非金属及其化合物复习

1、非金属单质及其化合物综合复习卷一、选择题1. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（）选项物质用途解释AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓 H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性2. 下列关于物质性质的说法合理的是（）A. FeCh、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B. CI2、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色C. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D 硅、氢氧化铝、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3.

2、某混合溶液中含有 Nal、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为I mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是（）A .将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、W2SO4C .向溶液中滴加 KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D .若通入氯气的体积为11.2 L（标准状况），反应的离子方程式为：2I-+Cl2=|2+2C1 -4. 将a g二氧化锰粉末加入 b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )22.4b87dA 可以收集到氯气LB .

3、Na 可表示为：2Na2aC .反应后溶液中的Cl娄目为：田仏D.反应后溶液中的H +数目为：be-2d5.硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。下列叙述中，不正确的是A .石英可用来制作工艺品B .硅单质可以用来制造太阳能电池C 硅单质是制造玻璃的主要原料D.二氧化硅是制造光导纤维的材料6.下列说法正确的有()个Cl2 I2漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3向含 厂的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可氯气溶于水的离子方程式：Cl

4、2+ H2O=2H + + CL + CIO -因为SO具有溧白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMn O(H+)、石蕊溶液褪色SQ、溧白粉、活性炭、Na都能使红墨水褪色，其原理相同已知潮湿的SO2和CI2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色高温因为Na2CO3+ SiO2Na2SiO3 + CO2 f，所以硅酸的酸性比碳酸强二氧化碳与二氧化硅均为酸性氧化物，所以两者的物理性质相似浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥(11) 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶(12) NaHCO 3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量 CO2后过滤(

5、13) 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐(14) 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯(15) 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中(16) 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤(17) 因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中(18) 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素(20)二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物A. 2 个B . 4 个C . 5 个D . 10 个7. 已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是()A .若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸甲

6、一一丙b .若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质乙一！L一丁C .若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D 若甲为碳，丁为硅，则常温下，碳的还原性强于硅8. 某一固体粉末含有 SiO2、Fe2Q、Al 2，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为()A.SQ2B .Fe2O、SiQC .SQ2、Al 2QD .Fe2O9. 下列对实验现象的预测不正确的是()A. 向Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失B. 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C.

7、 向Ca(CIO) 2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D. 向Ca(OH) 2溶液中通入 CO 2，溶液变浑浊，继续通 CO 2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液, 溶液又变浑浊10. 有以下六种饱和溶液 CaCl 2 :Ca(OH) 2;Na 2SiO3 :Na2CO3；NaAlO 2;NH 3和NaCI，分别持续通入CO 2，最终不会得到沉淀或析出晶体的有()个A . 0个B . 1个C . 2个D . 3个11. 下列离子反应方程式正确的有()个碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca 2+HCO 3-+OH -=CaCO 3+H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+

8、2H +=H2O+CO 2 f +Mg2+ 醋酸与大理石：2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2+2CH 3COO-+H2O+CO 2 f 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全：H +SO 42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO 4J 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SQ3+2H+=H2SiO3 J +2Na+ Fe2+ 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H +=2Fe 3+2H2O 少量 SO2通人 NaCIO 溶液中：SO2+ 3C1O - + H2O=SO 42- + CL + 2HC1O 高锰酸钾溶液中滴人双

9、氧水：2MnO 4- + 3H2O2+ 6H + =2Mn 2+ 4O2 f + 6H2O 小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H + =CO2 f + H2OA. 3个B . 4个C . 5个D . 6个12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的有()个实验或实验操作现象实验结论用大理石和盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H 2SiO3的酸性强向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO 3-中的一种或几种向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为

10、K2SO3与KHSO 3至少有一种NaBr淀粉KI左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2SQ和SO混合气体通入Ba(NQ)2溶液出现白色沉淀到的沉淀只有BaSQCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu 2+将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性A. 0个 B . 1个C . 2个D. 3个13.已知：SO32-+|2+H2O f SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+

11、、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A .肯定不含I-B .肯定含有SO32-C . SO42-是否含有，不能确定D .肯定含有NH4+14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将 Fe 加入 CuSO 4溶液中 Fe + Cu2+ =Cu + Fe2+将Na加入到CuSO 4溶液中2Na + Cu2 + =Cu +2Na +B稀硫酸与Ba(OH) 2溶液反应至中性：2H + + SO 42+ Ba2 + + 2OH - =BaSO 4 J+

12、2H2ONaHSO 4溶液与Ba(OH) 2溶液反应至中性 2H + +SO42- + Ba2 + + 2OH - =BaSO 4 J+2H2OC铁和氯气反应2Fe + 3Cl 2点爆2FeCI 3-铁和碘单质反应 2Fe + 312点燃2Fel 3D向Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2： Ca2 + + 2ClO-+ CO 2+ H 2O=CaCO 3 J+2HCIO向Ca(ClO) 2溶液中通入少量 SO2： Ca2 + + 2ClO-+ SO2+ H2O=CaSO 3 J+2HCIOA .用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:NSQ + 2H+= SQf + SJ + 2Na+

