高中化学一轮复习 第三单元 第17讲 弱电解质的电离平衡

1、弱电解质的电离平衡,第17讲 考纲导视,基础反馈 1判断正误，正确的画“”，错误的画“,答案： (1,2,3,4,5,6,7,8,2H2CO3 的电离平衡常数 Ka14.3107，Ka25.61011，它 的 Ka1、Ka2 差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_ _。 答案：第一步电离产生的 H对第二步的电离起抑制作用,考点一,电解质和非电解质,知识梳理】 1电解质和非电解质,1) 电解质：在_ 中或_ 下_ 的 _。如酸、碱、盐以及一些活泼金属氧化物都是电解质。 (2)非电解质：在_中和_下_的 _，如乙醇、蔗糖等。化合物中除电解质外就是非电解,质,熔融状态,能导电,化合物,水溶液,熔

2、融状态,都不能导电,化合物,水溶液,2强电解质和弱电解质,注意：难电离的物质不一定是弱电解质。例如，BaSO4、 CaCO3虽然难溶于水，但是溶于水的部分能完全电离，故是强 电解质,3电离及电离方程式的书写,1)电离：在水溶液中或熔融状态下电解质离解。电解质溶,于水或熔化的过程即是电离的过程,2)电离方程式的书写,强电解质用“_”表示,如 H2SO4 的电离方程式为_,弱电解质用,表示,多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步， 如 H2CO3 的电离方程式为_。 多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式 为_,4溶液的导电性：电解质溶液导电属于离子导电。电解质 溶

3、液的导电性和_、_,有关,溶液中自由离子的浓度,自由离子所带的电荷数,考点集训】 例1(2015 年全国名校模拟题组合) 下列说法正确的是,ANH3 的水溶液可以导电，说明 NH3 是电解质 B含极性键的共价化合物一定是电解质 C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、 非电解质 D蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质,解析：A项，NH3的水溶液可以导电是因为NH3 与H2O反 应生成的NH3H2O 发生电离，液态NH3不能导电，因此NH3 是非电解质，A项错误；B项，含极性键的共价化合物可能是 电解质，也可能是非电解质，如H2O是电解质、CCl4是非电解 质，二者都含有共价键，B 项错误；

4、氯化钠、冰醋酸、酒精分 别属于盐、弱酸、非酸有机物，对应分类为强电解质、弱电解 质、非电解质，C项正确；D项，葡萄糖属于非电解质,答案：C,归纳总结,依据物质类别进行强弱电解质判断,在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质，强酸 (HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常 见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、 NH3H2O 等,例2对于常温下 pH2 的盐酸和 pH3 的醋酸，下列说,法正确的是,答案：A,答案：A,考点二,弱电解质的

5、电离平衡,知识梳理】 一、弱电解质的电离平衡 1电离平衡的概念：在一定条件下，弱电解质在水溶液中 _速率与_速率_时的平衡状态。电离过,程的速率时间曲线如下图,电离,分子化或结合,相等,2电离平衡的特征,二、电离平衡的影响因素 1内因：弱电解质本身的结构和性质,2外因：以弱电解质 AB 的电离为例：AB,AB,AcH,H0为例,以醋酸(HAc)电离平衡：HAc 分析各种因素对电离平衡的影响,考点集训,答案：D,易错警示,用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该 深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移 动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。如加水稀释,CH3COO

6、H时，尽管CH3COOH 的电离程度增大，H的物质的 量增多，但由于体积增大的程度更大，故c(H)仍会减小,答案：B,答案：D,考点三,电离平衡常数,知识梳理】 1填写下表,CH3COOH CH3COOH,HClO H ClO,NH3H2O OH,电离程度越大，c(H)越大，酸性越强,大于,相同条件下，电离常数越大,2.CH3COOH 酸 性 _HClO 酸 性 ( 填 “ 大 于 ”“ 小 于”或“等于”)，判断的依据：_,_,3.电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够 反映酸碱性的相对强弱。相同条件下，电离平衡常数越大，电 离程度_。多元弱酸的电离以_电离为主，各级,电离平衡常数

7、的大小差距较大,越大,第一步,如碳酸是二元弱酸,比较大小：Ka1_Ka2,4外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学 平衡常数一样只与_有关，与电解质的浓度无关，升高温 度，K 值_，原因是_,温度,增大,电离是吸热过程,考点集训,例725 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示,请回答下列问题,1)CH3COOH 、H2CO3 、HClO 的酸性由强到弱的顺序为,_,若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_,_,规律方法,例8醋酸是中学常用的一种弱酸。取 0.10 mol CH3COOH 作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如下图所示,1)开始时导电率为 0 说明：_。 (2)比较 a、 b 点的相关性质(填“”“”或“”)： n(H)：a_b,c(CH3COO)：a_b,完全中和时消耗 NaOH 的物质的量：a_b,3)若 b 点时，溶液中 c(CH3COOH)0.