高中化学一轮复习 第二单元 第6讲 钠及其化合物

1、第二单元元素及其化合物,第6讲,钠及其化合物,考纲导视,基础反馈 1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠,生 成_,生成_,NaOH_,生成,生成_,溶液,2判断正误，正确的画“”，错误的画“,1)钠能保存在 CCl4 中,2)Na2O2 与 Na2O 中均只存在离子键,3)Na2O2 与 Na2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比不 是,21,4)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2中 H2O 既不是氧化剂,也不是还原剂,6)Na2O2 的电子式为 NaOONa,5)Na2O 、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同,7)焰色反应是化学变化,答案：(1,2,3,4,

2、5) (6,7,考点一,钠与钠的氧化物,知识梳理】 一、钠,1物理性质,银白色,质软,良好,比水小,较低,2.化学性质,活泼,还原,失去,化合态,钠的化学性质极_，具有强_性，在反应中 易_一个电子变为钠离子。自然界中钠只以_形 式存在。 (1)与非金属单质反应。 常温下钠与空气中的 O2 接触时发生反应的化学方程式： _；在空气或者氧气中燃烧时，产生_火 焰，生成_固体，化学方程式：_,4NaO2=2Na2O,黄色,淡黄色,2NaO2,Na2O2,钠与硫单质反应的化学方程式：_。 钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式：_,_,2)与水反应,反应方程式：_。 钠与含酚酞的水反应的实验现象及

3、解释,2NaCl2,2NaCl,2Na2H2O=2NaOHH2,3)与酸、盐溶液反应,剧烈,水,蓝色,钠与酸反应比钠与水反应更_，因为酸能电离 出更多的 H参与反应。 钠与盐溶液反应，首先是钠和_反应生成 NaOH 和 H2 ，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入 CuSO4 溶液中有 H2 放出并产生_ 沉淀，化学方程式： _,2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2,3钠的保存、制取及用途。 (1)由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠,通常保存在_中,煤油(或石蜡油,2) 工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式： _。 (3)钠

4、的用途广泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反应堆 的导热剂(Na、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等,二、氧化钠和过氧化钠,2,1,淡黄色,碱,12,12,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,续表,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,Na2OSO2 =Na2SO3,Na2O2SO2 =Na2SO4,考点集训,解析：钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为 2Na2H=2NaH2，与CuSO4 溶液反应会生成沉淀，A

5、错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B 错 误；X 烧杯中生成的溶质为 NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为 NaCl，Z 烧杯中生成的溶质为Na2SO4，由于钠的物质的量相同， 故 Z 烧杯中溶质的物质的量浓度最小，C 错误；因向三个烧杯 中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成 H2 的量相 同，D 正确,答案：D,方法技巧,例2(2015 年全国模拟题组合)设 NA 为阿伏加德罗常数的,数值，下列说法正确的是,ANa2O 和 Na2O2 的混合物共 1 mol，阴离子数目为 NA B1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 C7.8 g Na2O

6、2 与足量 CO2 反应，转移的电子数为 0.2NA D1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中含有 0.1NA S2离子,思路指导：Na2O2 中氧元素是1 价，既可以表现氧化性又可以 表现还原性。一般而言Na2O2 以强氧化性为主。Na2O2 与H2O 或CO2 反应均有氧气生成，在反应过程中Na2O2 均既是氧化剂又是还原剂,答案：A,例3为了探究 SO2 与 Na2O2 的反应是否类似于与 CO2 的反,应，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题,1)移开棉花，将带火星的木条放在 C 试管口，未见木条复 燃。甲同学因此认为 SO2 与 Na2O2 的反应不同于 CO2。请按甲

7、同学的观点写出反应的化学方程式：_。 (2)乙同学认为无论反应原理如何，最终都有 O2 产生。乙同,学的理由是_,按照乙同学的观点，该装置需要改进的是：_,答案：(1)SO2Na2O2=Na2SO4,2)A 中生成的 SO2 气体中含有水蒸气,在 A 和 B 之间连接,一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置,解析：(1)木条未复燃说明没有氧气生成，考虑到SO2 的还 原性，判断应生成Na2SO4；(2)Na2O2还能与H2O 反应产生氧气， 原装置缺少干燥装置，应补加,纯碱,苏打,粉末,小苏打,晶体,碱,碱,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,考点二,碳酸钠与碳酸氢钠,知识梳理】

