作业推荐第五章 第二节 02 氨和铵盐 高中化学人教版2019必修第二册同步练习题

1、作业推荐氨和铵盐 一、单选题 ( ) 下列关于氨气的叙述错误的是1.氨气极易溶于水 A.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.氨气具有还原性 C.可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 D.【答案】B 【解析】 A1700A正确； 温常压下，体积的氨气，故体积水约溶解B氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C氨气中氮元素显-3价，为最低价态，故NH具有还原性，故C正确； 3D氨气遇浓盐酸可产生白烟，故可以用浓盐酸来检验氨气的存在，故D正确； B。故答案为 ,CCl而难溶于有机溶剂已知氨气极易溶于水2.( ) 下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是4 D.C. A. B. C 【

2、答案】 【解析】 A不合题意；A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故 B不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 C符合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故 D不合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 C。故选 氨水中存在的微粒有3. -H NH OH O NHH HO NH 4223 3 只有 D.全部C.A.只有 B.只有 D 【答案】 【解析】-+OH和水和OHHO，三种离子：NHO+ H氨水中存在电离平衡：NHO?NHH?NH、NH，存在的三种分子：、NHHO4

3、323324232 D项正确；中少量的H，符合题意，D 答案选。 下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）4. NH与苛性钠共热产生B.A.易溶于水 3 NH受热分解都产生 C.都是晶体D.3D 【答案】 【解析】铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如： DNHO+2HNONO ，故选 。2432NH为了检验某固体物质中是否含有5.+ ( ，则需选用下列试纸或试剂中的 )4 红色石蕊试纸溶液 蓝色石蕊试纸 稀硫酸NaOH 蒸馏水 仅D. A.仅仅C. 仅B.B 【答案】 【解析】NaOH溶液，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则

4、需要红色铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以生成氨气需要B。 石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，故答案为实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是： 6. A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置 C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置C 【答案】 【解析】AHClNHNHHClNHClA.NHCl 和，而当温度降低时，错误；和固体受热分解生成，故又重新化合成固体4433BB. 错误；氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，故CC.CaOCaOH 正确；遇水生成）（，同时放出大量热量，一水合氨不稳定，受热易分解，有利于氨气的

5、生成，故2DD. 氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，故错误； C答案： 【点睛】 本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答。XZXYXYZY是反应又生成溶液，一种盐，则与烧碱混合共热，可放出无色气体，和经一系列氧化后再溶于水可得7. ）（B.硝酸铵 C.氯化铵 D.碳酸氢铵A.硫酸铵 B 【答案】 【解析】YY为一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体，则【分析】ZY溶，溶液为经一系列氧化后的产物再溶于水可得HNONH33XXYZ是硝酸铵。和溶液反应又可生成，则盐液， NH3，氨气发生反应：盐和烧碱反应生成无色气体【详解】NHHOOOX 盐是；所以反应生

6、成的3222NONONONHHNONH34233B。硝酸铵；答案选 , 其微观示意图如下。下列说法正确的是（氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一）8. , 其水溶液呈碱性 B.该反应中元素的化合价都发生改变 NH甲的化学式为A.3 1:217 :32 生成物丙、丁的分子个数比为 C.该反应中甲、乙的质量比为D.A 【答案】 【解析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，【分析】然后再对题中各问加以分析解答。 【详解】 O4NO+6H+5O ；4NH依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：232AA. 通过观察题中的图示可知，

7、甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，正确；BB. 由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，错误；C40(174)(325)=17C. ：，：由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为错误；D346=2D. ：，：由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：错误。A 故合理选项是。本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据质量守恒定律及物质反【点睛】应及性质，并根据相关的问题分析即可。 )( 下列离子方程式书写正确的是9. HONH+OHA.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH234 HONH+OH NHCl溶液混合加热：NHB.NaOH溶液与

8、2344 + OOH=NHHHNH氨水中加盐酸：C.2234+2 Fe(OH)Fe2NHHO=2NHD.氨水中加入氯化铁溶液：2243C 【答案】 【解析】AA 、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项错误； 错误；，选项BHONH+NHNH应分解为和HO，离子方程式应为B、加热条件下NHHOOH2342323 CC 正确；、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项+33 NHHO=Fe(OH)DFeClFe(OH)Fe溶液应生成、向氨水中滴加沉淀，离子方程式为D3NH 错误。，选项433323C 答案选。NH10. )( 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)

9、。下列说法正确的是3 NaHCOCl和 都是常用的化肥A.NH34COHNOCl、 和NaB.NH受热时都易分解3324 在一定条件下可发生氧化还原反应MH和NOC.23 图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)发生反应D.2C 【答案】 【解析】ANaHCOClANH 不是化肥，故是氮肥，错误；34BHNONHClBNHHClNaCO 受热易分解生成和、错误；受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，但受热不分解，故32334CO+8NH=7N+12HNOCNH6NO 可以发生反应：，该反应为氧化还原反应，故跟正确；232322DNaClD 和氢氧化钙之间不会反应，故错误；C 故答案为。 【点睛】目

