物质的颜色和俗称集

1、九年级化学上册化学方程式及常见物质的颜色和俗称、单质与氧气的反应:占燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 022Mg0【现象】：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末。【温馨提示】：该反应能发出耀眼的白光，所以镁粉常用于制造照明弹，烟花等。2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =点二FeO【现象】：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体【温馨提示】：1、铁丝要用砂纸打磨光亮；2、铁丝要盘成螺旋状，以增大受热面积；3要用火柴引燃；4、要待火柴梗快燃尽时才申入集气瓶，防止火柴梗燃烧消耗集气瓶内的氧气；5、将铁丝由上而下缓慢深入，因为氧气的密度不空气的大；6瓶底

2、要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下来，炸裂 瓶底.3. 铜在空气中受热：2Cu + 02 2Cu0【现象】：铜丝变黑。【温馨提示】：纯铜为红色，而氧化铜为黑色。4. 铝箔在氧气中燃烧：4AI + 30 2 =占也 2Al 2 Q【现象】：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。【温馨提示】：铝为银白色的固体。在做该实验时瓶底要放少量水或细沙，防止生高温熔融物溅落下 来，炸裂瓶底.5.占燃氢气中空气中燃烧：2 + 022H2 0- 4 -【现象】：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 【温馨提示】：点燃氢气（可燃性气体）前应先检验纯度，防止爆炸。6.占燃 红磷在空气中燃

3、烧：4P + 502 -=2P2 05【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 【温馨提示】：烟为固体小颗粒，而雾为液体小颗粒。7.占燃 硫粉在空气中燃烧：S + 02SC2【现象】：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 【温馨提示】：1、硫在空气中与在氧气中燃烧现象不同，在氧气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度 不同。2、在做硫在氧气中燃烧的实验时，应在集气瓶里加少量的水或氢氧化钠溶液，吸收反应生成的 二氧化硫，防止污染空气。占燃8. 碳在氧气中充分燃烧

4、：C + 02CQ【现象】：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊【温馨提示】：碳在空气中燃烧，发出红光殃而在氧气中燃烧更剧烈,9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 =点2C0【现象】：碳不充分燃烧生成的C0为无色、无味、难溶于水的气体, 可燃性，还原性，燃烧时放出热量，产生蓝色的火焰。因为难溶于水, 水能防止煤气中毒的说法是不科学的。二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳（煤气主要成分）在氧气中燃烧：发出白光。有剧毒，是煤气的主要成分，具有 所以日常生活中说在火上放一盆点燃2C0 + C22CO【现象】：发出蓝色的火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【温馨提示】：

5、家里用煤取暖时有火焰，是 CC燃烧产生的，而不是碳燃烧产生的。11.天然气、沼气（主要成分甲烷 CH4用作燃料占燃甲烷在空气中燃烧：CH + 2O 2CO+ 2H2 O【现象】：发出蓝色的火焰，放热，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，有水雾产生，将小烧杯取下， 迅速倒入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。【温馨提示】：1、天然气、沼气和瓦斯的主要成分为甲烷；2煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是 不可再生能源，其中天然气为比较清洁的能源。占燃12.酒精（乙醇）在空气中燃烧： QHOH + 3Q2CO + 3H 2 O三.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2HO通 2H2 T + O2

6、 T【现象】：电极上有气泡产生。体积比为 H:O=2： 1 （正氧负氢、轻二氧一）【温馨提示】：1、正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；2、做该实验时要向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性。人Cu （OH） 2 CO 2CuO + HO + CQ T14.加热碱式碳酸铜：【现象】：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。15.过氧化氢的分解：【现象】：有气泡产生，带火星的木条复燃。【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。过氧化氢在常温下就能分解出氧气，但分解速率 慢，二氧化锰为催化剂，起催化作用，

7、加快过氧化氢的分解，但不能使氧气的质量增加。2H2Q MnO2 2H2O+O TMnO 2*=2KCI + 3O2 T16.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KCIQ：【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。二氧化锰为催化剂，起催化作用。17. 加热高锰酸钾：2KMnQ皀【温馨提示】：该反应为实验室制取氧气的原理之一。在实验室用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放 一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。高温18. 高温煅烧石灰石：CaCO= CaO + CQ T【温馨提示】：CaCO是大理石或石灰石的主要成分，CaO谷称生石灰，该反应二氧化碳工业制法原理, 也是工业制取生石灰的反应原理

8、，熟石灰 Ca（OH）是通过生石灰CaO与水反应得到的，其反应原理为: CaO + HO= Ca（OH2，Ca（OH）2微溶于水，用澄清石灰水来检验二氧化碳实际上时 生成CaCO而CaCO隹溶于水，所以会看见澄清石灰水变浑浊的现象， 四.几个氧化还原反应：K2 MnO+ MnO2 + O 2 TCa(OHl和CO反应CQ +Ca(OH) 2 = Ca CO3 ； + Hk O19.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2 + CuO【现象】：（如图）黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成【温馨提示】：1、做该实验时先通氢气再即热，排尽试管里的空气，防止 发生爆炸；2、反应完后先停止加热再停止通入氢气

