学案7：钠及其化合物(教师版

1、学案7:钠及其重要化合物一、钠的性质、保存及用途1、钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性银白色小P水 P P煤油低良好2、钠的化学性质（1 ）钠与非金属反应4Na + 2O2 = 2Na2O（现象：表面逐渐变暗，失去金属光泽)2Na + O2 全 Na2Q2（现象：熔、剧烈燃烧、黄色火焰、淡黄色固体)2Na + Cl 2 = 2NaCI（现象：剧烈燃烧，产生白烟)2Na+S 愛辱 Na2S（现象：爆炸)钠与水反应(2)化：2Na+2H2O=2NaOH+H,离: 2Na+2H2O=2Na+2OH-+出 f现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”钠与有机物反应：如 Na与 C2H5OH 2N

2、a+2C2H5OH=2(2H5ONa+ 出 f现象： “沉”、“不熔”、“不游”、“不响”、“更红”(4)钠与酸溶液的反应 2Na + 2HCI= 2NaCI+ 出f【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈水准?乙酸 苯酚 水 乙醇【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应（5）钠与盐反应与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液:2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 f 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 昴2H 2O钠与氯化铵溶液:2Na+2H2O=2NaOH+H 2f2NaOH+2NH 4CI=2NaCI+2NH 3T+2H2O钠与氯化铁溶液:2Na+2H 2O

3、=2NaOH+H 2 f, 3NaOH+FeCI 3=Fe(OH) 3 昴3NaCI与熔融盐反应钠与 TiCI 4： 4Na + TiCI 44NaCI + Ti【注意】钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应 钠不能从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠能够从 熔融 盐中置换出较不活泼的金属4、钠的取用:3、钠的保存：煤油或石蜡油中取（镊子）、吸（滤纸）、放（玻璃片）、切、返（剩余钠返冋原试剂瓶）Ti5、钠的用途：工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如导热剂Na K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的在电光源上，用钠制钠光灯，因为黄光透雾水平强【思考】综合钠的性质，金

4、属钠着火时，可用来灭火的物质是（A.煤油B.泡沫灭火剂C.沙子D.水钠能否保存有汽油或 CCI4中？不能，汽油易挥发；钠浮在 CCI4上，不能隔绝空气和水银白色Na 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质?*白色N已瓦 WaOH表面变潮显农j容液变为白色块状物质.5 5。更進込5用金属钠制取 NaaO,通常采用下列方法：2NaN（3+6Na=4NaO+IN 试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因?加热生成 Na2O2，N2用作保护气体二、钠的氧化物1氧化钠、过氧化钠的性质比较化学式Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体电子式氧兀素化合价-2-1稳定性不稳定，2Na2O

5、+O2=2Na2O2稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2?与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ?与酸反应（HCI）Na2O+2HCI=2NaCI+H 2O2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H zO+Ozf是否为碱性氧化物是不是主要用途强氧化剂、供氧剂、消毒剂、漂白剂2、过氧化钠的强氧化性Na2O2 .2- -SC4，如 Na2O2 + SO = Na2SC4淡黄色浑浊（S）Fe3+褪色先变红，若Na2O2过量则后褪色22+【例11某溶液中HCO , C0 3- , S0 3- , Na , N

6、O3-五种离子。若向其中加入 血02，则充反反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶液体积变化忽略不计)2- +A.C0 3、NO、NaB.CO2- -3、 NO2- -C.S03 、NOD. NO 33、过氧化钠与水、CO反应规律及计算规律化：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 212Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f无论是CO、H2O(g)中的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na202后:物质的量的关系:生成的n(O2)等于参加反应的n(CQ)、nH2O(g)的1/2气体的体积关系:气体体积的减少量V(减)等于参加反应的 V(CQ)、VH2O(g)的1/2,同时等于生成的V

7、(O2)电子转移的关系:2Na2O2 2e-O2固体质量的关系:相当于固体(Na2Q)只吸收了 “CO中的CO和“HaO(g)中的H”；能够有以下关系式: m(增重)=m(CO)+m(H)=28g/mol n(CQ)+2g/mol n(H2)【例11 200C时，11.6克CQ和水蒸气的混合气体与足量的Na02充分反应后，反应后固体的质量增加了 3.6克，则原混合气体的平均相对分子质量为A 、5.8、11.6、23.2 D、46.4【解析】方法一：设CO和HO(g)的物质的量分别为n1、n2,则441+18 n2=11.6求得 n1=0.1mol， n2=0.4mol281+2 n2=3.6故

8、原混合气体的平均相对分子质量为11.6/0.5=23.2方法二：由题知原混合气体的平均相对分子质量一定大于18小于44,故只能选C【例21 一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng,下列所给几组物质中，满足 n=m的是 ，nm的是H COH2和CO的混合物 HCHO CHCHO CHCOOH【小结1凡分子组成符合 (CO)n - (H2O)m的物质，Wg该物质在 足量Q中完全燃烧,将其产物(CO和“水蒸气”)通过足量Na2Q后，NaO固体增重必为 W g(5)反应先后顺序关系:定量的Na202与CO和H2

9、O(g)的混合物反应时，可看作先与CO反应，再与 HOS)反应【例31 1mol Na202与2molNaHCO固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是a 、NaCQB 、Na02、NqCQC 、NaQHNaCQD 、NaQHNCQ、Na202三、钠的化合物1、NaCQ和NaHCQ的性质比较化学式NaaCQNaHCQ俗名纯碱小苏打色、态白色固体白色固体水溶性及易溶于水可溶于水大小比较S(Na2CQ) S(NaHCQ 3)溶液碱性强弱NaCQ NaHCQ与盐酸反应及NaCQ+2HCI=2NaCI+H2Q+CaNaHC&HCI=NaCI+H2Q+CQf速率快慢比较

