吉林省长春市第一五一中学2020届高三化学上学期月考试题三（含答案）

1、吉林省长春市第一五一中学2020届高三化学上学期月考试题（三）本试卷分选择题和非选择题两部分共27题，共100分，共5页.考试时间为90分钟.考试结束后，只交答题卡和答题纸. 可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，Mg24，S32，Fe56，第卷(选择题，共计42分)一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1.2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。下列关于硫元素的说法不正确的是（）A. S2，S4和S8互为同素异形体B. “丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应C. 可运用”无机硫向有机硫转化”理

2、念,探索消除硫污染的有效途径D. 我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质2. NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A 标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NA B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D 标准状况下，11.2LCH3Cl含质子数为13NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NAB. 0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NAC4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0

3、.4NAD0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO425.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是ACl2与H2O反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3.H2O + SO2 = NH4

4、+ + HSO3-C.向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2：2Al3+ 3SO42- +3Ba2+6OH- =2Al（OH）3+3BaSO4DNa2CO3溶液吸收过量的Cl2：2CO32- + Cl2 +H2O = 2HCO3- + Cl- + ClO-6.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料天然水晶，属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释 A 用热的烧碱溶液

5、洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12下列说法不正确的是（）A. 简单离子半径：XMY B. Z与M形成的化合物中一定只含离子键C. YM2可用于自来水消毒 D. 工业上常用电解M与X组成的化

6、合物制备单9.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用 B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用C过滤得到滤液，选用 D检验中滤液中的Fe3，选用10下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ）实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中

7、一定含有SO32-或CO32-11海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是(通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2电解MgCl2溶液可制取金属镁 A B C D12下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有NazS溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A3种 B4种 C5

8、种 D6种13下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是（ ） Na2CO3与稀盐酸 NaAlO2溶液和AlCl3溶液 NaOH溶液与AlCl3溶液 NaAlO2溶液与HCl A B C D 14下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A. MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2 B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3 C. Fe FeCl2 FeCl3 D. Na2O2 NaCl(aq) Na15.下列说法正确的是()A蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物B可以用溴水鉴别C用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D 的一氯代物共有5

9、种(不考虑立体异构)16下列关于有机物的说法正确的是()A糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“OH”C分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种17下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱：SiCS B图2为制备少量氧气C图3为配制一定浓度硫酸溶液 D图4制备并收集少量NO2气体18.三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说

10、法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2moleD反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：119.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是( )A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所

11、得固体的质量为72gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色20.常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c(H)约为处c(H)的2倍21. 向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，

12、且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是()A. 开始时产生的气体为H2B. AB段发生的反应为置换反应C. 所用混合溶液中c(HNO3)0.5 mol L1D. 参加反应铁粉的总质量m28.4 g第卷(非选择题，共计58分) 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2225题为必考题，每个试题考生都必须做答。第2627题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。）22（6分）分已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL1。请回答：（1）气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的

13、Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。23.（10分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程为 ，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 （3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“”“”或

14、“”）中，既能提高产率又可使能耗最低24（12分）1高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。反应II的离子方程式为 。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是： 。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(N

15、O3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 25（15分）某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。实验.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cl2的化学方程式_。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_、_。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_。(3)装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_。实验.尾气处理 实

16、验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(4)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol L1 H2SO4、1 mol L1NaOH溶液、0.01 mol L1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加

17、0.01 molL1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，则假设1成(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立步骤3： 26.（15分）A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。（2）E的最高价含

18、氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。（3）F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻

19、。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。27（15分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_；反应的化学方程式：_。（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl

20、白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有_种。（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_答案1234567891011BDDDCDCBBBD12131415161718192021BBBBDABBAC22（共 6 分）（1） （1分） BaSO4 （1分） （2）4Na2SO3Na2S3Na2SO4 （2分）（3）SO32-2S26H3S3H2O （2分）23 （共10分）（1） Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl （2分）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr