湖南省长沙市长沙县第九中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

1、湖南省长沙市长沙县第九中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生注意：1、考生务必将答案写在答题卡上，写在试题卷上一律无效；2、考试时量：90分钟，总分：100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分)1.19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2.下列方法中，不能实现海水淡化的是( )A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法3.“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于保护环境的是( )A.推广使用电动汽车等低碳交通工具 B

2、.推广垃圾分类，电子设备以旧换新C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产4.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是( )A.钠 B.汞 C.铝 D.铁 5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO46.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是( ) A.溴苯 B.乙醇 C.四氯化碳 D. 苯7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A.H2O2 B.CaCl2 C.KOH D

3、.H2SO48.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是( )A. B. C. D.9.下列各反应中，符合如图所示能量变化的是( )A.HCl和NaOH的反应 B.Al和盐酸的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应10.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )A.正反应和逆反应的速率相等且不为零 B.正反应和逆反应都在继续进行C.各物质反应速率之比等于其化学计量数之比 D.正反应不再继续进行 11.下列叙述中正确的是( )A.原电池的负极得到电子，发生还原反应 B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定是两种不同的金属 D.原电池中发生氧化

4、反应的电极是负极12.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃的数目最多的是( )A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3 13.下列各组中的性质比较，正确的是( )A.酸性HClO4HBrO4HIO4 B.碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C.稳定性：HIH2S HCl D.氧化性：Na+Mg2+Al3+14.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A.v(A)=0.15 molL1min1 B.v(B)=0.01 molL1s1C.v(C)=0.40 molL1mi

5、n1 D.v(D)=0.45 molL1min115.实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是( )A.改用浓硫酸 B.改用铝粉 C.加热 D.加入少量硫酸铜固体16.根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2EH2D B.单质与稀盐酸反应的速率为ACC.B与E形成的化合物具有两性 D.A2+与D2-的核外电子数相等二、填空题(共5题，每空2分，共52分)17.(8分)指出下列物质或微粒之间的相互关系

6、(用下列选项填空，填写字母)。A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体(1)CH3OCH3和CH3CH2OH互为 ，(2)丙烯和乙烯互为 ，(3)白磷和红磷互为 ，(4)12C和14C互为 。18.(10分)下表列出了九种元素在元素周期表中的位置： 族周期AAAAAAA0二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。(2)在四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填碱的化学式)。(3)在三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 (用化学式填空)。(4)写出的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(5)写出与形成原子个数比为1:1的化合物的电子式

7、。19.(10分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是( )A.蒸馏水 B.硫酸铜溶液 C.浓盐酸 II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： ；(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (molL-1min-1)

8、。20. (14分)已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式 。(2)写出下列物质的官能团名称：B： ；D： 。(3)反应的化学方程式为 ，反应类型： 。(4)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据如图装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。A.Na2O2 B.KCl C.Na2CO3 D.MnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。21.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并

9、进行了以下实验：请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、酒精灯 步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。步骤反应的离子方程式是 。化学参考答案一、单项选择题(共16题，每小题3分，共48分)1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.A 14.D 15.A 16.C二、填空题(共5题，每空2分，共52分)17.(8分) (1)D (2)C (3)B (4)A18.(10分)(1) (2)KOH (3)H2O (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(5)。19.(10分) I、(1)EF；(2)温度(或该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。)(3)A；II、(1)Y+2Z3X；(2) 0.1。 20. (14分) (1)CH2=CH2 (2)羟基;羧基 (3)CH3