湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含解析】

1、湖北省黄冈市罗田县2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）选择题部分（本部分共24个小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法中，正确的是：A. 1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】D【解析】【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，A错误；B、化学科学与其他科学分支的联系密切，B错误；C、人类可以利用化学反应将有

2、毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，C错误；D、化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，D正确；答案选D。2.2018年，一档辉煌中国电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A. 侯德榜发明联合制碱法B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【答案】B【解析】【详解】A.侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故A错误； B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B正确；C.闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故C错误；D.张青莲主持测

3、定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故D错误；故选B。3.保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是（ ）推广使用无磷洗衣粉 城市垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药推广使用无氟冰箱A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗衣粉，正确；垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以城市垃圾应分类处理，正确；树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以不能推广使用一次性木筷，错误；推广使用清洁能源可以减少空气

4、污染物的排放，正确；过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，错误；氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，能保护臭氧层，正确；综上所述，均正确，B项正确；答案选B。4.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A. CaOB. SiO2C. NaHCO3D. CaCO3【答案】A【解析】【分析】根据碳酸钙、氧化钙的性质分析回答。【详解】用煤饼煅烧牡蛎壳（CaCO3）生成的“蜃”为生石灰（CaO），“蜃”溶于水

5、所得碱液为石灰水。本题选A5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰均为化合物 盐酸、合金、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐A. 和B. 和C. 和D. 【答案】B【解析】【分析】化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水等；胶体是分散质微粒直径的大小介于1100nm的分散系；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，含有钠离子的盐统称为钠盐。【详

6、解】液氨、干冰均为化合物，液氯只含有Cl元素，是单质，错误；盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物，氨水是氨气与水的混合物，所以它们均为混合物，正确；明矾、小苏打是盐，醋酸、硫酸是酸，所以明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质，正确；碘酒、氢氧化钠溶液是溶液，豆浆为胶体，错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为盐，并且均为钠盐，Na2O是氧化物，错误；综上所述，和正确，B项正确；答案选B。6.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A. 大雾是由于空气中的SO2超标造成的B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C. 大雾可看作是一种胶

7、体D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的【答案】C【解析】【详解】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；故选C。7.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答

8、案选D。8.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶解后加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，最后加盐酸，以此来解答。【详解】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到

9、纯净的NaCl，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为或 。故选B。9.下列离子方程式，书写正确的是( )A. 盐酸与石灰石反应：CO32+2H+ = CO2+H2OB. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2C. 氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HClD. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A. 盐酸与石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其中石灰石难溶于水，故离子方

10、程式为：CaCO3+2H+ = CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+ = Fe2+H2，故B错误；C. 氢氧化铁胶体的制备的离子方程式为：Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，故C错误；D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+SO42 = BaSO4+Cu(OH)2，故D正确；故选D。10.科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

11、（ ）A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐D. 自然界中钠元素以化合态形式存在【答案】C【解析】【详解】A.根据石墨烯的生产原理知，反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价，为氧化还原反应，故A正确；B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3 属于盐，CO和碱不反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D.钠的化学性质活泼，在自然界中只存在化合态，故D正确；故选C。11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具

12、有液体的流动性。制备时将含等微粒个数的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A. 所得到的分散系属于浊液B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径为5.536nm，属于胶体的范畴，应具备胶体的性质，A. 根据分析知，所得分散系为胶体，A项错误；B. 该

13、分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，B项正确；C. 该分散系属于胶体，可以透过滤纸，C项错误；D. 分散质应是黑色的，而Fe(OH)3是红褐色的，D项错误；答案选B。12.下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeCl2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A. 表中第组反应中FeCl3只是还原产物B. 氧化性比较：KMnO4Fe3+Cl2C. 还原性比较：H2O2Mn2+Cl-D. 第组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用【答案

14、】D【解析】【分析】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，据此分析解答。【详解】A. 氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，A项错误；B. 根据知，氧化性Cl2Fe3+，根据知，氧化性KMnO4Cl2，则氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+，B项错误；C. 根据知，还原性H2O2Mn2+，根

15、据知，还原性Mn2+MgO，还原性MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目【答案】B【解析】【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还

16、原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。18.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A 仅有不正确B. 仅有不正确C. 仅有不正确D. 全对【答案】D【解析】【详解】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光以免产生干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取样品进行焰色反应，故正确；应该用盐酸洗，盐酸易挥发，

