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文档简介

1、第六单元课题2,二氧化碳制取的研究,一、工业制取氧气的方法,CaCO3,煅烧,CO2,CaO,说明:该反应在石灰窑中进行,反应温度虽 然较高,但以石灰石作为原料,成本较低, 符合工业生产量大、利润高的要求,CaCO3+H2SO4=CaSO4 +H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,开始时有气泡放出,但过一会儿就停止了,平稳进行,气泡均匀且较快放出,产生的气泡十分剧烈,实验室以石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳较为适宜,二、实验室制取二氧化碳原理的选择,讨论： 实验室用什么样的装置制取和收 集二氧化碳,实验室制取二氧化碳

2、的原理,实验室一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取 二氧化碳。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2,结论,回顾：氧气的制取和收集,MnO2,MnO2,固体和固体,固体和液体,需要加热,常温下进行,密度比空气大,不易溶于水,根据以上对实验室制取氧气的发生和收集装置设计思路的分析，你认为实验室制取二氧化碳该用什么样的制取和收集装置？你的设计思路是什么,三、实验室制取二氧化碳的设计思路,固体与液体反应,反应在常温下进行,气体导出,反应前固体与液体分离,密度比空气大,能溶于水,设计思路,仪器选取,确定：二氧化碳的制取装置,注意:在制取气体装置中,如使用到长颈漏斗,长颈 漏斗下端管口必须浸到液面以

3、下。起到液封 作用，以防止气体从长颈漏斗管口处逸出！ 导管必须伸到接近集气瓶的底部,练习一：下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请 指出图中的错误之处,错误,长颈漏斗下端管口没有伸到液面以下,锥形瓶中导管部分太长,应该用向上排空气法收集,集气瓶中的导管应伸到接近瓶底处,应该用稀盐酸代替稀硫酸和大理石反应,练习二、已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密 度小于空气，极 易溶于水。实验室常用碱灰 和硫酸按两种固体混合加热的方 法制取氨气。 根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生 装置应选择（ ）装置，收集装置应选择 （ ）装置,A,C,用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳,反应自动停止,用碳酸钠与稀

4、盐酸反应制取二氧化碳,反应速度太快，无法控制,直接将石灰石块加入直立的广口瓶内,打碎广口瓶,用混有可燃物的二氧化锰作催化剂加入 氯酸钾中加热制取氧气,可能发生爆炸,用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳,收集到的CO2中混有HCl气体,练习三：指出按下列操作可能引起的后果,答案,问题,小结,一、工业制取氧气的方法,煅烧大理石或石灰石 CaCO3 CaO + CO2,煅烧,二、实验室制取二氧化碳的原理,实验室一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2,三、实验室制取气体发生、收集装置选择的思路,决定于反应物状态和反应的条件： (1)看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的； (2)看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。 (3)不易

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