化学高三必修同步练习性质

1、2019 年化学高三必修同步练习性质高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了 2019 年化学高三必修同步练习，希望对大家有帮助。37. 2019 新课标全国卷 化学选修 3; 物质结构与性质 (15 分 )周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍， d与 c 同族 ;e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题 ;(1)b 、 c、 d 中第一电离能最大的是 _( 填元素符号 ) ，e 的价层电

2、子轨道示意图为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_; 分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_( 填化学式，写出两种) 。(3) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 _; 酸根呈三角锥结构的酸是_。 ( 填化学式 )(4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a) ，则 e离子的电荷为 _。第 1页(5) 这 5 种元素形成的一种 11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构 ; 阳离子呈轴向狭长的八面体结构 如图 (b) 所示 。(a) (b)该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学

3、键类型有 _; 该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_ 。37.(1 )N(2)sp3 H2O2 、 N2H4(3)HNO2、 HNO3 H2SO3(4)+1(5)SO2-4共价键和配位键H2OH2O与 Cu2+的配位键比NH3与 Cu2+的弱 解析 由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定 a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3 个确定 b 为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3 倍确定c 为氧元素，由d 与 c 同主族确定d 为硫元素，由e 的最外层只有 1 个电子且次外层有18 个电子确定e 为铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至

4、下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大; 由铜的价电子排布可画出价电子轨道示第 2页意图。 (2) 有氢且呈三角锥形的分子是NH3， N 原子杂化方式为 sp3;O 、N、 C 的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有 H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。 (4)Cu 与 O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含 Cu+。 (5)5 种元素形成的 11型离子化合物中，阴离子呈四面体结构的为 SO2-4，由图 (b) 中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H2O，阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)22+

5、 ，含有共价键、配位键; 加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成分。19. 选修 3 物质结构与性质 (20 分 ) . 2019 海南卷 (6 分 ) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ()A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3.2019海南卷 (14分 )图 (a) 所示的转化关系中 ( 具体反应条件略 ) ，a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸。a 的一种同素异形体的晶胞如图(b) 所示。(a)(b)回答下列问题：第 3页(1) 图 (b) 对应的物质名称是 _，其晶胞中的原子数为_，晶体的类型为_。(2)d 中元素的原子核外电子排布式为_。(3) 图 (a) 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是 _，该物质的分子构型为 _，中心原子的杂化轨道类型为_。(4) 图 (a) 中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为 _，中心原子的杂化轨道类型为_，属于 _分子 ( 填极性或非极性) 。19. .AC .(1) 金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5(3)H2O 分子间形成氢键 V 形 ( 或角形 ) sp3(4)HCl (5)COCl2 sp2极性 解析 .A 项， CaC2是离子化合物，C2-2 含有