题型专项练题型七水溶液中的离子平衡

1、题型七水溶液中的离子平衡1. (2017陕西渭南二模)下列说法中不正确的是()A. pH= a的氨水，稀释至原体积的10倍后，其pH=b,则ba-1B. pH相同的CHsCOONa NaHCO3NaCIO三种溶液中c(Na+)：1037D. 一定浓度的 NaHS 溶液中:c(Na+)+c(OH -)=c(H +)+c(HS-)+2c(H2S)2. (2017云南昆明二模)室温下，浓度均为0.1 mol L-1、体积均为 V的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg一的变化如图所示，下列说法正确的是()r|()A. HA为强酸,HB为弱酸B. 水的电离程度a点大于b点C. 当pH=2时,HA

2、溶液中=9D. 等浓度等体积的 HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-)3. (2017 山东泰安二模)已知:pKa=-lg Ka,25 C时,H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L- - H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A. A点所得溶液中：V0=10 mLB. B 点所得溶液中：c(H2A)+ c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C. C点所得溶液中：c(A -)=c(HA-)D. D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=1

3、0-7.194. (2017吉林长春七校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 25 C时,pH=7 的 NH4CI 与 NH3H2O 混合溶液：c(H+)=c(OH-)=c(N卜T)=c(CI-)B. 25 C时，向10 mL pH=12 的 NaOH 溶液中滴加等体积 pH=2 的CH3COOH 溶 液:c(CH 3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)C. 0.1 mol L-1的 CHsCOONa溶液与 0.1 mol L-1的CaCI?溶液等体积混合:c(Na+)+ c(Ca2+)= c(CH 3COO-)+ c(CH 3COOH)+2 c(CI

4、-)D. 浓度均为 0.1 mol L-1 的(NH4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序 为 5. (2017安徽马鞍山二模)若用AG表示溶液的酸度，其表达式为 AG=lg一。室温下，实验室里用0.1c(OH)mol L-1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AG1220 网盐A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. 若B点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2 c(OH-)C. 滴定过程中从 A点到D点溶液中水的电离程度：ABCc(C

5、H3COO-)8. (2017河北唐山模拟)已知某温度时 CH3COOH的电离常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol L-CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 mol L -1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。以下叙述 正确的是()PFIA. 根据图中数据可计算出 K值约为10-5B. 点水的电离程度由大到小的顺序为 C. 点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)D. 点时 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol L-1?导学号 40414155?9. (2017黑龙江哈六中二模)下图所示与对应叙述

6、相符的是 ()20.00 mL NaQH) 丙丁A.图甲表示一定温度下 FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）Ksp（CuS）B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸1 1C. 图丙表示用 0.10 mol L： NaOH溶液滴定 25.00 mL盐酸的滴定曲线,则c（HCI）=0.08 mol L-D. 图丁表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡时 NH3体积分数随起始宁变化的曲线，则转化率:a(H2)= aB(H2)10. （2017河南焦作模拟）在含有弱电解质的溶液中-1（1） 一定温度下，向 1 L 0.1 mol L CH3C

7、OOH，往往有多个化学平衡共存。溶液中加入 0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中（填增大”“变”或 减小”）;写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式：。（2）土壤的pH 一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5，试用离子方程式解释土 壤呈碱性的原因：。加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程式为 。f含碳组分俾量用呂了 pH常温下在20 mL 0.1 mol L-1 NazCOs溶液中逐滴加入 40 mL 0.1 mol L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素 的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的

8、部分情况如图所示。回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HC、C. （填能”或 不能”）大量共存。 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为。 已知在 25 C时，C ：水解反应的平衡常数即水解常数Kh=:=2.0氷0 ,当溶液中*心甜c(HC ) : C(CE)=2 : 1 时,溶液的 pH=11.（2017广西南宁模拟）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数（25 C）lx-4Ka=1.77 10-10Ka=5.0 10-7-11Ka1=4.3

9、 10Ka2=5.6 X0 HCOONa、NaCN、NaHCO?、Na2CO3这4种物质中阴离子结合质子能力最强的是 。 体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液 a.HCOOH;b.HCN;c.H 2SO4分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。 向NaCN溶液通入少量 CO2反应的化学方程式是 。(2)一定浓度的 NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是 此时【二=。WoO常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应，生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是 。已知CaCO3的心卩=2.

10、8 X0-9，现将浓度为2 X10-4 mol L-1 NazCOs溶液与CaCI?溶液等体积混合，则生成CaCOs沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol L-1。?导学号40414156?题型七 水溶液中的离子平衡1. A 解析NH3 H20是弱碱，稀释将导致NH3 H20电离程度增大 原有的NH3出0部分 电离，pH=ba-1,A 错误。由于酸性：CH3COOHH2CO3HCIO,所以浓度相同的 CH3C00Na、NaHCO3、NaCIO溶液,NaCIO溶液水解程度最大，碱性最强pH最大，那么 要使三种溶液pH相同，则三种溶液中c(Na+): ,B正确。K八,匚一=6.7 X037,C

11、正确。对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),根据Na与S元素原子数的等量关 系,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),以第二个式子的 c(S2-)=c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)代入第一个 式子，化简得到 c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H 2S),D 正确。2. C 解析 由图示可知，室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比 HB的强但0.1 mol L-1 HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。HA和HB的水溶液中水 的电离均受到抑制,a点和b点溶

12、液的pH相等，说明水的电离程度相同,B错误。0.1 mol L-1 HA 溶液中 pH=2,则此时 c(H+)育(A-)=0.01 mol L-1,c(HA)0.1mol L-1-0.01 mol L-1=0.09 mol l-1, = -*=9,c正确。等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到心巧 O.iUnioLL-1NaB溶液，因B-的水解使溶液显碱性，离子浓度关系大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D 错误。1 13. C 解析 用0.1 mol L- NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L- H2A溶液,A点溶液中溶质为 H2A和NaHA,pH=1.85

13、=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于 10 mL,A 错误。B点是用0.1 mol L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L-1 H2A溶液,恰好反应生成 NaHA,溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA -)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得至U :c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B 错误。C 点 pH=7.19=pKa2,Ka2= =10-7.19,所以 c(A2-)=c(HA-),C 正确。A2-水解平衡 常数Kh1=一=10-6.

