山东省滨州市中考化学模拟试题八(解析版)

1、2019 年山东省滨州市中考化学模拟试题八一、单选题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分）1（2 分）下列变化属于物理变化的是（）A铁生锈B石蜡熔化C纸张燃烧D以粮食为原料酿酒2（2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A氧气B氮气C水蒸气D二氧化碳3（2 分）下列物质中，属于纯净物的是（）A氧气B糖水C食醋D大理石4（2 分）通过实验测定了空气组成的科学家是（）A门捷列夫B达尔文C拉瓦锡第 1页D牛顿5（2 分）下列安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮 ”的是（）ABCD6（2 分）一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（）A柠檬汁（ 23） B橘子汁（ 34） C西瓜

2、汁（ 56） D牙膏（ 8 9）7（2 分）下列实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B加热液体C点燃酒精灯D第 2页称量 NaOH 固体8（2 分）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是 （）A原子序数是 28B属于金属元素C原子中的质子数是28D相对原子质量为58.69g9（2 分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）ABCD10（2 分）下列说法正确的是（）A红磷在氧气中燃烧，冒白雾，空气不燃烧B硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体C镁条在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体D木炭伸入氧气中，剧烈燃烧发白光二、选择题（本大题共5 小题，每小题 2 分，共 1

3、0 分）每小题给出的四个选项中，有1-2 个符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分；有2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分11（2 分）下列说法正确的是（）A人体缺乏维生素A 会引起坏血病B棉花、羊毛属于天然有机高分子材料C食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜D香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体12（2 分）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去 CO2 中少量的 CO点燃B除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和 NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水

4、AAB BCCDD13（2 分）我国化学家侯德榜的“联合制碱法 ”工艺简洁，效率高。其主要反应如下： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和） +NH4HCO3=NH4Cl+NaHCO3第 3页 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2下列说法正确的是（）A反应是复分解反应B反应过程中碳元素的化合价发生了改变C反应后的 H2O 和 CO2 可以被循环使用D反应结束后，只得到一种产物Na2CO314（2 分）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（ “ ”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是（）选项ABCD物甲Ca（OH）222FeCOH乙Na2CO3

5、NaOHO2HCl质丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaClAgNO3HClNaOH2AA B B CC DD15（2 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）At 1时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt 2时， 20g 丙能溶解于 50g 水中形成 70g 溶液C若要将 N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法Dt 3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙三、填空题（本大题有3 小题，共 20 分）16（6 分）化学与生活息息相关，现有以下一些物质：氦气甲烷干冰食盐钛合金葡萄糖选择

6、相应的物质填空（填序号） （ 1）天然气的主要成分是；（ 2）能进行人工降雨的物质是；（ 3）常用于防腐、调味用的盐是；（ 4）可用于制造人造骨的是；（ 5）焊接金属时常用作保护气的物质是；第 4页（ 6）淀粉等糖类物质在人体内水解变成后，才能被人体吸收17（7 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点（ 1）保持氢气化学性质的最小粒子是（ 2）如图是镁元素和氟元素在元素周期表中的信息，由此信息得出：镁原子的核外电子数是；镁元素与氟元素最本质的区别是数不同；由镁元素与氟元素组成氟化镁的化学式为（ 3）A、 B、C、D 表示四种物质，部分物质的微观示意图见表，A 和 B 在一定条件下反

7、应生成 C 和 D物质ABCD微观示意图纯净物请回答下列问题：在 B、C、D 中属于单质的是（填化学式）若一定质量的纯净物A 和 48g 的 B 恰好完全反应，可生成44gC和 27gD，则 A 的化学式是18（7 分）人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：（ 1）水（填 “属于 ”或“不属于 ”）人类所需的六大基本营养素之一。（ 2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填 “软水 ”或“硬水 ”）。（ 3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）A通电分解水 B水的净化 C氢气在氧气中燃烧（ 4）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和

8、，其主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（ 5）在某 H22 溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向 38g 该 H22 溶液中加入OO2g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（填序号）。AlgB.1.6gC.2gD.4g四、简答题（本大题共3 小题，共 20 分）19（6 分）完成下列化学方程式（ 1）碳在空气中燃烧第 5页（ 2）碳酸氢钠与稀盐酸反应（ 3）氢氧化钠与稀硫酸反应20（7 分）化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规津的一门基础自然科学，回答下列问题：（ 1）在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中，氢氧化钠由构成；（写具体粒子的名称）。

