山东省莱芜市金牌一对一暑期高中化学必修1第4章含氮化合物计算题练习含答案

1、学校：金牌一对一莱芜校区学科：化学编写人： 2019 暑期教研组张金柱高中化学必修1 第 4 章含氮化合物计算题练习 例题讲解 例 1、将 20mL NO2 与 NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下 11mL气体。求原混合气体中 NO和 NO2 的体积。【答】 反应方程式 :3NO2+H2O=2HNO3+NONO与水不反应 , 因此可以推断最后12ml 气体全是NO.设 NO2为 xml, 原 NO就是（ 20-x ） ml由方程式知生成NO x/3ml, 得最后的等式：x/3+(20-x)=12解得 x=12因此原气体中NO2 12ml,NO 8ml例 2、一定

2、条件下，将体积比均为11 的 NO和 O 、 NO和 NO 、 NO 和 O 三组气2222体分别充入a、 b、 c 三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、 hb、hc 的关系是 _【答】我们先设试管的体积为2A1:NO和 O2在水的作用下会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3显,然 1A体积的 NO只能消耗掉0.75A 体积的 O2,所以试管中还有0.25A 体积的 O22:NO和 NO2在水的作用下只有NO2能与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,那么 1A体积的 NO2与水反应后生成 NO的体积为： A/3, 原有 1A

3、体积的 NO未参加反应所以试管中有4A/3 体积的 NO气体.3: 因为 2NO+O2=2NO2所以 NO2和 O2 在水的作用下会发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3,因此 1A体积的NO2能消耗掉 0.25A 体积的 O2,所以试管中还剩0.75A 的 O2所以 ha:hb:hc=0.25A:4A/3:0.75A=3:16:9 小结 NO2、 NO、 O2 跟H2 O反应的计算分析反应原理：1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO2+O2+H2O = 4HNO33一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O2+H2O = 4HNO3遇到这类

4、计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：第 1页 课堂练习 1、将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩 小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。【答】只有NO2和水反应了 , 氮气不反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO设 NO2的体积为 x ,N2 的体积为 1-x. x/3 +1-x =1/2解得 x=3/4所以氮气和二氧化氮的体积比为1：32、将容积为50mL的量筒内充满NO2和 O2 的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里

5、剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和 O2 体积比可能是。【答】相关反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3剩余气体有两种可能性：1: 氧气 . 根据反应式, 可知道参加反应的NO2+O2=45ml 4NO 21O2, 所以 ,V NO2=36ml, 则VO2=9+5=14mlNO2:O2=36:14=18:72: 剩余气体为NO（根据反应式, 即使剩下二氧化氮也会与水反应）即VNO=5,那么参加反应的NO2 为15ml, 原气体中还剩下35ml二氧化氮与氧气；再根据反应 ,V O2=7ml,V NO2=28+15=43mlNO2:02=43:7【错解】3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此题涉及的两个方程式.将此两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有总方程式可以知道：NO2与 O2 反应的体积比是4 ： 1反应的气体体积是50-5=45mL. 那么反应的NO2 是 36mL, 氧气是9mL.剩余的5mL 气体不知道是哪种, 因此有两个