氨硝酸硫酸测试题

1、氨硝酸硫酸测试题、选择题1. （2013试题调研）下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生多量气体的是（）B .碳跟稀硫酸A .铁跟浓硫酸C.铜跟稀盐酸D 铜跟浓硝酸2.关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A .浓H2SO4、H2SO4都难挥发B 浓H2SO4、H2SO4都有氧化性，故浓 H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、H2SO4在加热时都能与铜反应D 浓H2SO4、H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（ ）A .强氧化性和脱水性B 强氧化性和吸水性C.不挥发性和酸性D 脱水性和吸

2、水性4. （2013经典习题选萃）取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴 加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成（）A 白、红、白B .红、黑、白C.红、红、红D .白、黑、白5. （2013试题调研）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体丫同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是 （）A .洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B .在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D .在Z导管口有红棕色气体出现6. （2013试题调研）著名丹麦物理学家尼玻尔（N Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金

3、溶液”，化学方程式可简单表示为:Au + HNO 3 + 3HCI=AuCI 3 + NO f +2H2O, AuCl3 + HCl=HAuCl 4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCI 4=2HCI f + 3Cl21 + 2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。列叙述中正确的是（）A .王水能溶解黄金，但不能溶解白金B. HAuCI 4具有很强的氧化性C.盐酸有很强的还原性D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比1: 3能配成王水7.下列叙述正确的是（）A .稀硝酸、稀硫酸均能将木炭

4、氧化成二氧化碳B. Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成气体C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体（2013试题调研）0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸充分反应后，生成NO?的量0.2 molB. 0.6 molC.小于 0.6 molD .大于 0.6 mol9 . （2013试题调研）把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中， 则标准状 况下放出的气体的物质的量为（）A. 2 molB. 3 molC. 4 molD. 5 mol10 .

5、（2013试题调研）如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀 HNO3反应中被还原的 HNO3与Cu的量的关系（）二、非选择题6 HNO/mol11. （2013经典习题选萃）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进ii行有关实验。请回答下列问题:（1）试管I中发生反应的化学方程式为:可抽动铜丝的作用是试管n中现象为 试管川中现象为可证明试管川的管口用浸有碱（NaOH 溶液）的棉团塞住，其作用是发生反应的化学方程式为（5）实验开始时，取 a g铜丝和V mL 18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段 时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，

6、铜丝不再溶解。该小组同学根 据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L O将适量12. （2013试题调研）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究: 的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答:（1）生成的黑色（单质）物质是（填化学式）o（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分

7、是（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）oA .酸性B .吸水性C.脱水性D .强氧化性将实验产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水，说明这种气体请写出该反应的化学方程式13. (2013经典习题选萃)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置, 演示实验改进后的装置：乙、丙是师生对铜片可上下移动的铜丝 乙： 期一浓硝二一氢氧化钠可上下移动的铜丝浓硝酸爼氧化钠(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是(2)和甲装置相比，乙装置的优点是为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先

8、关闭活塞，再打开活塞，才能使NO 2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应如何操作?14. (2013经典习题选萃)将32.64 g铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产 生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 Lo请回答：L , NO2的体积为待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2 +全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol-L- 1o(1)NO的体积为欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要30%的双氧水.go【10题答案】【11题答案】（1）Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4 + SO2 f + 2H2O(2)抽动铜丝,以随时终止反应(3)品红溶液褪色SO2具有漂白性 石蕊溶液显红色SO2溶于水显酸性吸收SO2气体，防止空气污染SO2 + 2NaOH=Na 2SO3 + 出0(5) 反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 18-4V【12题答案】(1)CSO2 C+ 2H2SO4（浓）=CO2 f + SO2 f + 2H2O(3) CD(4) 褪色还原SO2 + Cl2 + 2H2O=2HCl + H2SO