山东省烟台二中高二上学期10月月考化学试卷(无答案)

1、高二月考化学试题2019.10可能用到的相对原子质量H 1Be 9 B 11 C 12 O 16F 19Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59Cu 64Se 79 Br 80Rb 85Ag 108I 127卷一、选择题（本题共16 题，每题 3 分，共 48 分）1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A 用铁制品做炊具B 用金属铝制成导线C用铂金做首饰D. 铁易生锈2.下列说法正确的是（）A 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动B原子核外M 层上的 s、 p 能级都充满电子，而d 能级上没有电子的两种原子一定属于同一

2、周期C形成离子键的过程一定存在电子得失OHD CH 3 CH COOH 中有 1 个手性碳原子3下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）4下列表达方式正确的是（）A 四氯化碳的电子式B 氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p6 3s23p4 D乙醇的结构简式：C2H 6O5下列叙述中正确的是（）A 在离子化合物中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子中不可能存在离子键C Rm+与 X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者D全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6下列各组中，元素的电负性递增的是（）A Na K RbB N B BeC OSSeD Na P

3、Cl7右下表为元素周期表的一部分，其中X 、 Y 、Z、 W 为短周期元素， W 元素的核电荷数为 X 元素的2 倍。下列说法正确的是（）XY Z W第 1页T第 7 题表A YX 2 受热熔化、液态WX 3 气化均需克服分子间作用力B Y 、Z 、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C X 、 W 、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3 具有氧化性和还原性8.研究发现，在CO2 低压合成甲醇反应（CO2+3H 2=CH 3OH+H 2O）中， Co 氧化物负载

4、的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列说法正确的是（）A.CH 3OH 的沸点比H2O 高 B. 元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是MnC. Co 基态原子M 层共有 15 个电子D. CO 2 和 CH 3OH 中 C 原子的杂化方式一样9下列说法不正确的是（）A 光气（ COCl 2）中所有原子都满足最外层为8 电子结构B.用价层电子对互斥理论预测PO43- 与 COCl 2 的立体结构分别是正四面体形和平面三角形C.三个 B F 键的键长相等可以说明BF3 分子的四个原子在同一平面D.H Cl 的键能大于H I 的键能，这说明HCl 分子比 HI 分子稳

5、定10. 下列大小关系正确的是（）A 熔点： NaINaBrB熔点：金刚石生铁纯铁钠C硬度： MgOCaOD第一电离能： I 1（O） I 1（N ） I 1（ C） I 1（ B ）11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（）A.H 2 、N 2、 Cl 2B.CH 4、 NH 3、 H2OC.CO 2、 CS2、 CCl 4D.HCl 、NO 、 Br 212.下列说法不正确的是（）A. HCl 、 HBr 、 HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B. H 2O 的熔、沸点比H 2 S 高，这是由于H 2 O 分子之间存在氢键C. I 2 易溶于CCl 4 可以

6、用相似相溶原理解释D. 甲烷冰（ CH 4?8H 2O）中，甲烷分子与水分子通过氢键相结合13. 膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3 的叙述正确的是（）A.PH 3 分子中有未成键的孤对电子B PH3 是非极性分子第 2页C PH3 是一种强氧化剂D PH3 分子的 PH 键是非极性键14下列叙述正确的有（）A 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中，

7、键电子对数不计入中心原子的价层电子对数15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）A e 的氢化物比d 的氢化物稳定B a、 b、 e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D c、 e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。 下列有关该物质的说法正确的是（）A 8.6g 该物质完全燃烧得到6.72L CO 2B分子中含6 个 键C分子中只有极性键D分子式为C3H 2O3卷二、填空题（本题共5 题，共 52 分）17（ 10 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你

8、回答下列问题：（ 1）具有（ n-1） d10ns2 电子构型的元素位于周期表中区和族。（ 2）写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号： 。（ 3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了元素铬，该元素价电子轨道表示式为：。（4）不同主族的两种元素，其中，元素A 的基态原子核外有4 个能级且全充满，元素B 的族序数与周期序数相等，比较元素A 与元素 B 的下列性质（填“”或“”“”）：原子半径： AB 、电负性： AB 。（5）在下列物质中：NaOH 、 Na2S、 (NH 4)2S、 Na2O2、 C2H 2，请用序号将符合第 3页要求的填入下列空格中。只含有离子键的离子

9、化合物是；含离子键、极性键和配位键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是；含有极性键和非极性键的非极性分子是。18.（ 5 分） A 、 B、 C、 D、 E 为 5 种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒ABCDE原子核数双核多核单核多核多核电荷数1-02+1+0其中： B 是由极性键构成的4 原子分子， A 和 D 可以形成B 和 E。（ 1） A 、 C、E 的化学式是： A 、 C、 E。（ 2）室温下， B 与 HCl 反应生成的化合物中存在。A 离子键B极性键C非极性键D配位键（3）已知 B 和 E 分子间存在着氢键，请写出另一种含有氢键的10 电子微

10、粒的化学式： 。19.（ 6 分）氰（ CN ）2 为无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。（ 1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：。（ 2）已知氰分子键之间夹角为180并有对称性，结构式为， （ CN ）2 分子为（填“极性”或“非极性” ）分子。（ 3） CN -中电子数为， CN -的电子式为。20.（ 13 分） A 、 B、 C、 D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B+ 具有相同的电子层结构， C、D 为同周期元素， C 核外电子总数是最外层电子数的3 倍； D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号）。（

11、2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是； A 和 B 的氢化物中所含化学键的类型分别为_、 _。（3）C 和 D 反应可生成组成比为1：3 的化合物 E，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道第 4页类型为。（4）化合物D2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na2CO3 反应可制成 D 2A, 其化学方程式为。（ 5）A 和 B 能够形成两种常见离子化合物，请写出其中具有非极性键的离子化合物的电子式 _。21.（ 7 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、 材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号

12、是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期， 且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是 _ 。（2） X 射线衍射测定等发现， I3AsF6 中存在 I3+ 离子。 I 3+ 离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为 _ 。22.（ 10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3 O)3(NH 4 )4Cl（用 R代表）。回答下列问题：（ 1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ E1）。第二周期部分元素的E1 变化趋势如图（ a）所示，其中除氮元素外，其他元素 的E1 自左而右依次增大的原因是_ ；氮元素的E1 呈现异常的原因是_。（2）经 X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_ ，不同