山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题金属通性(无答案)

1、2019 届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：金属通性一、单选题1在火星上工作的美国“勇气号 ”“机遇号 ”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3 及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A Fe2 O3 与 Fe3O4 互为同素异形体B制备 Al 用电解法，制备Fe、 Cu 可用还原法C将 SO2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，有沉淀产生D检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为：样品 粉碎 加水溶解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液2周易参同契 中对某金属的性历进行了精彩的操述“得火则飞， 不见尘埃。 .将欲制之，

2、黄芽为根。 ”该金属可能为A Fe, B Cu, C Hg, D Au3在溶有Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu 2+, 则一定有Fe2+B若锌粉无剩余 , 且溶液中无 Cu2+ ，则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+，但不能确定有无 Fe2+ C若锌粉有剩余 , 则不溶物中一定有铜，可能有铁2+D若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有ZnA. Mg 、Al 、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S 都是自然界中含量丰

3、富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D. 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、 Mn 2O7 、 Fe2O3 都为碱性氧化物5对于金属的下列叙述不正确的是A 在点燃Mg 、Al 之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜6下列说法正确的是第 1页A “钴酞菁 ”的分子 (直径为 1.3 109 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B铝合金的大量使用归功于工业上用

4、一氧化碳还原氧化铝生产铝C根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D “地沟油 ”分馏可制得矿物柴油7现有 44g Mg 、Al 、Zn、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L 质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A. 生成标准状况下的气体体积为22， 4 LB. 硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC. 硫酸溶液的质量为540gD. 无法进行A 、 B、 C 选项的计算8甲溶液中含A a+离子浓度为0.10mol/L ，乙溶液含B b- 离子浓度为0.35 mol/L，取不同体积的甲、乙两溶液的物质的量如图所示。则沉淀物的

5、化学式为（）A A 2B 3, B A 3B2 , C AB 2, D A 2 B59有 A 、 B、 C、 D 四种金属将A 与 B 用导线连接起来浸入稀硫酸中，B 上有气泡产生；将 A 、D 分别投入到等浓度的稀盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将Cu 浸入 B 的盐溶液中，无明显变化； 如果把 Cu 浸入 C 的盐溶液中， 有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是（ ）A. C BA DB. D A B CC. D B A CD. B A D C10将金属与金属(或非金属 )加热熔合在一起就能形成合金，根据下表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是(), Na , Cu , Al

6、 , Fe熔点 / , 97.81 , 1 083 , 660 , 1 535沸点 / , 882.9 , 2 595 , 2 467 , 3 000第 2页A. Fe、 CuB. Al 、NaC. Fe、 NaD. Cu 、 Al, 二、综合题11某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1) 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式_ 。(2) 用滤渣 F 通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径 明显具有的两个优点是_ ， _ 。(3) 进行途径 时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得

7、的CO2 气体通入滤液A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_( 用离子方程式表示)；为了避免沉淀D 减少，应该在装置 和装置 之间增加一个盛有_ 的洗气瓶。(4) 通过途径 制取胆矾， 必须进行的实验操作步骤：加硫酸、 加热通氧气、 过滤、 _、冷却结晶、过滤、自然干燥。其中“”加热通氧气所起的作用为第 3页_( 用离子方程式表示)。(5) 白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4 溶液冲洗解毒。白磷可与热的 CuSO4 溶液反应生成 Cu3P(Cu 为 1 价 )，与冷 CuSO4 溶液则析出 Cu，反应方程式分别 (均未配平 )为：P4 CuSO

8、4 H2OCu 3PH 3PO4H 2SO4P4 CuSO4 H2O Cu H 3PO4 H 2SO4若上述两反应中被氧化的P4 的物质的量相等， 则消耗的CuSO4 的物质的量之比为_。12人类对锡 (50Sn)的使用有悠久的历史，可以追溯到大约公元前3000 年，但这也是对锡的“异常 ”不断加深认识，不断“驯服 ”它的历史。（1）锡与硅同主族，稳定化合价均为+4 价，锡原子比硅原子核外多2 个电子层，锡元素在周期表中的位置为_。（ 2）锡单质在常温下稳定 (主要单质类别为白锡 )，但是它既怕冷又怕热。在 -13.2 以下，白锡转变成一种无定形的灰锡 (粉末状 )，而且只要白锡接触到很少的灰