9、（ 2）下表列出了部分元素的原子结构示意图。回答下列问题：OMgSCl硫原子在化学反应中容易（填 “得到 ”或 “失去 ”）电子，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。（ 3）下列对生活中的现象用分子相关知识解释不正确的是。A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B水沸腾时，掀起壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大C.10mL酒精和 l0mL 水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大（ 4）在化学变化前后一定发生改变的是（填字母）。A元素的种类 B原子的个数 C原子的质量 D分子的种类（ 5）氟元素和氢元素形

10、成的化合物的水溶液叫氢氟酸（ HF），可用于雕刻玻璃，其主要原因是氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式。21（7 分）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用 “A+BC+D”表示（ 1）若 A 为单质， A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是，有关反应的化学方程式为（ 2）若 A 为气体化合物， A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则 A 是，B 是（ 3）若 A 溶液 pH7，A 与 B 在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A 与 B第 6页反应的化学

11、方程式为五、实验题（本大题共3 小题，共 20 分）22（6 分）如图，根据图回答问题（ 1）图中标有的仪器名称是（ 2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母），反应的化学方程式为（ 3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水用F 装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是23（6 分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（ 1）方案中加入过量试剂 a 若为氢氧化钠溶液， 则其目的是为了除去粗盐中的（ 2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需

12、要用到的仪器是（ 3）滤液 B 中所含的溶质为（ 4）向滤液 B 滴加稀盐酸的过程中， 当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量， 对最后得到的精盐晶体的成分（填 “有”或 “没有 ”）影响（ 5）操作 C 的名称为（ 6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式24（8 分） AH 都是初中化学常见物质，其中 A、B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体； H 是蓝色沉淀， X、Y 都是氧化物， Y 常用作食品干燥剂， Z 是红色固体，它们之间有如图转化关系，根据上述信息，回答下列问题：（ 1）E 的化学式；（ 2）反应的化学方程式；（

13、 3）反应的化学方程式；（ 4）反应的化学方程式；（ 5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是反应六、计算题（本大题共2 小题，共 10 分）25（3 分）小华想测定CuZn 合金及 Cu Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一第 7页瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器（ 1）你认为能测出铜的质量分数的是合金（ 2）小华取该合金的粉末32.5g 与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g 气体求该合金中铜的质量分数26（7 分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定其成分，他取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，放出 4.4g 气体，得到 84.5g 含溶

14、质为 17g 的食盐溶液。请计算：（ 1）原混合物中碳酸钠的质量；（ 2）所加稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分）1【考点】 E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】 解： A、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A 错；B、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B 正确；C、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化

15、，故C 错；D、以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D 错。故选： B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2【考点】 61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息： “含量较多且性质不活泼 ”。【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其他物质发生化学反应；第 8页故选： B。【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道

16、空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少。还要记住它们的化学性质。3【考点】 A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，糖水、食醋、大理石都属于混合物；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】 解： A、氧气是一种物质，属于纯净物，故选项正确；B、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；C、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；故选： A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净

17、物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4【考点】 51：化学的历史发展过程【分析】根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可。【解答】 解： A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。B、达尔文，英国生物学家，进化论的奠基人。曾乘贝格尔号舰作了历时5 年的环球航行，对动植物和地质结构等进行了大量的观察和采集。出版物种起源这一划时代的著作，提出了以 “自然选择学说 ”为核心的生物进化论学说；故选项错误。C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，

18、故选项正确。D、牛顿总结出来牛顿三定律、得出了万有引力定律，故选项错误。故选： C。【点评】 了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想。5第 9页【考点】 HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】 可以根据图标表示的意思结合已有知识进行分析，从而得出正确的结论。【解答】 解： A 是燃着的一根烟被禁止，是禁止吸烟的标志。B 是一串鞭炮在燃放，被禁止，是禁止燃放鞭炮的标志。C 是火柴燃烧被禁止，是禁止明火标志。D 是一摞易燃物被禁止，是禁止堆放易燃物的标志。故选： B。【点评】本题主要考差了学生对常见标识的认识， 要加强理解记忆， 并应用于实际生活

