分子的性质习题及答案(最新整理)

1、分子的性质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（） ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子2aad1 mol d 16o中含中子、质子、电子各10 n （n 代表阿伏加德罗常数的值）2. 膦（ph3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于ph3的叙述中，正确的是（）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对cph3是强氧化剂dph3分子中的ph键是非极性键3. 用一带静电的玻璃棒靠

2、近a、b两种纯液体流，现象如图所示据此分析，a、b两种液体分子的极性正确的是（）aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca、b都是极性分子da、b都是非极性分子4. 下列分子属于手性分子的是（）ah2obc dh2nch2cooh5. 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（） aco2和cs2 bnacl和hclch2o和ch4do2和hbr 6.下列说法正确的是（） a含有非极性键的分子不一定是共价化合物b分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响c根据键的成键特征判断c=c键能是cc键能的2倍dh2o中心原子采取sp杂化

3、7. 现已知o3分子为v字形结构，o3在水中的溶解度和o2比较要大或小（） ao3在水中的溶解度和o2一样bo3在水中的溶解度比o2小co3在水中的溶解度比o2要大d没办法比较8. 固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）anh5中既有离子键又有共价键bnh5的熔、沸点高于nh3cnh5固体投入少量水中，可产生两种气体d0.1 mol nh5中含有5 mol nh键9. 下列说法正确的是（）非极性分子中一定含有非极性键；ss键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化

4、的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内3p2表示3p能级有两个轨道a b c d10. 短周期元素x、y、z和w的原子序数依次增大x原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，y与x同主族，z和w原子中未成对电子数之比为2：1下列说法错误的是（） axw4为非极性分子by、z、w的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是yzw cx、y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力dxw4、yw4、zw2分子中的中心原子均为sp杂化11. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）aco2和so2 bch4和sio2cbf3和nh3dhc

5、l和hi12. 暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是( ) a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o213. 下列叙述正确的是（）anh3是极性分子，分子中n原子是在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，分子中

6、c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央二、非选择题14. x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：（1） x、y的元素符号依次为、；（2） xz2与yz2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ；（3） q的元素符号是，它属于第周期，

7、它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为；（4） 用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键15、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素i的价层电子排布图 。元素c、d、e、f的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。 (2)元素a分别与c、d、e形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（）a甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、v形b甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式 c三种分子中键角由大到小的顺序是丙乙甲 d甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素j、c、e组成一种化学式为j(

8、ce)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一205，沸点为103c，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（）a离子键b极性键c非极性键d范德华力e氢键f配位键(1) bcl3中b原子的杂化方式为 。第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有 种。写出与bcl3结构相同的一种等电子体(写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为 胆矾中so42-的空间构型为 “”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, peopl

9、e who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of th