高一化学 1_1_2 元素的性质与原子结构课时测试（含解析）.doc_第1页
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1、a第二课时 元素周期表（测试时间： 30分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl溶液中置换出钾 C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH【答案】D【解析】A、根据金属活动顺序表，钾比钠活泼，金属性应是KBaNa，金属性越强，与水反应越剧烈，故错误；B、钡与溶液中的水发生反应，不能置换出K，故错误；C、根据A选项分析，金属性应是KBaNa，单质的还原性强，其离子的氧化性弱，即KBa2HClHBrHI D卤素单质与氢气反应

2、越难，生成物越不稳定【答案】A【解析】A、原子半径越大，非金属性越弱，其氢化物越不稳定，故正确；B、根据A选项分析，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，即非金属性：FClBrI，故错误；D、与氢气反应越难，说明非金属性越弱，其氢化物越不稳定，故错误。10下列对铯的性质预测正确的是（ ） A它的还原性比钠强 B它的氢氧化物的碱性比氢氧化钠弱 C它的碳酸盐不易溶于水 D铯离子的氧化性比钠离子强【答案】A【解析】A、Li、Na、K、Rb、Cs，从上到下，金属性增强，故正确；B、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故错误；C、根据Na2CO3、K2CO3易溶于水，则Cs2CO3也溶于

3、水，故错误；D、单质还原性强，其离子氧化性弱，金属性：CsNa，故错误。二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11(20分)当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是？【答案】Li或Na。【解析】设该合金的平均相对原子质量为M，2M2H2O=2MOHH2，根据反应方程式得出：2M/7.8=2/0.2，解得M=39，因为Rb的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的质量小于39，即为Li或Na。aa 12(20分)把氯气通入到含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到6.55g残渣，通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl的质量为多少g？【答案】没有完全反应，氯化钠的质量为5.85g。【解析】设11gNaBr完全反应，蒸干后得到残渣的质量为xg，Cl22NaBr=2NaClBr2，解得x=258.511/(2103)g=6.25g,因为6.256.55，可知NaBr没有完全反应，设生成NaC

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