19、。6【考点】 99：溶液的酸碱性与pH 值的关系【分析】 当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性。【解答】 解：橘子汁、柠檬汁和西瓜汁的pH 小于 7，显酸性；牙膏的pH 大于 7，显碱性。故选： D。【点评】 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。7【考点】 4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释； 43：称量器托盘天平； 44：加热器皿酒精灯； 4B：给试管里的液体加热【分析】 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据给试管中的

20、液体加热的方法进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可 ”。D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码 ”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。【解答】 解： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过第 10 页试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码 ”的原则，且

21、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选： A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8【考点】 C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】 解： A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 28，该元素的原子序数为 28，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知， 中间的汉字表示元素名称， 该元素的名称是镍，带“钅”字旁，属于金

22、属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则该元素的原子的质子数是28，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 58.69，相对原子质量单位是 “1，”不是 “克 ”，故选项说法错误。故选： D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。9【考点】 D1：化学式的书写及意义【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏

23、，正负化合价代数和为零。【解答】 解： A氧化铝中铝元素显 +3 价，氧元素显 2 价，其化学式为： Al2O3，故选第 11 页项化学式正确；B氢氧化钾中钾元素显 +1 价，氢氧根显 1 价，其化学式为： KOH，故选项化学式正确；C氯化铁中铁元素显 +3 价，氯元素显 1 价，其化学式为： FeCl3，故选项化学式错误；D硝酸铜中同元素显 +2 价，硝酸根显 1 价，其化学式为： Cu（NO3）2，故选项化学式正确。故选： C。【点评】 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后， 原子个数不能漏， 正负化合价代数和为零） 是正确解答此类题的关键。1

24、0【考点】 6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】 A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据木炭燃烧需要点燃进行分析判断【解答】解： A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法错误。D、木炭燃烧需要点燃，故选项说法错误。故选： B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

25、要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别二、选择题（本大题共5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有1-2 个符合题意只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分11【考点】 JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；I9：有机高分子材料的分类及鉴别； J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J9：烟的危害性及防治【分析】 A、根据维生素的生理作用进行分析。第 12 页B、抓住概念的实质 “天然 ”进行分析。C、根据甲醛的性质及对人体健康的影响进行解答。D、根据一氧化碳中

26、毒的原理进行分析。【解答】 解： A、缺乏维生素 A 会得夜盲症，缺乏维生素C 会得坏血病，所以错误。B、棉花、羊毛都是天然的有机高分子化合物。正确。C、甲醛有毒，可以使蛋白质变性影响蛋白质的质量，用甲醛浸泡过的食品不能食用，错误。D、CO极易和血红蛋白结合，煤气可以使人中毒，正确。故选： BD。【点评】与人类生产生活密切相关的食品安全、营养健康、材料等相关知识是中考的考点之一。12【考点】 34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水； 9H：盐的化学性质； 9U：酸、碱、盐的鉴别【分析】 A、根据一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳

27、进行分析；B、根据铜不会与硫酸亚铁反应进行分析；C、根据稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应进行分析；D、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析【解答】解： A、一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的，不能用点燃的方法除去一氧化碳，故 A 错误；、铜不会与硫酸亚铁反应， 除去CuSO4溶液中的少量 FeSO，不能加入铜粉，故 B 错误；B4C、稀盐酸会与氢氧化钙、氢氧化钠反应，除去杂质的同时，也除去了主要物质，故C错误；D、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故D 正确。故选： D。【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂

28、和方法，出现不同的现象即可鉴别13第 13 页【考点】 9P：纯碱的制取； FA：反应类型的判定【分析】 A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。B、根据化合价的原则，进行分析判断。C、根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。D、根据 “联合制碱法 ”的流程，进行分析判断。【解答】 解： A、符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。B、反应过程中碳元素的化合价均为+4 价，化合价不变，故选项说法错误。C、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，反应后的H2O 和 CO2 可以被循环使用，故选项说法正确。D、由“联合制碱法 ”的流

29、程，反应结束后得到的产物有Na2CO3、NH4Cl，故选项说法错误。故选： C。【点评】本题难度不大， 理解 “联合制碱法 ”工艺的原理， 掌握四种基本反应类型的特征、化合价的原则等是正确解答本题的关键。14【考点】 AE：物质的鉴别、推断； 6Q：二氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质； 95：碱的化学性质； 9H：盐的化学性质【分析】 A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；C、根据氧气、

