溶液电解质练习

1、溶液电解质练习一、单选题(共5小题海小题5.0分，共25分)ABCD逼电解质KNOjHCIO.弱电解质HFCaCOjHaoNHf非电解质SO；金 JI Al艮0A.A1.下表中物质的分类组合完全正确的是()C.2.下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 C )。酸电离方程式电离平衛常数聲CKjCOOHClbCOOilCIIjCOO UCHgHCOrH+ tlCOiHCO；H+COrA-4J1X1O -ripoi- -一Hrpor pH (CH 3C00Na) pH (Na 3PO4)P0、HPOF和H2POI在溶液中能大量共存3. 向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸

2、溶液的体积(V)关系正确的是()VDC. C4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()相同浓度的两溶液中c(H +)相同100 mL 0.1 mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(h+) = 13mol L 1 的两溶液稀释 100 倍)c(h + )都为O mol L 1 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小5.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是pJllKU在O点时，醋酸不导电C.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中b点时，醋酸电离程度最大可通过微热的方法使 c点溶液中双选题(共0小题,每小题H +浓度最小c(

3、CH3COO )增大5.0分，共0分)分卷II填空题(共1小题每小题5.0分，共5分)6.回答下列问题:(1)某浓度的氨水中存在平衡:+ OH，如想增大 NHI的浓度而不增大 OH -的浓度，应米取的措施是(填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4CI固体C.通入NH3d.加入少量浓盐酸 (2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H +)变化是醋酸溶液中c(H + )(填 增大” 减小”或不变”，) 盐酸溶液中c(H +)(填 增大” 减小”或 不变”。 加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 c(H + )盐酸溶液中的c(H +)(填=

4、”或 “”) 加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需 NaOH溶液的体积：醋酸盐酸(填=”或“”) 使温度都升高20 C,溶液中c(H +):醋酸盐酸(填二”或“”)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。y *Vi ifcd(3)将 0.1 molL-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是（填字母）。a.电离程度增大b.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强d.溶液中醋酸分子增多四、实验题（共0小题,每小题10.0分，共0分） 五、推断题（共0小题每小题10.0分，共0分） 六、计算题（共0小题,每小题18.0分，

5、共0分）答案解析1. 【答案】A【解析】电解质必须是化合物且自身发生电离,SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离,但溶于水生成的 H2SO3、NH3H2O能电离，H2SO3、NH3H2O是电解质。2. 【答案】B【解析】选项 A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大， 大；选项 B，在O.1 mol L cHsCOOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中 c(CH 3COO)增大，K 不变，c(H + )/c(CH 3COOH) = K/c(CH 3COO)，因此 c(H + )/c(CH 3COOH)将减小; 选项C,由于HPO的电离常数pH

6、(Na2CO3)pH(CH 3COONa)；选项 D，根据 H3PO4的三级电离常数可知能发生如下 反应H2PO； + POr=2HPO|,因此pOI HPOil和H2PO在溶液中不能大量共存。CH3COOH +3. 【答案】C【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应:NH3 H2O=CH 3COONH4 + H2O，生成了强电解质 CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时,溶液导电能力最强，故 A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。4. 【答案】B【解析】

7、相同浓度时，盐酸中CH3COOH 溶液，稀释 100 倍，盐酸中 c(H = 105mol L加水稀释，CH3COOH=CH3COO+ H 平衡右移，故c(H )大于醋酸中 c(H ，故 A 错；c(H) = 103mol l，醋酸中c(H +)大于10-5mol l，因为的HCI和C错；加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H +)减小，故D错。5. 【答案】CA正确；溶液的导电能力越大，溶液 qH+)最小，B正确；醋酸的浓度越小, 电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，【解析】在 O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电,中

8、离子浓度越大，a、b、c三点中a点溶液导电能力最小,C错误；弱电解NH4CI 固体，c（NH4） c（NH；）和 c（OH）均质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。6.【答案】(1)bd (2)减小 减小 c (3)ab【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(Nh1)和c(OH)均增大；b项加入增大，平衡左移，c(OH 一)减小；c项通入NH3, c(NH3 H2O)增大，平衡右移，体，CH3COOH 溶液中， CH3COOHCH3COO+ H + =CH3COOH , c(H减少。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动， n(H增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH)减小，平衡右移，c(NH；|)增大。加适量CH3COONa晶 CH 3COO+ H +平衡向左移动，c(H + )减小，盐酸中+ )增多，HCI不存在电离平衡，HCI电离出的 n(H +)不变。加NaOH溶液，CH3COOH +NaOH=CH 3COONaH2O，HClNaOH=NaCl H 2O ，由于 CH3COOH 部分电离，反应过程中CH3C00H 的电离平衡向电离方向移动且反应前 c(CH3C00H) c(HCl) ，故中和时 CH3C00H 所需 NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动， c(H +)增大，HCI已全部电离。