9、， 氧化。Cu + H 2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO冋温2Cu + CQ T【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。防止刚生成的铜被被4Fe + 3CO2T高温21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2F&O亠【温馨提示】：碳、氢气、一氧化碳具有还原性，能夺取含氧化合物中的氧。3Fe + 2CO2T22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ FeaO温23. 一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）：CO+ CuO= Cu + CO2 【现象】：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2Fe + 3CO2【现象】：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑

10、浊。诸石灰水【温馨提示】：（冶炼铁的主要反应原理）本实验 的主要步骤为：1、先通入一氧化碳一段时间（目 的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内 的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；2、点 co 燃酒精喷灯给氧化铁加热（如果用酒精灯加热， 需加网罩，以提高温度）；3、熄灭酒精喷灯，继 续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在 高温下又与氧气反应，使实验失败）；4、停止通AB C入一氧化碳。5、由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。处理 方法有：收集法（在图中C处系一个气球收集尾气或在 C处用排水集气法收集尾气）；燃烧法（如 上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，

11、使CC燃烧）。该实验的主要步骤可归纳为“两先两后一处理”。高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeQ=3Fe + 4CO 2五.其它反应：26. 实验室制取二氧化碳 CaCO+ 2HCl= CaCl 2 +H2O +COf【现象】：有大量气泡产生。【温馨提示】：1、该反应为实验室制取二氧化碳的原理；2、发生装置采用“固一液常温型”，收 集二氧化碳时只能用向上排空气法，因为二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集；3、二氧化碳的检验：将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳；4、验满：用燃着的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则满。5、实验室制取二氧化碳用碳酸钙而不用碳酸钠与稀盐

12、酸反应制取，是因为 碳酸钠与稀盐酸反应速率太快，不易控制，难以收集，NaCO + 2HCl= 2NaCI +H 2O +COf; 6、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用稀硫酸与碳酸钙反应制取，是因为硫酸与碳酸钙反应并生成微溶于水的硫 酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生。27. 实验室制取氢气 Zn + H 2SO = ZnSO4 + H 2?【现象】：有大量气泡产生。【温馨提示】1、发生装置采用“固一液常温型”，收集装置可用排水集气法或向下排空气法，但 最好用排水集气法收集。2、该反应用稀硫酸而尽量不用稀盐酸，是因为盐酸易挥发，收集到的氢气不 纯。3、若用向下排空气法收集氢气，绝对不能验纯，防

13、止爆炸。28. 二氧化碳溶解于水：CO + H 2O = H2 CO现象：石蕊试液由紫色变成红色，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性。29. 生石灰溶于水：CaO + HO = Ca（OH） 2 （此反应放出热量）30. 氧化钠溶于水：Na O + H2 O = 2NaOH31. 二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/ 用石灰浆粉刷墙壁CO 2 +Ca（OH） 2 = Ca CO3 ； + Hk O31.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 。CO 2+2NaOH = NaCO+ H2 O【温馨提示】：氢氧化钠易潮解并且易与空气中

14、的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠必须保存在密闭 的容器内。32.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应 CO + H2O = H2 CQ【温馨提示】：碳酸不稳定分解CO= CO2T + HO咼温33 二氧化碳通过炽热的碳 C + CO2= 2CO34. 硫酸铜溶液与铁钉反应CuSO + Fe = FeSO + Cu【现象】：铁钉表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。35. 灭火器原理 NaCO 3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O +CO T记忆初中化学常见物质的颜色一气体的颜色】1、红棕色气体：NO23、无色气体：O2 ，N2 ，H2， 【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水&

15、浅绿色溶液：FeSO 4溶液，2、黄绿色气体：CI2CO2, CO , SO2 , HCI气体等大多数气体7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液,8、紫红色溶液：KMnO 4溶液9、【三固体的颜色】10、红色固体：Cu，Fe2O3，P (红磷)12、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4 5H2O14、红褐色固体：Fe(OH)316、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3 (碱式碳酸铜) 【四沉淀的颜色】18、红褐色沉淀：Fe(0H)3佃、蓝色沉淀：Cu(0H)25、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCI2溶液，Cu(NO3)2溶液 FeCI2 溶液，Fe(NO 3