30、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析。【解答】 解： A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应， 硫酸会与碳酸钠、 氢氧化钙、氯化钡反应， 氯化钡会与硫酸、 碳酸钠反应，故 A 正确；B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故 B 错误；C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物，故C 错误；D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉第 14 页淀、气体、水不符合复分解反应

31、的条件，故D 错误。故选： A。【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。15【考点】 7N：固体溶解度曲线及其作用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】 解： A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分

32、数，必须等质量的饱和溶液，本题没有说明是饱和溶液，无法比较，故错误；B、t 2时，丙的溶解度为30g，20g 丙溶解于 50g 水中，有 5g 丙未溶解，能形成65g 溶液，故错误；C、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确；D、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小， 丙的溶解度随温度的降低而增大， 所以将 t3 时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2 ，甲乙析出晶体，依然为饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质质量分数的计算式 100%可知，溶解度越大质量分数也就越大， t2时乙的

33、溶解度大于甲，且 t2时甲的溶解度大于 t3时丙的溶解度，所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，故正确；故选： CD。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、填空题（本大题有3 小题，共 20 分）16【考点】 J2：生命活动与六大营养素；6K：常见气体的用途； 83：合金与合金的性质；第 15 页9G：常用盐的用途【分析】可从题干中给出的物质的用途着手分析天然气的主要成分是甲烷；食盐具有咸味，可以用于食品调味剂； 干冰升华可以吸热， 可以用于人工降雨； 钛合金性质稳定，强度高，可用

34、于制造人造骨；氦气化学性质稳定可做焊接金属的保护气；淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖才能被人体吸收【解答】 解：（ 1）天然气的主要成分是甲烷；（ 2）干冰升华可以吸热，可以用于人工降雨；（ 3）食盐具有咸味，可以用于食品调味剂；（ 4）钛合金性质稳定，强度高，可用于制造人造骨；（ 5）氦气化学性质稳定可做焊接金属的保护气；（ 6）淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖才能被人体吸收故答案为：（1）；（ 2）；（3）；（4）；（5）；（ 6）【点评】本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备17【考点】 B3：微粒观点及模型图的

35、应用； A7：单质和化合物的判别； BA：分子的定义与分子的特性； C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据氢气是由氢气分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子进行解答；（ 2）根据元素周期表中的信息可知镁原子的核外电子数=镁原子的原子序数进行解答；（ 3）根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式进行解答【解答】 解：（ 1）氢气是由氢气分子构成的，所以保持氢气化学性质的最小粒子是氢气分子；（ 2）镁元素和氟元素在元素周期表中的信息由此信息得出镁原子的核外电子数 =镁原子的原子序数可知，镁原子的核外电子数

36、是 12；镁元素与氟元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；由镁元素与氟元素组成氟化镁的化学式为 MgF2；（ 3）根据不同颜色的球代表的原子可知 B 物质的每个分子中含有 2 个氧原子，所以 B物质为氧气； C 物质的每个分子中含有1 个碳原子和 2 个氧原子，所以为二氧化碳；D第 16 页物质的每个分子中含有1 个氧原子和 2 个氢原子，所以为水 B 是氧气，属于单质；C 是二氧化碳， D 是水，都属于氧化物；根据质量守恒定律可知，参加反应的A 的质量为： 44g+27g48g=23g，44g 二氧化碳中碳元素的质量为： 44g100%=12g，氧元素的质量为：44g 12g=32g；

37、27g 水中氢元素的质量为：27g 100%=3g，氧元素的质量为： 27g 3g=24g；则 A 中氧元素的质量为： 23g12g3g=8g，即 A 中含有 12g 碳元素， 3g 氢元素， 8g 氧元素，碳原子、氢原子、氧原子的相对个数比为：=2：6：1，即 A 的化学式为 C2H6O故答案为：（1）氢气分子；（2） 12；质子； MgF2；（3）O2； C2H6O【点评】本题考查了用微观模型示意图表示化学反应的过程，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行分析18【考点】 4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；72：水的组成； 77：硬水与软水； G6：根据化学反应方程式的计算

38、；J2：生命活动与六大营养素【分析】（1）人类所需的六大基本营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（ 2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；（ 3）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水；（ 4）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。（ 5）过氧化氢溶液有 H2O 和 H2O2 ，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量。【解答】 解：（ 1）水属于人类所需的六大基本营养素之一。（ 2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。故填：硬水。（ 3

