作业推荐第五章 第一节 02 硫酸和硫酸根离子的检验 高中化学人教版2019必修第二册同步练

1、 作业推荐硫酸和硫酸根离子的检验 一、单选题 浓硫酸不具有的性质是1. D.易挥发性B.吸水性 腐蚀性 C.强氧化性A.D 【答案】D。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，沸点高，属于难挥发性酸，答案选 【解析】 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有2. A.脱水性 B.吸水性 C.强酸性 D.强氧化性D 【答案】金属铜活泼性弱，与浓盐酸不反应，但浓硫酸具有强氧化性，可以将铜氧化为铜离子； 【解析】D 答案选。 ）如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（3. D.纯碱铝片 C.胆矾 A.蔗糖 B.B 【答案】BABA项正确；项错误；浓硫酸有脱水性，会使蔗糖炭

2、化变黑，常温下，浓硫酸能使铝片钝化，故无明显现象，【解析】DCC浓硫酸滴在纯碱上生成项错误；浓硫酸有吸水性，使胆矾由蓝变白，BD。项错误。答案选气体， CO2AlB和浓硫酸发生钝化，发生了化学变化，但是没有明显现象。项中， 【点睛】 在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）4.)()SOFeOSOFeFe CCO FeO CuSOCu3244233422B. C. D.A. A 【答案】S中发生的反应为浓硫酸中的化合价降低，体现出氧化性，如果与金属形成盐，体现出酸性；【解析】2+（浓）SOHCu42 2+2+S中发生的反应为，浓硫酸中化合价降低，体现出氧化性，形成硫酸铜，表

3、现出酸性；SOHCuSOOSOHC42224)(+2+2+44+，（浓）（浓）中发生的反应为2，浓硫酸只表现出氧化性；OSOHCOOSO=FeFeOHSOHSO2222234224)(+3+=S（浓）化合价降低，体现出氧化性，形成硫酸铜，表现出酸性；浓硫酸中中发生的反应为SOHFeOSOFe34223423A。，浓硫酸只表现出酸性；综上符合题意；答案选 OH2 下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（）5. 浓硫酸可作氯气的干燥剂A. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末C. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应D.B 【答案】HAAB和氯气中存在水蒸

4、气的杂质，本来就是水，干燥体现出吸水性，蔗糖中不存在水，但是有不符合题意；【解析】浓HSO42+?55COB符合题意；，其脱去形成水，体现出脱水性，五水硫酸铜中本来就存在水分子，浓OHCuSOOHCuSO2424 CDCuS化合价降低，体现出氧化性，形成硫酸只是将其抢夺过来，体现了吸水性，和浓硫酸反应，浓硫酸中的不符合题意；DB。不符合题意；答案选硫酸铜，体现酸性， 浓HSO42区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有【点睛】12+11，葡萄糖中没有水，但是，如OHOHOCHC22221112 浓HSO425?+5OHOH脱去形成水，体现脱水性；元素，在浓硫酸的作用下，和和有，五水合硫酸

5、铜中OHCuSOCuSOOH2424 本来就存在水分子，浓硫酸只是将其抢夺过来，体现了吸水性。 ( ) 下列叙述或操作正确的是6.A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 SO气体稀硫酸在加热时与铜的反应放出 B.2NaOH溶液冲洗浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的 C.D.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 【答案】D A. FeA错误；与稀硫酸反应产生氢气中，稀硫酸就表现了氧化性，浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，如在【解析】B. SOBC. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再浓硫酸在加热时与铜的反应放出错误；气体，稀硫酸则不能发生反应，23%5%

6、NaHCOCD. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸密度比水大，的用大量的水冲洗，最后再涂抹错误；溶液，3D正确；故合理选项是所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速散去，D。 下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 7.A.木炭和浓硫酸 B.铜和稀硫酸 铁和稀硫酸D.C.木炭和稀硫酸A 【答案】木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，都可使澄清石灰水变浑浊；稀硫酸与铜、碳不反应，与铁反【解析】A。应生成氢气，氢气与石灰水不反应。答案选 )( HSO具有浓硫酸能使石蕊试纸变红，后来又变黑，这是因为浓8

7、.42 脱水性和强氧化性D. 酸性和脱水性A.酸性和吸水性 C. 强氧化性B.C 【答案】根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性、脱水性等。 【分析】CC。浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，表现了它的酸性，后变黑，表现了浓硫酸的脱水性，故正确。答案选 【详解】 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是9. 硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全A. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应B. C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用铁做催化剂，这样可以无需加热98.3% 用的硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，

8、使三氧化硫吸收完全D.D 【答案】A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中充分燃烧，硫铁矿粉碎后与氧气的接触面积增大，利于其【解析】充分的燃烧；但是硫铁矿并非越细越好，若要将硫铁矿粉碎太细，则需要更好的设备，这会加大成本的投入，综合考虑，硫铁矿B. A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中带有的杂质气体会让接触室里面的催化剂中错误；的颗粒达到生产要求即可，故C. B二氧化硫被氧化为三氧化硫，需要使用五氧化二钒作催化剂，且需要加热，错误；毒，催化剂中毒会影响反应的进度，故98.3%CD. 的浓硫酸吸收，生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用故错

9、误；DD。这样可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全，故正确；故选 将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是10. 金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应A. H会立即生成B.2 SOSO，且只生成C.会立即生成22H 外，还会有产生SO除了D.22D 【答案】SOA. B. A浓硫酸是氧化性酸，与锌反应生成锌在浓硫酸中不发生钝化，错误；【解析】C.B由于随反应的进行，硫错误；，2DD. CSOHD。正确；答案选外，还会有产生，错误；根据以上分析可知除了H 酸浓度减小，稀硫酸与锌反应产生222SO11.检验某溶液中是否含有2? ( ，常用的方法是 )4BaCl 取样，滴加溶液，看是否有不溶于水

