2026届江苏南通市通州区高三下学期模拟预测化学试题（含答案）

高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是A.羊毛B.橡胶C.酚醛树脂D.石墨烯2.H₂O₂+H++Fe²+=Fe³++·法正确的是C.H₂O₂仅含极性共价键D.H₂O和H₂O₂互为同素异形体3.实验室利用NH₃、SO₂等物质制备NH₄HSO₃晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是装置甲装置乙装置丙装置丁A.利用装置甲制备SO₂B.利用装置乙制备NH₃C.利用装置丙制备NH₄HSO₃晶体D.利用装置丁分离出NH₄HSO₃晶体4.溶有(CNO)₃H₃的吡啶)溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂(CNO)₃Cl₂2NaClO+(CNO)₃H₃=NaOH+(CNO)₃Cl₂Na+H₂O。下列说法正确的是A.吡啶是非极性分子B.离子半径：r(N³)>r(Na+)C.电离能：Ii(O)>IiN)D.(CNO)₃Cl₂Na中Cl的化合价为一1价阅读下列材料，完成5～8题：氨中，1molN₂(g)与3molH₂(g)充分反应生成NH₃g)放出27.67kJ热量。NH₃是重料，通过催化氧化可以将NH₃转变为氮氧化物。尿素[CO(NH₂)₂]溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充CO(NH₂)₂来进行尾气处理。CO(NH₂)₂和NaClO可用于工业制N₂H₄·H₂O。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。化学试卷第1页(共6页)化学试卷第2页(共6页)5.下列说法正确的是A.氮的固定能生成N₂、NH₃、NO、CO(NH₂)₂等多种物质B.题5图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起C.NH₃中H-N-H键角大于CH₄中H-C-H键角D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应6.下列化学反应表示正确的是题5图A.用尿素吸收汽车尾气中NO:2CO(NH₂)₂+6NO=5N₂+4H₂O+2CO₂7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.NH₃能与H₂O形成分子间氢键，易液化B.NH₄CI溶液显酸性，可用来除铁锈8.用Zn-CO₂水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如题8图所示(电极c为Zn,a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是题8图A.c为原电池的正极C.装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜D.相同条件下装置I中生成N₂和H₂的体积比为3:19.探究金属钠与KMnO₄溶液的反应。①向KMnO₄溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。②向KMnO₄溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。已知：水溶液中含Mn²+无色，含MnO²-绿色。对比①②,下列有关说法正确的是A.①中溶液颜色变浅，说明部分KMnO₄转化为Mn²+B.①中溶液变为绿色，说明MnO₄被钠还原为MnO²-C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：4MnO₄+4OH⁻=4MnO2-+O₂↑+2H₂OD.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响化学试卷第3页(共6页)10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.1molX最多能和4molH₂发生加成反应B.Y与足量H₂加成后的分子中含有2个手性碳原子C.1molZ中含有23molσ键D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面11.催化NH₃脱除废气中的NO和NO₂的反应历程如题11图所示。下列说法不正确的是A.上述历程的总反应：B.过程I和IV均有极性键的断裂和形成C.过程Ⅱ是非氧化还原反应题11图D.过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO,转移电子数为1.5×6.02×10²³题11图12.工业上常用足量Na₂CO₃、NaOH等碱性溶液吸收含H₂S的废气，过程如下所示。Na₂CO₃溶液吸收已知：室温下，Ka(H₂S)=1.1×10⁻7,Ka₂(H₂S)=1.3×10⁻13,Ka₁(H₂CO₃)=4.5×10⁻7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻11。下列说法正确的是A.Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃)+c(H₂CO₃)+c(H+)>c(OH)B.“吸收”反应的离子方程式：2CO3-+H₂S=S²⁻+2HCO₃13.一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应：I.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3I.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+B.