高三化学一轮复习 2_5 离子共存课时练习（含解析）.doc

1、a2-5 离子共存1下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常温下加水稀释时c(H+)c(OH)明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO32【答案】B【解析】A使甲基橙变红色的溶液显酸性，S2O32与氢离子反应生成S和二氧化硫，不能大量共存，A错误；B醋酸根水解溶液显碱性，稀释促进水解，但溶液的碱性降低，酸性增强，常温下加水稀释时c(H+)/c(OH)明显增大，且CH3C

2、OO、Ba2+、NO3、Br之间不反应，可以大量共存，B正确；C0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中Fe(CN)63与亚铁离子结合生成铁氰化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；D0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝和碳酸根，不能大量共存，D错误，答案选B。2下在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ） A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO42 C使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl D水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3【答

3、案】C【解析】A无色的碱性溶液中CrO42不能大量共存，A错误；B含有大量ClO的溶液中H+、I与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C使pH试纸变红的溶液中显酸性，NH4+、Na+、SO42、Cl之间不反应，可以大量共存，C正确；D、水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性亚铁离子被硝酸根氧化，显碱性Fe2+转化为沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H)=molL1的溶液：Fe3、K、Cl、CO32Bc(NH)=0.1molL的（NH4）2Fe(SO4

4、)2溶液：H、Al、Br、IC加水稀释时，值明显增大的溶液：K、NH4+、CO32、MnO4D通入SO2的饱和溶液：Ca2、K、NO3、Cl【答案】Baa【解析】A在溶液中e3与CO32水解相互促进，不能大量共存，A错误；Bc(NH)=0.1molL的（NH4）2Fe(SO4)2溶液：H、Al、Br、I之间不反应，可以大量共存，B正确；C碱性溶液中铵根不能大量共存，酸性溶液中CO32不能大量共存，C错误；D通入SO2的饱和溶液中硝酸根能氧化二氧化硫，不能大量共存，D错误，答案选B。4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A加入铝粉产生H2 的溶液中： Fe2+、Na+、SO42-、

5、ClO-B由水电离的c（H+）110-14molL-1的溶液中：Ca2、K+、Cl-、HCO3-Cc（H）/c（OH）1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D使甲基橙呈红色的溶液：K+、Cl-、SO42-、S2O32-【答案】C【解析】A加入铝粉产生H2 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性，次氯酸根离子氧化亚铁离子不能大量共存，A错误；B由水电离的c（H+）110-14molL-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应不能大量共存，B错误；Cc（H）/c（OH）1012 的溶液显酸性，NH4+

6、、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应可以大量共存，C正确；D使甲基橙呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中S2O32-发生自身的氧化还原反应生成单质S、二氧化硫和水，不能大量共存，D错误，答案选C。5下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 （ ）离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+2Fe3+H2BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3-+OH-H2O+CO2CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶

7、液中【答案】D【解析】A、NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，该评价正确，但是离子方程式书写错误，正确的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+2H2O+NO，故A错误；B、HCO3-、OH-离子之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能共存，该评价正确，但是离子方程式错误，正确的离子方程式为：HCOaa3-+OH-=H2O+CO32-，故B错误；C、Ca2+、CO32-离子能够发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，该评价错误，故C错误；D、Na+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，该评价正确，故D正确；故选D。6向Na2CO

8、3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （ ）Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO42 、NO3 Bb点对应的溶液中：Al3、Fe3，MnO4 、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO3 、ClDd点对应的溶液中：F、NO3 、Fe2、Ag【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐渐加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A.a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不

9、能大量共存，A项错误；B.b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互相促进的水解反应而不能大量共存，B项错误；C.c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C项正确；D.d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F与H反应生成HF不能大量共存，D项错误；答案选C。7将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【答案】B【解析】A、在溶液中CO2与硅酸跟反应生成硅酸沉

10、淀，不能大量共存，A错误；B、通入足量二氧化碳后H、NH4、Al3、SO42之间不反应，可以大量共存。B错误；C、在溶液中通入CO2后氢氧根与CO2反应生成碳酸根或碳酸氢根，不能大量共存，C错误；D、通入CO2后C6H5O转化为苯酚，不能大量共存，D错误，答案选B。8某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子： 阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；aa向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向II所得的溶液中加入BaCl

11、2溶液，有白色沉淀生成；若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)1.0102molL1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038）【答案】（1）NO3、SO42； Ba2+ （2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 （3）2【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色，该气体是NO，红棕色气体是NO2，这说明在反应中硝酸根被还原为NO，因此一定含有NO3、Fe2+，则CO32、SiO32一定不存在；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀是硫酸钡，所以一定含有硫酸根，则一定没有钡离子；若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀是氢氧化铁，但由于亚铁离子被还原生成了铁离子，所以不能确定是否含有铁离子。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成，该沉淀是氢氧化铝，则一定