9、锡。很失就会变成灰锡完全毁坏，就像得了瘟疫一样。克服锡单质这一弱点的方法之一就是做成合金，合金与组分金属相比一般具有_ 性质。a不导电b 硬度大c耐腐蚀对锡器的 “瘟疫 ”作分析，以下推测合理的是_ 。A 灰锡携带病毒B灰锡与白锡形成原电池，加速白锡的转化C灰锡是白锡转化的催化剂，加速反应（ 3）实验室配制氯化亚锡 (SnCl2)溶液时发现，向 SnCl 2 固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl 2 溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、第 4页_、 _和水 (填试剂名称 )。（4）工业上，硫离子是一种很好的沉淀剂。但向1L 0.01 mol L -1 硫

10、化钠溶液 (pH=12) 中逐渐加入 SnCl2 粉末时，一开始却并没观察至沉淀。请分析原因_。当加 SnCl2至溶液 pH=9 时，有两种沉淀生成。此时溶液中硫离子浓度为_( 保留两位有效数字 ) 。(提示： 25 时， K spSn(OH) 2=1.4 10-28， Ksp(SnS)=1.0 10-25。 Sn(OH) 2 是两性物质。 )（5）测定固体中锡的含量时，常用的一种方法为：在强酸性环境中将固体溶解，然后将锡元素全部转化成Sn2+，以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定。但在滴定初始并没有出现蓝色，滴定终点的现象为无色变蓝色。写出滴定过程中依次发生反应的离子反应方程式_ ， _。,

11、 三、实验题13以 Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索 Al 与不同铜盐溶液反应的多样性。实验 , 向试管中加入2ml 溶液 , 实验现象, 实验 ：0.5mol/LCuCl 2 溶液 , 15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质, 实验 ：0.5mol/LCuSO 4 溶液 , 15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成(1) 对实验 进行研究实验 中生成红色物质的离子方程式为： _请写出 60s 后反应进一步加快可能的原因（写出一条）

12、第 5页_(2) 对实验 进行研究实验 反应明显比实验 缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一： SO 4 2-对 Al 与 Cu 2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二： _(3) 为进一步研究上述假设，设计如下实验：实验 , 向试管中加入 2mL 溶液 , 实验现象, 实验 ：0.5mol/LCuCl 2 溶液 +1g Na2SO4 固体 , 加入 Na2SO4 固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾, 实验 ：0.5mol/L CuCl 2 溶液 +5g Na 2SO4 固体 , 加入 Na2SO4 固体后速率

13、几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾, 实验 ：0.5mol/LCuSO4溶液 +0.02mol NaCl 固体 , 未加入 NaCl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全, 实验 ：0.5mol/LCuSO4溶液 +_ NH 4Cl 固体 , 未加入 NH 4Cl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验 的设计目的是：_其中，实验 与实验 、 做对比，结论为：_其中，实验 与实验 、 做对比，结论为：_, 四、推断题14红帘石矿的主要成分为F

14、e3O4、 Al 2O3、MnCO 3、 Mg0 少量 MnO 2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K 2FeO4)。工业流程如下 :第 6页(1) 在稀硫酸浸取矿石的过程中， MnO 2 可将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式:_ 。(2)浸出液中的阳离子除 H+ 、 Fe2+、 Fe3+外还有 _( 填离子符号 )。(3)已知 :不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下表 :离子 , Fe3+, A1 3+, Fe2+, Mn 2+, Mg 2+开始沉淀的 pH, 2.7, 3.7, 7.0, 7.8,9.6完全沉淀的 pH, 3.7, 4.7, 9.6, 9.8,11.1步骤 中调节溶液的pH 等于 6，调节 pH 的试剂最好选用下列哪种试剂: