山东济宁鱼台二中18-19学度高二上学期年末重点化学试题

1、山东济宁鱼台二中18-19 学度高二上学期年末重点化学试题化学【一】选择题每题均只有一个正确答案，每题2 分，共1、以下四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A、天然气、空气B、氯化钠、食醋C、矿泉水、白酒D、自来水、大理石2、在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A、溶液显电中性50 分B、溶液中检测不出CH3COOH分子存在C、氢离子浓度恒定不变D、 c(H ) c(CH3COO)3、将 pH3 的盐酸 aL 分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1 10 3mol L 1 的氨水 bL c(OH ) 1 10 3mol L 1 的氨水 cL c(OH ) 1 1

2、0 3mol L 1 的 Ba(OH)2 溶液 dL其中a、 b、 c、d 的关系正确的选项是A、 B、a bad cbc dC、 ab d cD、 c a d b4、室温下，甲溶液中水电离出的H 浓度为10 12mol L 1，乙溶液中水电离出的H浓度为 2110mol L，以下说法中正确的选项是A、甲、乙两溶液的pH 不可能相同C、 HCO3 不可能在甲、乙两溶液中大量共存D、甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液5. 下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是A、盐酸的物质的量浓度为1mol/LB、 P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C、曲线 a 是盐

3、酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D、酚酞不能用作本实验的指示剂6、向三份 0.1mol/LCH 3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl 3 固体 ( 忽略溶液体积变化 ) ，那么 CH3COO浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大7. 如下物质的溶度积常数FeS：Ksp 6.3 10 18； CuS： Ksp 1.3 10 36；ZnS： Ksp 1.6 10 24. 以下说法正确的选项是A、同温度下， CuS的溶解度大于ZnS 的溶解度12B、将足量 CuSO溶解在 0.1mol L的 H S 溶液中， Cu 能达

4、到的最大浓度为1.3 104235mol L 12C、因为 H SO是强酸，因此不能发生Cu H S=CuS 2H242D、除去工业废水中的 Cu2 ，能够选用 FeS 做沉淀剂8、化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语中，正确的选项是的水解反应离子方程式：A、 NH4NH4+H2ONH3 H2O+HB、在 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag+I - =AgI C、镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2+ +2e=CuD、某反应 H 0, 那么该反应在任意条件下均可自发进行。9、以下关于金属的腐蚀说法正确的选项是A、一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B、保护地下钢

5、管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极-C、钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为： 2HO O2 4e OH D、轮船底部放一块锌块，所采纳的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法10、某学生欲完成 2HCl 2Ag=2AgCl H2反应，设计了如下图的四个实验，你认为可行的实验是11、有关如图装置的表达不正确的选项是A、这是电解NaOH溶液的装置B、该装置中 Pt 为正极，电极反应为O2H O 4e=4OH22C、该装置中 Fe 为负极，电极反应为 2eFe 2OH =Fe(OH)2D、这是一个原电池装置12. 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极， 接通直截了当电源，一

6、段时间后，发明 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。那么以下说法错误的选项是A、 b 电极是阴极B、 a 电极与电源的正极相连接C、电解过程中，水是氧化剂D、 b 电极附近溶液的 pH变小13. 以惰性电极电解 CuSO溶液。假设阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol ，那么阴极上4析出 Cu 的质量为A、 0.64gB 、 1.28gC、 2.56gD、 5.12g14、：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA 和 0.05molHCl溶于水，得到 PH 7 的溶液，那么溶液中离子浓度关系正确的选项是A、c(A - )+c(OH - )=c(Na

7、 +)+c(H +)B、 c(Na +) c(A - ) c(H+ ) c(OH- )C、c(HA)+c(A - )=2c(Na +)D、 c(Na +) c(Cl - ) c(A - ) c(H +)15、常温下， Ksp(CaSO4)=9 10-6 ，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。以下说法正确的选项是A 常温下，向 100mLCaSO饱和溶液中，4加入 400mL0.01mol/LNa 2SO4 溶液后，溶液中有沉淀析出B、 b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中2-c(SO4 ) 一定等于3 10-3 mol/LC、 d 点溶液通过蒸发能够变到c 点D、 a 点对应的Ksp

8、等于 c 点对应的 Ksp16、标准状况下，等体积的NH3和 CH4两种气体，以下有关说法错误的选项是A、所含分子数目相同B、所含氢原子物质的量之比为3:4C、质量之比为16:17D、密度之比为17:1617、以下电离方程式中，正确的选项是A、 Ba(OH)2 Ba2+(OH)B、 FeCl3 Fe2+ 3Cl C、 H2SO4H2+ SO42D、 Al2(SO4)3 2Al3+ 3SO4218、不能用2H+CO32 =CO2 +H2O表示的反应是A、醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B、稀硝酸与碳酸钠溶液反应C、稀硫酸与碳酸钾溶液反应D、硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应19、以下物质中，不属于电解质的是A