16、)2 溶液Fe(NO 3)3 溶液紫色溶液：石蕊溶液11、黑色固体：Fe粉，CuO , MnO2 , Fe3O4 , C13、暗紫色固体：KMnO 415、无色固体：冰，干冰，金刚石俗称:铜绿1、3、5、7、9、11氯化钠(NaCI):食盐氢氧化钠(NaOH ):火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙Ca(OH) 2 :熟石灰、消石灰 氢氯酸(HCI):盐酸硫酸铜晶体CuSO4 5H2O :蓝矶、 、乙醇C2H5OH :酒精13、过氧化氯15、碳酸氢钠H2O2 :双氧水NaHCO 3 :小苏打初中化学常见物质的俗称2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱、苏打、白碱4、氧化钙(CaO ):生石灰6、二氧化碳固体

17、(CO2)：干冰8、碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 :铜绿10、甲烷(CH4):沼气12、乙酸CH3COOH :醋酸14、汞(Hg):水银胆矶物质颜色:1、白色固体：银白色(汞为银白色液态)MgO P205 CaO NaOHCa(0H)2KCI03 KCI、Na2CO3 NaCI、无水 CuSO4 铁、镁为2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuOMnO2 Fe3O4KMnO釣紫黑色-4 -3、红色固体：Cu Fe2O3、HgO红磷硫：淡黄色 Cu2（OH）2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+勺溶液呈蓝色；凡含Fe2+勺溶液呈浅绿色；凡含Fe3+勺溶液呈棕黄色，其余 溶液一般不无色。（

18、高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色CaCO3BaCO（溶于酸）AgCI、BaSO4也不溶于稀HNO3） 等碱：蓝色Cu（OH）2红褐色Fe（OH）3白色其余碱。6、（ 1）具有刺激性气体的气体：NH3 SO2 HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：O2 H2 N2 CO2 CH4 CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠 状物质一一波尔多液）- 12 -初三物质鉴别专用科学2012-10-13一、常见化学物质及其溶液

19、和沉淀颜色。1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑（活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜,五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17

20、、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气,二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。（四）沉淀颜色20、红褐色絮状沉淀FeOH3氢氧化铁21、浅绿色沉淀FeOH2氢氧化亚铁22、蓝色絮状沉淀CuOH2氢氧化铜23、白色沉淀CaCO3, BaCO AgCI, BaSO(其中 BaSQ AgCl 是不溶于 HNO的白色沉淀CaCOBaCO是溶于HNO的白色沉淀）Mg（OH2.24、淡黄色沉淀水溶液中-S25、微溶于水Ca(OH) 2 ,CaSO初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液硫酸氢钠、硫酸氢钾等2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐

21、溶液碳酸钠、碳酸氢钠等3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验一)气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑

22、浊，则是氢气3、氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气二)离子的检验 .6 、氢离子：滴加紫色石蕊试液 / 加入锌粒7、氢氧根离子 : 酚酞试液硫 /酸铜溶液8、碳酸根离子 : 稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子 : 硝酸银溶液和稀硝酸 ,若产生白色沉淀 , 则是氯离子10、硫酸根离子 : 硝酸钡溶液和稀硝酸 /先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子 : 氢氧化钠溶液并加热 , 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子 : 滴加氢氧化钠溶液 , 若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子

23、: 滴加氢氧化钠溶液 , 若产生红褐色沉淀则是铁离子三、相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石 : 滴加稀盐酸 , 若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HNO稀HCl稀H2SO?向三只试管中分别滴加Ba(NO)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO;再分别滴加AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则是稀HCI,剩下的是稀HNO18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化

24、亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中常见化学物质的化学名称及其俗名序号俗名化学式学名备注食盐NaCI氯化钠纯碱、苏打Na2CO碳酸钠小苏打（面启子）NaHCO3碳酸氢钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH氢氧化钠生石灰CaO氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)氢氧化钙干冰CO氧化碳固体铁红Fe2Q三氧化二铁又名氧化铁铜绿Cu2(OH)2CO碱式碳酸铜10蓝矶、胆矶CuSO4 - 5H2O五水合硫酸铜晶体11明矶KAI(SO4)2 12HO十二水硫酸铝钾12沼气CH甲烷13酒精2H5OH乙醇14醋酸CH3COOH乙酸15双氧水2C2过氧化氢16水银Hg面碱洗涤碱Na2CO 1OHO十水合碳酸钠六、常见混合物的主要成

25、分。- 17 -序号混合物主要成分空气氮气 N2 和氧气 O2水煤气一氧化碳CO和氢气H2煤气一氧化碳 CO天然气甲烷 CH4石灰石 / 大理石碳酸钙 CaCO3铁 Fe生铁/钢木炭/ 焦炭/炭黑/ 活性炭/金刚石铁锈Fe2O - xHbO黑火药硫S、硝酸钾KNO和碳C10草木灰碳酸钾 K2CO3七、常见的除杂1、CO2(CO): 把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2) : 通过足量的氢氧化钠溶液3、4、CuO(C): 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO) : 加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3) : 加 入足量的盐酸H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中9 、 NaCl(Na2S