39、）A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；B、水的净化是物理变化，不能说明水由氢元素和氧元素组成的。C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选： AC。第 17 页（ 4）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管。其主要步骤有：计算、量取、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。（ 5）某 H2O2 溶液中 H、O 的质量比为 2：17；则： 38g 双氧水溶液中氢元素质量为：38g=4g根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应

40、后水的质量为：4g100%=36g所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g36g=2g；故选： C。答案：（ 1）属于；（ 2）硬水；（ 3）AC；（ 4）胶头滴管；量取；（ 5）C。【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。四、简答题（本大题共3 小题，共 20 分）19【考点】 G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（ 1

41、 ）碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2（ 2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（ 3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2 SO4Na2SO4+2H2O第 18 页故答案为：（1）C+O2CO2；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等

42、20【考点】 G1：质量守恒定律及其应用； B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和， 是因为化学反应前后， 元素的种类不变， 原子的种类、 总个数不变。【解答】解：（ 1）在二氧化碳、铁和氢氧化钠三种物质中，氢氧化钠由钠离子和氯离子构成的。故填：钠离子、氯离子。（ 2）硫原子最外层电子数是 6，在化学反应中容易失去电子， 氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们原子的最

43、外层电子数相同。故填：失去；最外层电子数。（ 3）A室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动，该选项说法正确；B水沸腾时，掀起壶盖，说明分子之间的间隔随温度升高而增大，而分子大小不变，该选项说法不正确；C.10mL酒精和 l0mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分子之间有间隔， 该选项说法正确；D湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，该选项说法正确。故填： B。（ 4）在化学变化前后一定发生改变的是分子的种类，而元素的种类、原子的个数、原子的质量一定不变。故填： D。（ 5）氢氟酸和玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为： SiO2

44、+4HF=SiF+2H2O。故填： SiO2+4HF=SiF+2H2O。第 19 页【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后， 元素的种类不变， 原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。21【考点】 AE：物质的鉴别、推断； 6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质； C7：碳的化学性质； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据物质的性质进行分析，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜；氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁； pH 小于 7 的溶液呈酸性，能与氧化铁反应产生黄色的铁盐溶液，据此解答【

45、解答】解：（ 1）若 A 为单质， A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，氧化铜是黑色粉末，能被碳高温还原为铜，可以看到黑色粉末变红的现象，故B 是氧化铜，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳， 其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2；（ 2）若 A 为气体化合物， A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，能观察到红色粉末变黑的现象故 B 是氧化铁；（ 3）若 A 溶液 pH7，则 A 是酸液， A 是硫酸，硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的水溶液是黄色的，故填：3H2SO4 +Fe2O3=Fe2（SO4）3

46、+3H2O故答案为：（ 1）氧化铜， C+2CuO2Cu+CO2；（ 2）一氧化碳，氧化铁；（ 3）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（ SO4）3+3H2O【点评】本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质及物质间反应的实验现象进行五、实验题（本大题共3 小题，共 20 分）22【考点】 6D：氧气的制取装置； 6E：氧气的收集方法； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）据常用仪器回答；（ 2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，收集纯净的气体用排水法，并第 20 页据反应原理书写方程式；（ 3）从分子的性质进行分析【解答】 解：（ 1）标号仪器是

47、用来加热的酒精灯；（ 2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（ 3）一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将二氧化氮放在上方；抽去两瓶间的玻璃片，将会观察到上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；故答案为：（1）锥形瓶；（ 2）AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（ 3）二氧化氮；上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同【点评】了解实验室制取氧气的反应原理、装置

48、选取方法及分子不断运动等知识，即可结合选项正确解答23【考点】 9E：氯化钠与粗盐提纯； 4G：过滤的原理、方法及其应用； 93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质； G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据氢氧化钠会和哪种杂质反应生成沉淀进行分析；（ 2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒；（ 3）根据前面几步所加的试剂的过量程度以及反应后的溶质进行分析；（ 4）向滤液 B 滴加稀盐酸当观察到溶液中无气泡放出时，停止滴加；过量的稀盐酸对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；（ 5）得到精盐晶体之前的操作是蒸发（ 6）该反应的反应物为氯化钠与水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，故可书写此化学方程式【解答】 解：（ 1）因为钠盐都溶于水，而氢氧根离子会将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，剩余氯化钠故答案为：氯化镁（ 2）过滤实验中要用到的仪器有：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒故答案为：漏斗第 21 页（ 3）前面的除杂各步后