广东佛山普通高中高三质量检测(一)试题解析-化学

1、广东佛山普通高中2019 高三质量检测（一）试题解析- 化学第一部分选择题共36 分【一】单项选择题：本大题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项最符合要求，选对得 4 分，错选或不答得 0 分7、以下说法正确的选项是A、工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B、CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成C、光导纤维、聚乙烯、油脂基本上高分子化合物D、可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8、完成以下实验所选择的装置或仪器夹持装置已略去正确的选项是ABCD实验用 CCl4 提取碘水中的 I 2分离乙醇中的 I 2加热分解MgCl2?

2、6H2 O得到纯净的 MgCl2配制 100mL0.1000mol/LK2Cr2O7 溶液装置或仪器错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。【答案】 A9、以下离子能在水溶液中大量共存的一组是3+2+2+A、Fe 、 HCO3、 Cl 、 SCN B、 Ba 、NO3、 SO3 、 H2+2+2、 Cl C、Mg 、 NH4、Br、 OHD、Na、Cu 、 SO4【答案】 D3+3+Fe(OH)【解析】 Fe与 HCO易发生双水解反应，生成沉淀和 CO气体， Fe 与332SCN易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故 A 错误

3、；22+2+2SO3与 Ba 易反应生成BaSO3沉淀，SO3 与 H易反应生成 SO2气体和 H2O，SO3+2、 NO、 HO，故 B 错误； OH易还易与 NO、 H发生氧化还原反应，生成SO3422+与 Mg 反应生成 Mg(OH)沉淀， OH易与NH 反应生成 NH、HO，故 C错误； Na 、24322+2、 Cl 之间不能反应，故 D 正确。Cu、 SO4【考点定位】此题考查离子共存。10、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A、N2(g)+3H 2 (g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol ，在该反应中，当有 3NA 个电子转移时，上述热化学方程式的

4、焓变变为： H= 46.2kJ/mol B、标准状况下， 22.4L 空气含有的气体分子总数为 NAC、1L0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中含有 CH3COO为 0.1 NAD、1molFe 与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA11、某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，以下说法中错误的选项是A、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C、假设 A 的化学式为 C2H6O，那么其结构简式为CH3 O CH3D、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数XYZW12、右图为元素周期表中短周期的一部

5、分，以下说法错误的选项是A、W的原子序数可能是Y 的两倍B、单质的活泼性可能是YZC、气态氢化物的稳定性XYD、Y、W的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸【答案】 D【解析】由元素周期表的结构可知， X、Y 一定位于第二周期， Z、W一定位于第三周期。假如 Y 的原子序数为 x，那么与之相邻同主族元素 W的原子序数为 x+8， x+8=2x 时， x=8、x+8=16，即 Y、W分别为第 VIA 族的氧、硫，故 A 正确；讨论：假设四种元素均为金属， 依照同周期金属性递减、 同主族金属性递增规律可知，金属性： YWZ，那么金属单质的活泼性： YWWZ，那么非金属单质的活泼性： YWZ，故 B

6、正确；同周期非金属性递增，那么非金属性： XY，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故 C 正确；氟无 +7 价、氧无 +6 价，那么 Y、W可能是位于第 VA、IVA、IIIA 、IIA 、IA 族，讨论：假设 Y、W是 N、P，HNO3是强酸，H3PO4 是中强酸； 假设 Y、W是 C、Si ，H2CO3、H2SiO3基本上弱酸；假设 Y、W是 B、Al ， H3BO3 是弱酸， Al(OH) 3 是两性氢氧化物；假设 Y、W是 Be、Mg，Be(OH)2 是弱酸， Mg(OH)2 是中强碱；假设 Y、W是 Li 、Na，LiOH 是中强碱， NaOH是强碱，故 D 错误。【考点定位】此

