高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第3课时）化学平衡常数 新人教版选修4

1、第二章,化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第3课时化学平衡常数,新课情境呈现,研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态。此时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。 你知道化学平衡常数是如何测定的吗,一是可用化学方法：通过化学分析方法测定反应平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来的平衡状态。二是可用物理方法：利用物质物理性质的变化测定平衡时各物质浓度的变化，如通过测

2、定物质的折光率、导电程度、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。你对化学平衡常数了解多少？请让我们一起走进教材：化学平衡常数,课前新知预习,化学平衡常数 1定义 在_下，当一个可逆反应达到_状态时，生成物_与反应物_的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示,一定温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,3意义 (1)K值越大，说明正反应进行的程度_，反应物转化率_；反之，反应物转化越_，转化率就_。一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了。 (2)K只受_影响，与反应物或生成物的_无关,越大,越大,不完全,越小,温度,浓度变化,

3、预习自我检测,解析：A项，在平衡常数表达式中，反应物、生成物的浓度均为平衡浓度；B项，平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数随之改变；C项，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，反应物转化率减小,D,解析：平衡常数的表达式中不包括纯液体、固体的浓度,D,B,C,解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D项错误,课堂探究研析,1化学平衡常数只与温度有关，

4、与反应物或生成物的浓度无关，与压强、催化剂无关。 2反应物与生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”而不代入公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。 3化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，与反应方程式的书写有关。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变,知识点1使用化学平衡常数应注意的问题,D,7,知识点2化学平衡常数的应用,1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。 (2)正反应为_ (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试

5、判断此时的温度为_,吸热,800,知识点3化学平衡常数的计算,C,D,解析：在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理，平衡应向使单位体积内分子总数减小的方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m13，故m2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，平衡常数不变，B项正确；m2，则起始量X与Y物质的量之比为12，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y物质的量之比为12，故X与Y的平衡转化率之比为11，C项正确；m2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为(31)10%0.4 (mol)，故Z的浓度为0.4 mol2 L0.2 molL1，故D项错误,学科核心素养,把熔融的氯化钾导入不锈钢的分馏塔中部，分馏塔底层是铁釜，放着钠。当钠的蒸气上升