13、 + H2OB. H2S气体通入CuSQ4溶液，可比较氢硫酸和硫酸的酸性：H2S+Cu2+=CuS J +2H +C .向Ca（CIQ）2溶液中通入过量 CQ制取次氯酸：CIQ-+ H2O+ CQ= HC1Q+ HCQD.氯气通入溴化铁溶液，可比较氯气和溴的活泼性：Cl2+2Br-=2CI-+Br 216.已知酸性：H2CQ3 HCIQ HCQ 3-,氧化性：HCIQ CI2 Br2 Fe3+ b。下列有关离子反应或离子 方程式的叙述中，正确的是（）A. Fe2+、CIQ-、 Ba2+、I-能在溶液中大量共存B 向含有 0.4moIFel2 的溶液中通入 0.3moICI 2 充分反应：4Fe

14、2+2l-+3CI 2=4Fe 3+6CI-+“C .向NaCIQ 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：CIQ-+CQ2+H2Q=HCIQ+HCQ 3-D .向FeB“溶液中滴加少量氯水，再加入17. AG各物质间的关系如图所示，其中 列说法错误的是（）CCJ溶液振荡，静置，有机层呈橙色B、D为气体单质。则下A .已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断 B的氧化性比MnQ2强B.反应的离子方程式为 MnQ2+ 4H + + 2CI -d-Clzf+Mn2+ 2H 2QC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3 + ,后者可抑

15、制Fe2+的水解D .若反应 在常温下进行，则1 moI A在反应中能转移1 moI电子18.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A .除去CQ2中少量HCI气体：通过饱和 NaHCQ3溶液后再干燥气体B .除去SQ2中少量HCI气体：通过饱和 Na2SQ3溶液后再干燥气体C .除去CI2中的HCI气体：通过饱和 食盐水溶液后再干燥气体D除去FeCb酸性溶液中少量的 FeCl2：通入稍过量的 CI219. SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说（ ）A. SO 2排放到空气中会形成 pH 5.6的酸雨B .可用CuSO4溶液检验是否有

16、 X气体生成C .在100 C200 C温度时发生的是置换反应D .工业上可用澄清石灰水处理工业尾气中的SO 220. 标准状况下，某同学向100 mLH 2S饱和溶液中通入正确的是（）A .亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B. ab 段反应是：SO2 + 2H2S=3SJ+ 2H2OC .原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD. b点对应的溶液导电性最强21. 下列叙述正确的是（）A.因为NH3HO是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取 Fe（OH） 3B .向Feb溶液中通入少量 Cl2，再滴加少量CCl4,振荡、静置，下层液体为紫色C .向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生

17、成的气体能被烧碱溶液完全吸收D .将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO 3） 2溶液22. 硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固体产物可能含有CuO、CU2O。已知CU2O + 2H+=Cu + Cu2+ + H2O，某学习小组对产物进行B.将气体通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02C 固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuOD 将气体依次通过饱和 Na2SO3溶液、灼热的铜网、酸性高锰酸钾可以将气体依次吸收23. X常温下为气体，a、

18、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如则c也能与X反图所示， 下列说法正确的是（）A 若b为固态非金属单质，b与X所含元素原子最外层电子数相同,应B .若X为02, a为一种固态单质，则 c可能为C02或SO 3C .若a为水玻璃，则不可能存在一个反应，能同时得到a的溶质与Xc在该状态下可以分解得到b（括号内物质）能达到目的的是 （）D .若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则24. 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂A. NaOH溶液Ba（OH） 2溶液B .漂白粉（NazCOs溶液）C.新制氯水（AgNO 3溶液）D . Na 2S

19、O3溶液（BaCl 2溶液）25. 某溶液 X 中仅可能含有 K +、Na +、Fe2 +、Fe3 +、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、厂、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（）A. 该溶液X中可能有Fe3 +、Na +B. 取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO 42-、SO 32-中的某一种CCL,下层第红色:W门远唱 白邑*兀淀分两備上岳將嵌NaOH加热霁电一透过蓝邑蜃色一焰色反应 牝焰钻玻璃火培C .该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D .气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红26. 对SCN 一

20、的性质进行探究，设计了以下实验虹色博蔽无色帑港H已知：（CN）2、（SCN）2、（OCN） 2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的 是（）A .溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3+ +3SCN =Fe（SCN）3-B .红色溶液褪色表现了 SO2的漂白性C.氧化性：KMnO 4Fe3 （SCN）2D无色溶液n中滴入适量的KMnO4（H+）溶液，溶液又变成红色27.向含a mol NaCIO 的溶液通入b mol SO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（）A. 当 0ba/3 时：SO2+H2O+3CIO = SO

21、 42-+2HCIO+CI B. 当 b=a 时，SO2+H2O+CIO =2H+Cl 一+ SO 42C .当a/3 bw时仮应后溶液中 H+的物质的量：0n（H+） 2b molD .当0bI-o向含amoIKI和amolK 2SO3的混合液中通入 bmolCI 2充分反应（不考虑CI2与12之间的反应）。下列说法不正确的是（）A .当ab时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO 42-+2H +2CI-B .当 5a=4b 时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5CI 2+4H2O=4SO 42- + l2+8H+10CI-3C .当ab 时，溶液中 SO 42-、I-与

