高三化学一轮复习 钠及其重要化合物（二）教学设计.doc

1、a钠及其重要化合物授课题目课题：钠及其重要化合物拟3 课时第 2课时明确目标1、知识与技能：1钠的性质及用途。2Na2O 和 Na2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：1、Na2O 和 Na2O2的性质及用途。2. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。难点：了a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，课型讲授

2、 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】考点二氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式深度思考教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容aa1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Na2O22H2O4NaOHO2 H2O既不是氧化剂也不是还原剂(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O

3、2H2O=2Na2OHO2(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 (5)Na2O2的电子式为 2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA题组一过氧化钠的强氧化性1比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加

4、入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？2某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO CCO DHCO题组二有关Na2O2的定量计算3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是aa()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙4物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压