10、的白色沉淀生成A.2 溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成BaCl取样，滴加稀盐酸酸化的B.2BaCl 取样，滴加稀硫酸，再滴加溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C.2 落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成BaCl取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加D.2【答案】D A. BaCl直接滴加【解析】AB. 滴加稀盐酸酸化的溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故错误；2BaClB C. BaCl溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，错误；溶液，不能排除银离子的干扰，故滴加稀硫酸，再滴加222?CD. SO先加入稀盐酸，无明显现象，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸不能证

11、明原溶液中是否有存在，故错误；42?D DSO。存在，故故选正确；根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，则证明有 4在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离【点睛】子、银离子等的干扰亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 12.BaCl溶液，产生白色沉淀取少量溶液滴加 2然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 AgNO溶液，产生白色沉淀溶液

12、至无沉淀时，再滴加 BaCl取上层清液继续滴加32根据实验，以下推测不正确的是 2-2- SOCO一定有 A.一定有B.432-SOCl是否存在 是否存在 C.不能确定D.不能确定4D 【答案】 【解析】BaCl溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉分析进行的实验现象判断存在的离子：取少量溶液滴加【分析】2+AgClAg沉淀；淀的阴离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，也可能含有，生成 CO，说明溶液中含有然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为22-2-2-+COCOAgAgSO不能共存；生成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包

13、含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶和，因为，不含和3332-SO 液中还含有；4AgClAgNO白色沉淀，但、和步溶液至无沉淀时，再滴加溶液，产生白色沉淀，是生成了BaCl取上层清液继续滴加32-ClBaCl 骤中加入的溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有。2 【详解】2-2-2-CO溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为SOSOBaCl等，也、取少量溶液滴加、3234+AgClAg 可能含有沉淀；，生成，说明溶液中含有CO然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为22-2-2-+COCOSOAgAg不能共存；生

14、成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶，不含，因为和和3332-SO 液中还含有；4AgClAgNO白色沉淀，但、和步溶液，产生白色沉淀，是生成了溶液至无沉淀时，再滴加BaCl取上层清液继续滴加32-ClBaCl 溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有；骤中加入的2-2-2-DClDCOSO ，可能含有。由分析知：溶液中含有，选项和错误，故答案为43 【点睛】破解离子推断题的几种原则：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝些离子的同时，结合离子共存规律，否

15、定一些离子的存在；)H；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷、水的电离情况等反应产生2)(；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成总数相等；这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 二、填空题.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，13.同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。 (1)生成的黑色物质是(填化学式)。 _(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：。 _(3)上述实验表明，浓硫酸具有

16、 。)填序号(_酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 .向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况 。SO生成，反应中转移的电子为 mol下的_2 C+2HC(2). (1). 【答案】 1.2 +2HOSO(浓)CO+2SO(4). (3). 222422.1炭黑在大量放热条件蔗糖在浓硫酸作用下脱水炭化，生成黑色物质为炭黑本题考查蔗糖与浓硫酸的反应，【解析】SOOCO2SOSO()=CO2H，使生成和有刺激性气味的浓C2H下继续与浓硫酸发生氧化还原反应，反应方程式为：2222422，表现了浓CO3浓硫酸使蔗糖脱水炭化，表现了浓硫酸的脱水

17、性，浓硫酸氧化炭黑生成糊状炭黑变得疏松多孔，体积膨胀2SO+413.44 L.SOS+6，此时转移电子的物质硫酸的强氧化性价，生成浓硫酸被铜片还原为价时，标准状况下的元素由2213.442/22.4=1.2 mol的量为 O+2SO()+CCO+2H2HSO。用如图所示装置设计一个实验，验浓浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是14.22242 证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。 _1 。）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的序号）_2；装置中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是）装置中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是（B_CA_A瓶溶液的作用

18、是瓶的溶液不褪色，；实验时可观察到装置中瓶溶液的作用是瓶的溶液褪色，_C_ 瓶溶液的作用是，。检验二氧化硫的存无水硫酸铜粉末澄清石灰水(7). (6). (4). (5). 【答案】 (1). (2). (3). SO 证明气体已完全除尽SO(9). 除去气体中的在(8). 22 【解析】 【分析】CO ，据此分析；，最后验证SO1）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证（22COHOSOCOSO2CuSO的检验造成干扰，；为防止，品红溶液用于检验（，用澄清石灰水检验）该实验中用无水检验对222422SO ，据此分析；前除尽CO在检验22 【详解】COSO1 （，

19、最后验证）验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，先验证水，再验证，22 故答案为：；ASOCO2CuSOHO瓶的溶液检验，用澄清石灰水检验（；实验时可观察到装置的）该实验中用无水，品红溶液用于检验2224ASOCOCO瓶溶液用于检验二氧化硫的的检验造成干扰，在检验，故对前除尽SOC瓶的溶液不褪色，是因为为防止褪色，2222SOBSOC 是否除尽。存在，瓶中品红溶液用于检验瓶溶液的用于除去气体中的，22SO ；证明气体已完全除尽。SO故答案为：无水硫酸铜粉末；澄清石灰水；检验二氧化硫的存在；除去气体中的22 【点睛】SO，最后验证验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时，注意检验的顺序是解题的关键，先验证水，再验证2CO 。2 实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。15.SO的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况2mol H1mol Cu1和含）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用（4222.4L_ 体积总是小于，这是因为SO下制备的2OHSO2，过量