10、速率：NaHCQ Na 2CQ逐滴加入盐酸先无气泡，后有气泡立即产生气泡的现象及方程与苯酚反应与NaQH反应与Ca(QH)2溶液反应及现象与CaCI2溶液与AI 2(SQ) 3溶液热稳定性用途相互转化N2CG+HCI=NaHC&NaCINaHC&HCI=NaCI+H2Q+CQfNaCQ+GHsQHGHsQNa+NaHGQNaHCQ+HCLNaCI+fQ+CQfNa2CQ+CaCI2=CaCQ$i2NaCI2AI 3+3CQ2-+3H2Q=2AI(QH)3 J+3CQ2f稳定化工原料、洗涤剂Na2CQNaQH+NaHCQJazCQ+fQCa(QH)2 少量:Ca(QH)2+2NaHC3=CaCQ

11、j+Na2CQ+2H2Ca(QH)2 过量:Ca(QH)2+NaHCQ：CaCQj+NaQH+iQ现象：Ca(QH)2过量或少量，均有白JAI 3+3HCQ=AI(QH) 3 3CQ2t不稳定：2NaHC醴 Na2CQ+HC+CQ2 f食品发酵、治疗胃酸、泡沫灭火剂COg和水(或少量H+)NaHCQ【思考1】不用任何试剂能否区别NaaCO和盐酸?能，若将试剂1逐滴加入试剂2中，开始无气泡产生，后来有气泡产生，则试剂 1为盐酸，试齐y 2为Na2CG若将试剂1逐滴加入试剂2中，立即产生气泡，则试剂 1为Na2CO,试剂2为盐酸【思考2】利用澄清石灰水能否鉴别NaCO和NaHCO?常见的鉴别方法有

12、哪些?不能;方法一：逐滴加入盐酸立即产生气泡的是NaHCO先无气泡，后有气泡的是 NaaCO;方法二:加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为NaHCO方法三:加CaCl2溶液，产生沉淀的为 Na2CG,不产生沉淀的是 NaHCO方法四:测同温度下、同浓度的NaCO和NaHCO溶液的pH值，pH值大的为NaCO学案8:钠的化合物及碱金属元素三、钠的化合物2、NaOH(1)物理性质:俗名： 火碱、烧碱、苛性钠 ，色态:白色固体，易吸收空气中的 水而潮解,易溶于水，且溶解时 放出 大量热，水溶液有涩味，有强的腐蚀 性(2 )化学性质与酸碱指示剂作用：遇石蕊变蓝，遇酚酞变红与单质反应(

13、与 Cl 2、Si、Al 等)Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+l2O,Si+2NaOH+HO=NaSi03+2H2, 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H与酸反应(与 HCI等)：NaOH+HCLNaCI+iO、与酸酐反应(与 CO、SO、SiO2、AI20、(CH3CO)2O等)2NaOH+CO少量)=Na2CO+H2O, NaOH+CO过量)=NaHCO2NaOH+SiO=Na2SiO3+HQ AI 2O+2Na0H=2NaAIOH02NaOH+(C3CO)2O=2CH3OONa+dO、与两性氢氧化物反应：NaOH+AI(OH=NaAIQ+2HO、与某些盐反应：2N

14、aOH+CuSQCu(OH)2+Na2SQ, NaOH+NaHCONazCO+fO、提供碱性环境卤代烃的水解，酯的水解等3、NaCl:典型的离子晶体，纯净的 NaCI不潮解，粗盐中因含 CaCI 2、MgCb等杂质，吸收空气中的水分而潮解。食盐在生活和医疗上有重要用途，如日常生活中用于菜肴调味,腌制鱼、肉等，医用生理盐水即0.9%的NaCI溶液，此外，食盐还是重要的防腐剂 四、焰色反应、概念：很多 金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰表现特殊的颜色。属于 物理变化 变化，属于 元素 的性质。、焰色反应的原理:金属元素的原子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时产生的光谱、实验步骤：“烧”、“蘸

15、”、“烧”、“观”、“洗”、实验用品：酒精灯、铂丝（或光洁无锈的铁丝）、待测样品、稀盐酸等5、现象 钠元素： 黄色，钾元素: 紫色 （透过 蓝色钴玻璃，作用：滤去黄色火焰,），铜元素：绿色因为黄色火焰会覆盖紫色火焰，从而干扰紫色火焰的干扰6、应用:检验某些金属元素或制焰火【注意】并不是所有金属元素在灼烧时火焰都表现特殊的颜色，如铂（Pt）、铁（Fe）等四、碱金属元素1、性质对比相似性递变性(Li 7 Cs)特殊性1、原子结构2、物性3、化性最外层电子数原子半径色、态熔、沸点硬度导电导热性密度化合价都是1在同周期中最大多数为银白色固体良好0, +1逐渐增大Cs略带金属光泽逐渐减小呈增大趋势反应越来越剧烈,产物越来越复杂P (Na) P (K)Li+0=i 2ONa+0=Na0Na+0 鱼 NaOK+qAk0 2 等+H2O2R+2HO=2ROH+H反应越来越剧烈2R+2HCI=2RCI+Hf反应越来越剧烈盐(溶液)先与水反应，生成的碱再与盐反应不能置换出盐中金属ROH勺碱性逐渐增强2Na