10、前常用的化肥分为：氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；钾肥即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料即肥料中含 有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。NH11.已知气体，用如图所示装置进行喷泉NH和HCl和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温压下用两个相同容积的烧瓶各收集满33 )实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑质的扩散)( A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓

11、度不同 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同D.A 【答案】 【解析】?1? ?=NH，则不论c=设该条件下气体摩尔体积为V，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，3m ?1，因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同，故答案为和HCl(N不溶于水)是否充满，物质的量浓度都等于2 ? A。 二、填空题1V 体积氨气溶于标况下把体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。12. (1)NH通通通通通通通通通通通_3 (2)通通通通通通通通通通_ (3)通通通通通通通通通通_ (4)通通通通通通通通通通通_(4). ON

12、H 【答案】 (1). NH+HO NHH +-+-+OHHOHNH (3). 、H ； (2). HO通NH通NHO 432234322317?22.4 100% 17?+100022.4【解析】 +-NHOHONHH(1)NHNH的少部分发生电离生成通入水中，大部分氨气与水化合生成，产生OH，反应的化学方程式为和432233+-+OHONHNHHNH+HO； 43322(2)HONH、在氨水中存在氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以氨水中存在的分子，、32ONHH ；23(3)由于在氨水中存在三个平衡：氨气与水反应的化合平衡，一水合氨的电离平衡及水的电离平衡，所以

13、在氨水中存在的离子有+NHHOH 、；4?VL17?17g/mol=m(NH)=n?M=?=?，其质量为gn(NH氨气的物质的量为；将其溶于)=1L水VL(4)标况下33 22.422.422.4?/?22.417?)?(溶质17? +1000)g，所以该溶液的质量分数为=100%= 。100%22.4(水)+m(m=m(中，得到的溶液的质量为氨)= 17?22.4)?(溶液+1000 22.4A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题： 已知13. 通通C通D通1通A通B通C通DA通B_推断_的化学式：_通2通 写出下列反应的离子方程式： 通B通反应生成气体_ 通反应白色沉淀溶解：_NHB

14、aCOCONHCO通通NH +- (5). (1). (4). (2). (3). 【答案】 O通OHNH+H (6). 3422343232+ O通COBaCO通2H通H通Ba223 【解析】CNHBHClB遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变遇，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀气体冒白烟，则气体为【分析】3ADCOACBaCO为为是正盐，则，浑，则，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，为23CO，据此答题。）NH （324CBNHBHCl遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变为冒白烟，则气体，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀气体遇【详解】3ACOACBaCOD为，据此可推断

15、无色溶液中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，浑，则为为，是正盐，则23CO，则）NH （342CODBNHCBaCO1ANHCO ，为为（为）根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是；为（），223343 +-+2HONHHBaCO，反应中碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为+OH2NH（）反应中生成氨气的离子方程式为34232+BaOCOH 。22本题主要考查常见元素化合知识，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识。【点睛】AA是正盐。物质的判断是解答的易错点，注意题干中 分）三、实验题（共7 通通通通通通通通通通通NH通14.3ClNH 共热。与Ca(O

16、H)固体42 HCO通NH通通通通NaOH通通(通通)通通通通通通通通NH通通通通通通334 NaOH 固体中加入浓氨水。ClNH 浓溶液中加生石灰。4 请回答下列问题： (1)通通通通通通通通通通通通通通通通_ 通通通通通通通通通通 (2)通通通通通通通通通通通通通通_ (3)通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通(通通通通通通通通通通通通通通通)通_ Cl通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通NH_4 (通通通)通(4)通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通通_A 收集氨气的原理是向下排空气法B 干燥管的作用是防止倒吸C 当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D 该装置会形成

17、红色喷泉NH(1). 【答案】氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨OCO+NH+2HHCO+2NaOH=Na(2). 233423D因为氢氧化钠溶于水产生大量的热气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出(5). (4). (3). CaCl+2NH+2HCa(OH)+2NHClOD Ca(OH)CaOHO=Ca(OH)，消耗水并放热，和NHCl受热发生反应：(6). 222232442 【解析】 【分析】1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；（ 2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨

18、气的溶解度减小，（氨气从溶液中逸出解答； 3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨（ 气，氨气受热挥发，据此解答；A4氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；（） B有缓冲作用的装置能防止倒吸； C氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色； D 该装置不能形成红色喷泉。 【详解】NaOH(1)HCONH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：固体与34O+NHHCO+2NaOH=NaCO+2HNH ；234332-+OHNH(2)+HONHONHH在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NaOHNaOH 溶解电中时，将氨水加入到固体42332-NaOHO)H固体溶解放出热量，降低氨增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且c(NHOH，电离平衡逆向移动，离产生23 气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；DNH(3)Cl为发生装置；生浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置4 ClCa