8、1碳酸钠与碳酸氢钠,续表,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3NaOHH2O,2NaHCO3Ca(OH)2= CaCO3Na2CO32H2O,Na2CO3,续表,考点集训,A用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中混有的 HCl BNa2CO3 和 NaHCO3 都是盐，都能与 CaCl2 溶液反应 C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠 D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 解析：NaHCO3可以与HCl 反应，但不会与CO2 反应，A 项正确；NaHCO3与CaCl2不起反应，B项错误；金属钠可以通

9、 过电解熔融 NaCl 的方式获得，C项正确；NaHCO3受热分解， Na2CO3 不易分解，D项正确。 答案：B,方法技巧,例5(2015 年新课标卷)用下图所示装置进行下列实验,将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是,解析：氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和 氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后 盐酸与碳酸氢钠反应放出 CO2，A 错误；常温下铝在浓硝酸中 钝化，反应很快停止，看不到红棕色 NO2 气体，B 错误；氢氧 化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化 钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生 成白色沉淀氢氧化铝，C 错误；

10、草酸具有还原性，能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正 确,答案：D,例6(2015 年河南郑州质检)下列实验可以达到预期目的的,是,解析：无论是NaHCO3 还是Na2CO3，加入Ca(OH)2均产生 CaCO3沉淀，A项错误；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，遇冷 迅速化合为NH4Cl，在试管中无法彻底分离除去，B 项错误； 非金属性强弱可以通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (即pH)来比较，HCl并非Cl的最高价含氧酸，无法说明问题， C项错误,答案：D,已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图,所示,回答下列问题,3)为检验母液中是否含有C

11、l，必须加入的试剂为_,1)溶解时通入热空气的作用有_(写出 两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为：_。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在_；简 述过滤后洗涤固体的操作_,4)实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有_,考点三,碱金属元素 焰色反应 【知识梳理,Na,K,1,大,氢氧化物,氢气,还原,降低,小,大,增强,2.焰色反应,化合物,黄色,紫色,蓝色钴玻璃,1) 焰色反应是指某些金属单质或其_ 在灼烧时,都会使火焰呈现特殊的颜色,除去杂质元素的影响,2)操作步骤,滤去钠等杂质的焰色,3)常见元素的焰色：钠_；钾_(透过_ 观察)。 (4)用稀盐酸洗涤铂丝的目的：_。 (5)检验钾时蓝色钴

12、玻璃的作用：_,考点集训】 例8(2015 年天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是,答案：B,例9有关碱金属的叙述正确的是,A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密 度逐渐增大 B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气 等发生反应 C碳酸铯加热时能分解为二氧化碳和氧化铯 D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它易溶于水 答案：D,AK 在空气中可以被空气中的氧气氧化 BK 可以与乙醇发生反应生成氢气 CK 与水的反应不如钠与水的反应剧烈 DK 也可放在煤油中保存 解析：金属活动性顺序中 K 在 Na 的前面，K 比 Na 活泼， 故 K 在空气中可以被氧气氧化，A 项正

13、确；Na 与乙醇能够反应 放出氢气，K 也能与乙醇反应放出氢气，B 项正确；K 与水的 反应比 Na 与水的反应剧烈，C 项错误；Na、K 均可放在煤油 中保存，D 项正确。 答案：C,规律方法 有关过氧化钠的定量计算 1差量法在 Na2O2与 H2O、CO2反应中的计算技巧。 (1)Na2O2 固体中滴入水时，固体质量的变化,2Na2O22H2O=4NaOHO2,m,218 g 278 g,32 g 440 g,218 g32 g4 g 440 g278 g4 g,2)Na2O2 吸收 CO2 时，固体质量的变化,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,m,278 g,2106 g,244

14、 g,2106 g278 g56 g 32 g 244 g32 g56 g,3)Na2O2 吸收 CO2 时，气体体积的变化,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,V,2L,1L,2 L1 L1 L,2Na2O2 与 CO2、H2O 反应的计算技巧,2COO2,2CO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应,2H2O2,2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2,得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应) 即：CO、H2 可被 Na2O2 完全吸收,典例某容器中通入 V 升 CO2，加入少量 Na2O2 后，气体 体积缩小为 W 升，则被吸收的 CO2 的体积为(气体体积均在同,温同压下测得)( A2W 升 C2(VW)升,B(VW)升 D(2VW)升,解析：按2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2 体积CO2 参与 反应则体积减小1 体积，题设条件体积共减小(VW)升，则CO2 体积为2(VW)升。 答案：C,列物质不. . 满足上述结果的是,应用 取 a g 某物质在 O2 中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2 固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下,能,AH2