曲线m表示的是CO₂题13图题13图D.恒温恒压下向体系中通入Ar会降低H₂的平衡产率14.(15分)CoSO₄可用于制备新型电极材料和高效催化剂。(1)制备CoSO₄。由含钴黄铁矿(主要成分为CoS、FeS₂)制备CoSO₄的流程如下。画①“焙烧”过程中CoS发生如下转化。(2)制备新型电极材料CuCo,O=。向CoSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入NaOH,将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如题14图2所示。该晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电浸出率%题14图2浸出率%题14图2题14图1培烧温度/℃(3)制备新型催化剂CoxOy。步骤如下。过滤，得到CoC₂O₄·2H₂O。其他条件一定，钴沉淀率与反应温度的关系如题14图3所示。温度高于50℃,钴沉淀率下降的原因是▲o②将CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热可制得CoxOy(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定CoOy的化学式：取一定质量的Co₅Oy,加入过量盐酸，固体完全溶表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入H₂SO₄和H₃PO₄混合溶液，再加入32.00mL0.2500mol·L-1液滴定剩余的Fe²+,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。计算Co₈Oy的化学式(写出计算过程)。已知：Co²++H₂Y²-=CoY²-+2H+化学试卷第5页(共6页)15.(15分)H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：(1)A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的C-H键极性相对▲(填“较大”(2)D→E会产生分子式为C1₃H₂₁NO₂Br₂的副产物，其结构简式为_▲o系统命名法命名)。(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲o①核磁共振氢谱有3组峰；②能使Br₂的CCl₄溶液褪色；③分子中sp²和sp³杂化的C原子数目之比为4:5。16.(17分)CaBr₂·2H₂O常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备CaBr₂·2H₂O。(1)制Br₂。海水提溴流程如下。①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是▲_o(2)制CaBr₂·2H₂O。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成CaBr₂和一种无色气体。已知：室温下饱和Ca(OH)₂溶液浓度为0.02mol·L-¹。①此反应的化学方程式为▲o②加料时控制投料比n(Br₂):n(NH₃)=1:0.8的原因是▲o化学试卷第6页(共6页)17.(15分)CO₂资源利用具有重要意义。(2)利用电解催化CO₂制HCOOH。其装置原理如题17图1所示。质子交换膜石墨烯题17图1①该装置的阴极电极反应式为▲_o②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g,则电解过程中通过质子交换膜的H+的数目为▲o(3)利用双金属协同催化CO₂加氢制C₂H₄。CO₂在Fe/MC或Fe-Co/MC表面反应前后的催化剂样品的XRD图如题17图2、题17图3所示。CO₂在Fe-Co/MC表面催化加氢制C₂H₄的反应机理如题17图4所示。题17图2题17图3题17图4①Fe-Co/MC催化加氢制C₂H₄的效果优于Fe/MC的原因是_▲o②H₂含量过高时CH₄产量增多的原因是▲o③C₂H₄的产量与关系如题17图5所示，兰6时，C₂H4的产量最高的原因是▲oCHCH的产量题17图5答案与评分建议第1页共2页高三年级化学试卷化学参考答案与评分建议一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)促进CoS(或CoO)转化为CoSO₄;降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸②温度过低，CoS焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体(3)①(NH4)₂C₂O₄受热分解，C₂O2⁻浓度减小；CoC₂O₄②设氧化物中CoO、Co₂O₃的物质的量分别为x、yCo²+～H₂Y²-x+2y=0.2500mol·L-¹×0.024L=6据得失电子守恒可知：0.2500mol·L-¹×0.032L×1=0.04000mol·求得x=2×10⁻3mol,y=2×10⁻3mol故氧化物的化学式为CoO·Co₂O₃,即Co₃O₄15.(15分)(3)酰胺基(1分)1,4-二溴丁烷【本题共15分】【本题共15分】16.(17分)(1)①有利于海水中的溴转化为Br₂2;降低Cl₂的消耗；增强Cl₂的氧化性(2分)③BrO₃、BrO等离子在酸性条件下氧化Cl,减少了Br₂的产量(2分)②投料比过大，Br₂还原不充分；投料比过小，浪费原料浓氨水(2分)④向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥【本题共17分】17.(14分)②2mol或2×6.02×10²³