14、81,D 错误。4. D 解析 A 项溶液显中性，则 c(N= J=c(C)c(H+)=c(OH-),A 错误。pH=12 的 NaOH 溶 液和pH=2的CH3C00H溶液等体积混合后，CH3C00H过量，溶液显酸性,B错误。C项 溶液中的物料守恒式为 c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C 错误。N-一一 与C .相互促进水解，Fe2+水解使溶液呈酸性，则Fe?+对N 的水解起抑制作用，因此 c(N二一)的大小顺序为、,D正确。5. B 解析0.1 mol L-1 MOH溶液AG=-8,即溶液中OH-浓度为0.001 mol L-1,M

15、OH为弱碱, 完全中和时生成的MCI溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,A错误。若B 点加入的盐酸体积为5 mL,所得溶液中MOH和MCI等物质的量浓度，存在的电荷守恒式 为 c(M+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-),物料守恒式为 c(M +)+c(MOH)=2c(CI-)，将 c(CI-)等量替换后 得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B正确。A点和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电 离抑制，其中D中过量的是HCI,对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C 中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B点和C点水的电离程度均大于 A点和 D

16、点,C错误。C点时溶液显中性，滴加10 mL稀盐酸时生成的MCI溶液显酸性，则C点 加入盐酸的体积小于10 mL,D错误。6. B解析 等浓度的NaOH和二甲胺溶液，NaOH溶液导电能力强，则曲线代表滴定二 甲胺溶液的曲线,A错误。A点存在质子守恒，c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NH H2O,B正确。D 点,1.5c(Na+)=c(CI-),C错误。A点溶质为(CH3)2NH2 Cl,促进水的电离;B点为等物质的量的 (CH3)2NH2 Cl和HCI,抑制水的电离;C点溶质为NaCI,对水的电离无影响；D点溶质为 NaCI和HCI,抑制水的电离，D错误。7. A解析 该混合溶液中 c

17、(H+)=能腐 moI L-1,可得c2(H+)=Kw=c(H+) c(OH-),c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性，A正确。常温下,由水电离出的 c(H+)=1 .mol L-1的溶液中，存在大量H+或OH-,HC-在溶液中一定不能大量存在,B错 c(Ag+)越小,则先生成沉淀，两种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Cl-、Cr 一，即CI-先产生沉 淀,C错误。常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守 恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D 错误。误。析出沉淀时，AgCI溶液中c(Ag+)=-1 -8mol L =1.56 X0mol

18、L ,Ag2CrO4溶液中 c(Ag )=IDxlIT001-1-5-1mol L =3.0 X0 mol L，所需8. A 解析由图可知滴定前 0.1 mol L-1醋酸溶液的 pH为3,则醋酸的电离常数K= .|&1 X 正确。点时，恰好元全反应生成CH3COONa,CH3COO-的水解促进水的电离，在点时，溶液pH=7,水的电离既没受到促进 也没受到抑制，在点时，水的电离受到抑制，故水的电离程度的大小顺序为 ,B 错误。点时得到等物质的量的 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒 得,c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根 据 物 料 守 恒得

19、，2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整 理 以 上 两 个 式 子 得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),且点时溶液呈酸性，c(H+)丸(OH-),C 错 误。D项忽视了溶液由20 mL变为40 mL,故点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 -1mol L ,D 错误。9. C解析 依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁,A错误。随着稀释，甲酸的pH 变化大，说明酸性：甲酸乙酸,B错误。图丙表示用0.100 0 mol L-1 NaOH溶液滴定25.00Clmd L-1xQ02 L mL盐酸的滴定曲线 ，

20、滴定终点时,n(HCI)= n(NaOH),贝U c(HCI)=0.08mol L-1,C正确。根据图像，随着的增大,相当于增大氮气的物质的量，平衡正向移动， 氢气的转化率增大，因此a(H2)c(CI-)c(HC )c(H+)=c(OH-) 10(1)K=取呼眄就门成CHgfOO曲,K仅受温度影响由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。 (2)土壤呈碱性，是因C 水解所致。利用沉淀的转 化与生成规律，CaSC4与 C 反应转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3+CaSO4 2H2O CaCQ+Na2SO4+2H2O。(3)H2CO3 与 C 反应生成HC .而不能大量共存。由图知,pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为 HC .、H2CO3, 此时,溶液中溶质有 H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知 c(Na+)c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HCI NaCI+NaHCO3,NaHCO3+HCI NaCl+H2CO3 知，c(CI-)c(HC),即c(Na+)c(Cl-)c(HC )c(H+)=c(OH-)。中 c(OH-)=1.0 K0-4 mol L-1,则 c(H+)=1.0 W-10 -1mol L ,pH=10。11. 答案(1)Na2CO3 bac NaCN+CO2+H2ONaHCO3+H