7、题考查元素周期表和元素周期律， 涉及短周期同主族元素原子序数的关系以及单质活泼性、 气态氢化物稳定性、 最高价氧化物对应水化物酸性的比较等。【二】双项选择题：本大题共 2 个小题，每题 6 分，共 12 分，每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得 6 分，只选 1 项且正确的得 3 分：有错选或不答的得 0 分22、下图是模拟电化学反应的装置图。以下有关表达中，错误的选项是A、X 为碳棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，溶液中阳离子移向碳棒B、X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法C、X

8、 为铜棒， Y 为 CuSO4溶液，开关 K 置于 M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒D、X 为铜棒， Y 为 CuSO溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中2+Cu4浓度可不能改变23、常温下，有关醋酸溶液的表达中错误的选项是A、pH=5.6 的 CH3COOH与 CH3COONa混合溶液中： c(Na+) c(OH) ，依照电荷守恒原理可知，混合溶液中 c(H+)+ c(Na+)= c(CH3 COO)+ c(OH) ，因此【三】非选择题：本大题共 4 小题，共 64 分。按照题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明。方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分

9、。有数值计算的题，答案中必须写明确写出数值和单位。30、 16 分 Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应：化合物 II能够由以下合成路线获得： 1化合物 I 的分子式为。 21mol 化合物 III 能够与 2molNa 发生反应，且化合物 III在 Cu 催化下与 O反应的产物能够被新制的 Cu(OH) 氧化，那么 III2的结构简式为。2 3化合物 IV 与 NaOH醇溶液反应的化学方程式为。 IV 与 CH3OH生成 II 的反应类型为。 4化合物 V也能与化合物IV 发生 Knoevenagel 反应，那么其生成物的结构简式为。 5化合物 V 的一种同分异构体 VI

10、含有苯环，能发生银镜反应， 同时也能发生水解，那么 VI 的结构简式为任写一种 。【答案】31、 17 分1常温下，将 2 种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOHpH甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9乙c(HY)=c1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为。由水电离出的c。(OH )=mol/Lc1填“ ”、“ ”或“ ”。乙组实验中 HY为强酸，那么 HY溶液的0.1 2汽车使用乙醇汽油并不能减少 NO的排放，这使 NO的有效消除成为环保领xx域的重要课题。某研究小组在实

11、验室以Ag ZSM 5 为催化剂，测得 NO转化为2 的转化率随温度变化情况和nn比例变化情况如下图。N(NO)/(CO)为达到2的最正确转化率，应该选用的温度和nnNO转化为 N(NO)/(CO)比例分别为、。CH与 NO发用 C H烃催化还原 NO也可消除氮氧化物生成无污染的物质。x yx42生反应的化学方程式为。 3工业上一般在恒容密闭容器中采纳以下反应合成甲醇：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数K。温度523K573K623K平衡常数 (K)2.0410.2700.012由表中数据判断H 填“ ”、“ ”或“ ”。0某温度下，将 2m

12、olCO和 6molH2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得 c(CO)=0.2mol/L ，那么如今的温度为。请在以下坐标中画出中求得该温度下 CO、H2 和 CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。【答案】1 c(Na+) c(X ) c(OH) c(H+) 2 分 105 2 分 = 1 分 2 900K1 分，不写单位或 900不给分 n(NO)/ n(CO)=1 1 分，只写 1也给分 CHCO+N+2HO2 分，化学式错不给分，系数错扣1 分，不写条件+2NO242不扣分，用等号不扣分 3 2 分 523K 2 分，不写单位或 523不给分

13、CH4+2NO CO2+N2+2HO； 3依照表中信息推断，升高温度平衡常数减小，前者说明平衡向吸热方向移动， 后者说明平衡向逆反应方向移动， 那么逆反应是H的放热反应；依照各组分的变化浓度之比等于吸热反应，因此正反应是0系数之比，可求平衡浓度：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)起始浓度 /mol ?L1130变化浓度 /mol ?L10.81.60.8平衡浓度 /mol ?L10.21.40.8K c3cc221.42=2.041= (CH OH)/(CO)?(H )=0.8/0.2与表中数据对比可知，平衡时温度为523K。画图要点： a、起点时， t =0， c(CO)=1mol/L