22、CI-的物质的量之比为 a : （3a-2b） : 2b2a3D .当aBCD（5 ）下列物质转化中，已知相对分子质量大16 , E是酸，当X是强酸时A、B、C、D、E均含,E是，写出B生成同一种兀素。请回答：Y是填化学式、下同），Z是C的化学方程式：; C生成D的化学方程式30. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价 类二维图”，根据图示回答下列问题：(1) 图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的 是(用化学式表示)。SO? D Ma2SO4B H2SO3 Cd -古-2 - AI11詁r态 单质 械化物 酸 盘物质的矣别氢伽(2) 足

23、量B通入紫色石蕊试液的现象是 FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为 (3) C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为(填标号)。C. H2SO3D. Na2SO4E. H2SO4(用化学方程式表(4) 从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性示)。(5) 将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为(6) 实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备A气体。该反应的化学方程式为。 多余的A气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理A气体的理由是 。用30% FeCl 3溶液作吸收液也能吸收H2S气体

24、，反应的离子方程式为 ，检验废吸收液中是否含有 Fe3+的适宜试剂是，该反应中H2S显(填字母)。a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性(7) 请将氯及其化合物的“价类二维图”补充完整31. 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1) 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速 浓盐酸在上述反应中显示 （填写序号）。A只有还原性 B只有氧化性 C既有氧化性又有酸性D既有还原性又有酸性 当反应过程中有 6.02 X 1仔2个电子发生转移时，生成CI2的体积为 （在标 准状况下），被氧化的HCI的物质的量为。 潮湿的CI2与Na2CO3混合制取少量 CI2O的反应中，

25、CI2既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成 2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目（2）NaCIO中CI的化合价为 ，有较强的 （填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaCIO的离子方程式 NaCIO对应的酸性氧化物的化学式为 。家庭室内切不可将“84 ”消毒液与“洁厕灵”混合使用，原因是 （用离子方程式表示）。为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理： 。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上 （填“相同”或“不同”）。（3 ）黄色气体CIO 2可用于污水杀菌和饮用水净化。KC

26、IO 3与SO 2在强酸性溶液中反应可制得CIO 2,此反应的离子方程式为CIO 2可将废水中的 Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为CI-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 S，其物质转化如图（4）将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCI 2的混合溶液中反应可以回收所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。该图示的总反应为32. 请按要求回答问题:(1) 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： ；设计实验方案检验上述反应中 FeCI 3是否反应完全： .(2) 验室也可以用 K262O7和盐酸反应制取 CI2，配平反应方程式，并指出氧化剂和还原剂的

27、物质的量之比是,K2Cr2O7+HCI=KCI+CrCI 3+Cl 2 f+H2O(3) O2与硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式是 。(4) 请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+Br 一。(5) 一氯化硫(S2CI2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCI。 写出一氯化硫与水反固体的实验装置如图所示:应的化学反应方程式(6) CIO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaCIO 2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaCIO 2已知A中制备的是CIO

28、2气体,请写出A中的化学方程式；制备NaCIO 2的化学方程式 CI -存在时会催化 CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO 2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：(用离子方程式表示)，H 2O2+ Cl2=2CI + O2 + 2H +。(7) 浸泡衣物时加入“ 84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因 混合液。当NaCI和NaCI0 3的物质的量之比为15 : 2时，混合液中NaCIO和NaCIO 3的物质的量之比为33. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯

29、碱和硫化碱(主要成分趁熱过滤NbiCOiNa2S，含少量 Na2SO4、Na 2CO 3等)为原料制备 W2S2O3 5HO的实验流程如下:抖,水试剂K1 , I 械化械_卜一J建合物回答下列问题:试剂X是一种二元化合物的钡盐，它与Na2SO4反应的化学方程式为 (2)用热水溶解并趁热过滤的目的是 。利用SO 2与Na2CO3、Na 2S的混合溶液反应制备 Na2S2O3,所需仪器如下图：接 d。 E 中发生反应的离子方程式为 。 装置B的作用是。 将SO2气体通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中，也可得到Na2S2O3，请写出恰好完全反应生成 Na2S2O3的化学方程式。(4)操作1包括蒸

30、发浓缩、 、洗涤、干燥Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO 3固体配成溶液，加入过量 KI固体和 H2SO4溶液，再向其中加入Na 2S2O3与之反应，消耗 Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应。则c（Na 2S2O3）=（已知：IO3一+ 51 - +6H+=3l2+ 3H 2O2S2O3 F中试剂的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。 （2 ）制取铝氢化钠的化学方程式是 。 改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH NaH中氢元素化合价为 ，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。欲测定铝氢化钠粗产品（只含有NaH杂质）的纯度。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为一+ l2=S4O62- + 2I一）34. 铝氢化钠（NaAIH 4）