应消耗金属的质量相等D所得溶液的质量相等【答案】B【解析】【分析】根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知65g

8、Zn完全反应可以消耗36.5gHCl，产生2g氢气；根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知56gFe完全反应可以消耗36.5gHCl，产生2g氢气。【详解】A锌比铁活泼，反应速率更快，所以甲表示锌与盐酸的反应，乙表示铁与盐酸的反应，故A错误；B据图可知最终产生的氢气的质量相等，则消耗的盐酸的质量相等，则消耗的锌的质量多，铁的质量少，根据“等质量的锌和铁”可知铁有剩余，故B正确；C根据B选项分析可知消耗的锌的质量多，铁的质量少，故C错误；D生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，铁消耗得少、锌消耗得多，所得溶液的质量不相等，故D错误；综上所述答案为B。3化合价和

9、物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。铁元素的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是（ ）A工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应BFe3O4中铁元素为+4价C维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂DFe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色【答案】C【解析】A. 用还原，反应物中没有单质，故该反应不是置换反应，A项错误；B. 中部分铁元素显+3价，部分铁元素显+2价，B项错误；C. 维生素将转化为，使元素发生还原反应，维生素表现出还原性，作还原剂，C项正确；D. 浊液露置于空气中易被空气氧化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红

10、褐色，D项错误。答案选C。4有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是（ ）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液【答案】B【解析】AKCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中分别滴加盐酸，均无明显变化，不能鉴别，故A错误；BKCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液分别与NaOH混合的现象为：无明显现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；DKSCN溶液只能鉴别出FeCl

11、3，故D错误；故答案为B。5 FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：回答下列问题：(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是_。(2)“操作1”和“操作2”是指_，需用的玻璃仪器有_。(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式：_。(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是_。(5)检验是否“洗涤”干净的方法是_。【答案】（1）加快反应速率、提高原料利用率 （2）过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）KSCN、氯水(其它合理答案亦可) （5）取最后一次洗涤液，加盐酸酸化、滴入氯化钡溶液，若未出现白色沉淀，则沉淀已洗净 【解析】【分

12、析】从流程知，废旧铜铁粉加稀硫酸后，铁溶解，为了加快反应速率、提高原料利用率，“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，经过滤分离出铜，得到滤液进入“沉淀”环节，滤液主要成分为FeSO4溶液，和加入的碳酸氢铵反应出现FeCO3沉淀和二氧化碳气体，反应为：，经过滤、洗涤得到纯净的FeCO3沉淀，怎么检验沉淀已经洗涤干净呢？只要证明最后一次洗涤液中不含硫酸根离子即可，据此回答。【详解】(1)加热能加快反应速率、通过搅拌使反应物充分混合、受热均匀，缩短反应时间，提高原料利用率，故“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施；(2)“操作1”和“操作2”都用于分离不溶性固体和液体混合物，因此是过滤操作，需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；(3)“沉淀”环节得到FeCO3沉淀和二氧化碳气体，故硫酸亚铁和碳酸氢铵反应的离子方程式为： ，则反应的化学方程式为：；(4)“沉淀”反