9、、 NaOHB、 H2SO4C、蔗糖 D、NaCl20、分类法在化学学科的进展中起到了特别重要的作用，以下分类标准合理的是A、依照是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B、依照反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、依照水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D、依照是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂21、以下反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A、 H2O CaO Ca(OH)2B、 2H2O 2F2 4HF O2C、 2H2O 电解O2 2H2D、 3NO2+H2O 2HNO3+NO22、实验是化学研究的基础，关于以下各实

10、验装置的表达中，错误的选项是A、装置可用于分离煤油和水B、装置可用于准确称取8.55g 氯化钠固体C、装置可用于从海水中得到淡水D、装置可用于排空气收集CO223、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、 Na+、 Mg2+、 NO3、 SO42 B 、 K+、 Na+、 NO3、 HCO3C、 K+、 MnO4、 Na+、 Cl D、 Ag+、 Na+、 Cl 、 OH24、亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。 撞击时发生反应的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是A、上述反应中Cl

11、 的化合价由 +5 价变为 -1 价sp 2 杂化的分B、 P2O5是P 被还原后所得的产物C、该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D、上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol25、 200mL的某 NaOH溶液，其中含有4g 溶质。用此溶液配制0.2mol/L的 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A、 1:6B 、 1:4C 、 2:1D、 2:3【二】填空题：(38 分 )26、 (14 分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDEFGHIJKLMN试回答以下问题：1请写出元素N的基态原子电子排布式_ 。 2 元 素 B、

12、 G 形 成 的 单 质 熔 点 更 高 的 是 _ 填 化 学 式 ， 缘 故 是_ 3ME2L2 常温下为深红色液体， 能与 CCl4、CS2 等互溶， 据此可判断 ME2L2 是_填“极性”或“非极性” 分子。5元素 N能够形成分子式为Co(NH3) 5BrSO4 ，配位数均为6 的两种配合物，假设往其中一种配合物的溶液中加入BaCl 2 溶液时，无明显现象，假设加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，那么该配合物的化学式为_ 。27、14 分超细铜粉要紧应用于导电材料、催化剂等领域中。 超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH 3)4SO4通入 SO2NH 4CuSO3足量 10 mol/L

13、 硫酸水溶液过滤白色沉淀微热超细铜粉过滤试回答以下问题： 1以下关于 Cu(NH3) 4SO4 的说法中，正确的有 _ 。填字母序号A、 Cu(NH3) 4SO4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B、 Cu(NH3) 4SO4 含有 NH3分子，其水溶液中也含有 NH3 分子C、 Cu(NH3) 4SO4 的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D、 Cu(NH3) 4SO4 的外界离子的空间构型为正四面体2 NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_。23 SO3 离子中S 硫原子的杂化方式为_，与其互为等电子体的一种分子的分子式是_。 4 NH3 易液化的缘故是 _ 。 5右图是

14、铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 _。6NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为_ 。28、 10 分 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及 C、F 分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2 :1 、1 1 型化合物。B 元素的最外层电子数是内层电子数的2 倍， E 元素的最外层电子数等于其电子层数。F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75 倍。请回答： 1D 与 F 形成 D2F 的电子式为 _ ；A、C、D 三种元素组成的化合物含有化学键的类型是 _ ； 2由 E、F 两种元素组成的化合物 1

15、mol 跟由 A、 C、D 三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为_mol 。 3 A、 C、 F 间形成的甲、乙两种微粒，甲有18 个电子，乙有10 个电子，它们均为负一价双原子阴离子， 那么甲与乙反应的离子方程式为_ 。 4工业上在高温的条件下，能够用 A2C和 BC反应制取单质 A2。在等体积的、两个密闭容器中分别充入 1molA2C 和 1molBC、2molA2C和 2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡两容器温度相同 。以下说法正确的选项是_ 。A、达到平衡所需要的时间：B、达到平衡后A2C的转化率：C、达到平衡后 BC的物质的量：D、达到平衡后 A

16、2 的体积分数：E、达到平衡后吸收或放出的热量：F、达到平衡后体系的平均相对分子质量：【三】计算题： 12 分29、把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入2L 容积的密闭容器里发生反应3Ag+B gxCg +2Dg，经 5s 后反应达平衡。在此5s 内 C 的平均反应速率为0.2mol L-1 s-1 ，同时生成 1molD。试求： 1试算 x 的值； 2达平衡时 B 的转化率； 3假设达平衡时，该反应放出QkJ 的热量，写出该反应的热化学方程式； 4假设温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？参考答案 ;1-5BCACB6-10ADABC11-15ADBBD16-20CDACB21-25DBABD26、 14 分 1 1s22s22p63s23p63d74s 2 或 Ar 3d74s2 2 Li ； Li 和 Na 的价电子数相同，但Li强，熔点更高原子半径小于Na 原子半径，因此Li金属键更 3非极性 4；直线型 5 Co(NH3) 5SO4Br27、 14 分 1 AD2 分 2 Ar 3d10 2 分 3 sp3、 NF3或 PF3、