高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法（第2课时）溶液的配制及分析 苏教版必修1

1、第2课时溶液的配制及分析,学考报告,一、物质的量浓度,1,单位体积,物质的量,cB,molL1,1 mol,2.在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间存在的关系式为nB_,cBV,思考探究】 1.将342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中，所得的溶液的物质的量浓度是否为1 molL1？若改为将342 g蔗糖溶解在水中配制成1 L溶液呢,提示前者不是，后者是。计算溶质的物质的量浓度时，液体的体积一定是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的代数和,例1】 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是(,A.将

2、1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL,D,C,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶,温度,体积,刻度线,2.配制100 mL 0.100 molL1Na2CO3溶液，请回答下列问题,1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有_。 (2)需称量Na2CO3的质量是_；若用托盘天平称量， 则应称量的质量是_。 (3)溶解：在_中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。 (4)转

3、移：用_引流，将烧杯中的溶液转移到_中。 (5)洗涤：用蒸馏水洗涤_及玻璃棒23次，并把_都转移到_中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能_要配制溶液的体积,100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管,1.06 g,1.1 g,烧杯,玻璃棒,容量瓶,烧杯内壁,洗涤液,容量瓶,超过,6)定容：将_注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线_。 (7)振荡、摇匀：盖好瓶塞，用_顶住瓶塞，另一只手的手指托住_，把容量瓶倒转和摇动多次。 (8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上_,1 cm2 cm,蒸馏水,胶头滴管,相切,食指,瓶底,标签,3.配制流程

4、图示为,提示(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。 (2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (3)使用容量瓶注意“六不”：a.不能溶解固体；b.不能稀释浓溶液；c.不能加热；d.不能作反应容器；e.不能长期贮存溶液；f.不能互换瓶塞。 (4)使用前要检验容量瓶是否漏水。 (5)定容时要使溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切,思考探究】 2.容量瓶使用的注意事项有哪些,例2】 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(,解析托盘天平的左盘应放物体，右盘应放砝码，A项错误；

5、将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。 答案B,方法引领：完成配制一定物质的量浓度、溶液的题目时，一定要注意：(1)配制溶液的“”字方针：算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴。 (2)熟练掌握每步操作应注意的问题,训练2】 实验室用氢氧化钠固体配制1.00 molL1的NaOH溶液500 mL，关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填序号,a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀 e.用500 mL的

6、容量瓶可以直接配制480 mL溶液 f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂,解析容量瓶使用前要检验是否漏水，a.正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体，也不可以用来稀释溶液，不能长期贮存溶液，不能加热，因此，b、c、f均不正确；500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，不能直接配制480 mL溶液。 答案ad,三、溶液配制的误差分析,1.原理依据,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,偏低,增大,减小,偏高,不变,思考探究】 3.如何判断定容时仰视和俯视对浓度产生的误差,提示定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解,1)仰视刻度线(图1)。由于操作时

7、是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏少，浓度偏大,例3】 (2016浙江诸暨高一调研)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是(,A.定容时仰视观察液面 B.未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶 C.样品中含有少量Na2O杂质 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 解析A项，定容时仰视观察液面，加入液体偏多，会造成实验结果偏低，选A。B项，液体未冷却到室温，定容后液体体积变小，会造成实验结果偏高；C项，样品

8、中混有Na2O，等质量时生成氢氧化钠的物质的量偏多，会造成实验结果偏高；D项，在定容的过程还要加入蒸馏水，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对实验结果无影响,A,训练3】 用36.5%的浓盐酸(密度为1.20 gmL1)配制0.2 molL1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是(,A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度,解析A项，容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B项，定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C项

9、，用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数，导致量取浓溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D项，加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选B。 答案B,四、有关物质的量浓度的计算,1.根据公式计算：c_。 2.已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度,2,2,7,3.物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)的换算,在某溶液中，溶质的物质的量浓度为cB，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M(gmol1)，溶液的密度为(gcm3)，该溶 质的物质的量浓度cB_,c1V1c2V2,c总V总c1V1c2V2,思考探究】 4.溶液混合时，混合前后的体积有什么关系,提示完全相同的两种溶液相混合时，混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和；不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原来体积之和,例4】 将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液,1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。 (2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向(2)中500 mL溶液中再