14、，c(H2)=3mol/L ， c(CH3 OH)=0；b、平衡点或拐点时， t =10min， c(CO)=0.2mol/L ，c(H2)=1.4mol/L ，c(CH3OH)=0.8mol/L ；c 、起点至平衡点或拐点时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大， 且各组分的变化浓度之比等于化学方程式中相应的系数之比； 平衡点或拐点之后，各组分的浓度保持不变。【考点定位】此题考查化学反应原理， 涉及酸和碱混合溶液中离子浓度大小关系、盐类水解、水的电离、化学平衡、化学方程式等考点。32、 14 分废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中要紧有铜帽 含 Cu、Zn

15、、锌壳、铁片、石墨、填充物MnO2、NH4Cl ，对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下： 1操作 A 的名称为，滤渣的成分为。 2填充物用 60温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须操纵温度不能太高，其缘故是。 3铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是用化学方程式表示 。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的 H2 O2 除去，除去 H2O2 的简便方法是。 4碱性锌锰电池的电解质为 KOH，总反应为：Zn+2MnO+2HO=2MnOOH+Zn(OH)，其负极的电极反应式为。受热易分解的 NH3?H2O和易挥发的 HCl，降低 NH4Cl 的产率；其次，温度太高，NH4Cl受热易分解为 NH3 和

16、HCl 气体；3 Cu是氢后金属，不能直截了当溶于稀硫酸，过氧化氢是常见的氧化剂， 在酸性条件下能溶解铜单质， 依照化合价升降总数相等、铜硫氢等原子守恒可得： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2HO；除杂试剂需过量，过量试剂需除去， 双氧水受热依分解， 硫酸铜能够催化其分解， 因此加热是除去过氧化氢的简便方法；而加入过量的锌灰 Zn能够除去 Cu2+、过量的稀硫酸，过滤得到的滤渣为海绵铜 Cu，滤液为硫酸锌溶液， 以滤液为原料能够制备 ZnO；4依照总反应式中化合价升高的元素可知，负极的要紧反应物产物为：ZnZn(OH)2；由化合价升高总数等于失去电子数可得： Zn2e Zn(OH)2

17、；依照电荷守恒和原子守恒可知，负极反应式为 Zn 2e+2OH=Zn(OH)2 。【考点定位】此题考查废旧电池处理的化工流程题，涉及化学实验差不多操作、铵盐的要紧性质、铜的要紧性质、过氧化氢的要紧性质、负极反应式等知识。33、 17 分为探究 Fe(NO3) 2 等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：2KNO+O2Fe(NO3) 2Fe O+NO2+O2【查阅资料】 2KNO3x y实验一：探究 Fe(NO)热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后32的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 1【提纯猜想】猜想一：铁元素只显 +2 价；猜

18、想二：铁元素；猜想三：铁元素既有 +2 价又有 +3 价。【实验操作】向一份溶液中滴入 KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性 KMnO4 稀溶液。 2【实验现象】实验；实验。 3【实验结论】猜想二成立，那么 Fe(NO3) 2 分解的化学方程式是。实验二： 4探究 Fe(NO3) 2 热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2 SO4溶液、 4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl 2 溶液、带火星的木条、 0.1mol/L 酸性 KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量 Fe(NO3) 2 固体于试管中，说明分解产生的气体中含有NO2。加热分解。步骤 2：将产生的气体依次通过盛有足量、浓硫酸的洗气瓶，说明分解产生的气体中含O2。在最后一个出口检验。实验三： KNO中混有 Fe(NO)，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下332实验：取混合物样品10g，充分加热分解；将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g 。那么混合物中铁元素的质量分数为。 保留三位有效数字，相对原子质量：Fe