17、其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故错误；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净细铁丝放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确。 故答案选D。19.制备氰氨基化钙化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原B. HCN被氧化, CaCO3被还原C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物【答案】D【解析】【分析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+C

18、O2中，N元素化合价不变，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化，生成物CO中碳元素来自HCN，C的化合价没有发生变化，HCN中的H原子得电子由+1价变为0价（2个H原子），得到H2，HCN中的C原子失电子，由+2价变为+4价（1个C原子），得到CaCN2。【详解】因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，A错误；因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，碳酸钙中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B、C错误；HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的

19、氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，D正确。故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，准确判断物质中元素的化合价是解答本题的关键，HCN、CaCN2中元素的化合价分析是解答中的难点。20.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A. 验证Na和水反应是否为放热反应：B. 检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C. 观察纯碱的焰色反应：D. 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：【答案】D【解析】【详解】A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.Na2O2与H2O反应有O2生成，氧气可以使带火星的木条复燃，可以检验，故B不符合题意；C.铁丝的焰

20、色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；故选D。21.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A. +3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。22.现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取

21、同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，故方法合理；取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故方法不合理；取同量的溶液于两支试

22、管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，故方法合理；取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均产生白色沉淀，故方法不合理；取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故方法合理；故选C。【点睛】碳酸氢钠溶液在加热时不容易分解，不会有气体生成。23.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()A. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B. 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl -C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入

23、Na+、Ca2+、Cl -、HCO3 -D. 含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A. 所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；C. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3 反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；D. SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；故选D。24.本草纲目中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为

24、烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3CK2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是A. 黑火药属于纯净物B. 该反应中硫元素的化合价升高C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应D. 该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A黑火药由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于混合物，故A错误；BS+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，故B错误；CS+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2中，S、N元素的化合价降低，C元素化合价升高，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D该反应的反应物和生成物都不是2种，不是置换反应

25、，故D错误；故选C。非选择题部分25.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是_，是非电解质的是_。（2）写出在水中的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_。用除水垢的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). NaHCO3=Na+HCO3- (4). HCO3-+H+=H2O+CO2 (5). CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+

26、H2O+CO2【解析】【分析】根据电解质与非电解质的定义判断电解质与非电解质，书写电离方程式；根据物质的性质书写相关反应方程式。【详解】（1）CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是；是非电解质的是；故答案为：；（2）NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是 NaHCO3=Na+HCO3-；故答案为： NaHCO3=Na+HCO3-；（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水

27、，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2；醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2。26.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）钠

28、长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_。A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。【答案】 (1). D (2). D (3). 2Na+O2Na2O2 (4). 淡黄色 (5). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (6). 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃【解析】【分析】（1）结合钠的性质判断钠的保存方法；（2）Na的性质活泼，易与空气

29、中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；故答案为：D；（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O

30、风化脱水生成Na2CO3；故答案为：D；（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。【点睛】第（3）问书写过氧化钠与水反应的离子方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成化学方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可

31、以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。27.按照如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）A中现象是_。（2）B中浓硫酸的作用是_。（3）C中发生反应的化学方程式为_。（4）D中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。（5）E中收集的气体是_（填名称）。【答案】 (1). 试管口有无色液体生成 (2). 干燥CO2气体 (3). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4). 石灰水变浑浊 (5). CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O (6). 氧气【解析】【分析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）根据浓硫酸的性质分析；（3）

32、根据过氧化钠的性质分析；（4）根据二氧化碳和石灰水的性质分析；（5）根据反应后可能剩余的气体分析。【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则可观察到A中试管口有无色液体生成；故答案为：试管口有无色液体生成；（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳；故答案为：干燥CO2气体；（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的

33、离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；故答案为：石灰水变浑浊；CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；（5）碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以剩余的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气；故答案为：氧气。28.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a.滴水成冰 b.蜡炬成灰 c.百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2N2+HCl该反应中被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。配平该方程式：_NH3+_Cl2_N2+_HCl根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产生该现象的反应方程式为_。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：反应I的化学方程式为_。反应II属于_反应。（填四种基本反应类型之一）。若要制得a个氯气分子，则整个反应中转移电子个数为_个