浙教版八年级科学下册课件33 化学方程式 第1课时质量守恒定律共31张

1、木头燃烧后留下灰烬,蜡烛燃烧后留下的蜡油很少,化学反应前后物质总,质量是否改变,我们用过氧化氢制取氧气时,反应前后试管的总质量会如何变化,如果把反应生成的氧气收集起来，加,上氧气的质量，总质量又会如何变化,减少,不变,反应物,H,2,O,2,生成物,H,2,O,和,O,2,提出问题,当物质发生化学变化后,反应物的总质量,与,生成物的总质量,相,比较，存在什么样的关系,建立假设,1,反应物的总质量,大于,生成,物的总质量,2,反应物的总质量,等于,生成物,的总质量,3,反应物的总质量,小于,生成物,的总质量,药品：白磷、硫酸铜、氢氧化钠,设计实验方案,实验仪器,1,选取药品,称量反应前物质质量,

2、2,进行反应,3,称量反应后物质质量,实验步骤,1,如图所示装置，将锥形瓶,放在天平托盘上，调节平衡。然后,取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒,精灯上烧红后，接触引燃白磷，并,立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后,重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡,2,如图所示，将锥形瓶置于天平,托盘上，调节平衡，然后把滴管,内的溶液滴入瓶内，使两种溶液,混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡,进行实验，收集证据,反应物,P,和,O,2,生成物,P,2,O,5,药品：白磷,现象,剧烈燃烧，放热，产生大量,白烟（气球先膨胀后缩小,天平两边平衡,进行实验，收集证据,反应物,C,u,SO,4

3、,和,NaOH,生成物,N,a2,SO,4,和,C,u,OH,2,药品,硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,现象,生成蓝色絮,状沉淀物,天平两边平衡,参加化学反应,的各物,质的,质量总和,等于反,应后,生成,的各物质的,质量总和,结,论,有人说：“把,100g,水加热会得到,100g,水蒸,气，这是因为这个变化遵守质量守恒定,律。,这个话对吗？为什么,解释生活现象,不对，质量守恒定律只适用于化学变化,而不适应于物理变化,注意,1,质量守恒定律的适用于,化学变化,不适,用于物理变化,2,质量守恒定律指的是,质量守恒,不包括其他方面的守恒,3,质量守恒定律中的“质量”指的是,参加,化学反应,的反应物质量,不

4、是,各物质质量,的简单加和,质,量,守,恒,定,律,参加化学反应,的各物质的,质量总和,等,于反应后生成的各物质的,质量总和,1,运用范围是,化学变化,不包括物理,变化,2,针对的是,参加反应,的物质而言,3,是,质量,守恒，而不是体积或分子,数目守恒,与上述过氧化氢制取氧气的实,验相比，左边两个实验装置有,何特点？这样做有什么好处,这两个装置均构成了一个独立的密闭系统,没有与外界进行物质交换,这样做有利于验证反应前后质量保持不变,为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量,总和相等？请用分子和原子的知识加以分析,反应前,反应后,原子种类,铝原子总数,氧原子总数,原子总数,原子的质量,4,4,

5、6,6,10,10,2,2,没有改变,归纳质量守恒的原因,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,铝原子,氧原子,铝原子,氧原子,讨论,在化学反应前后，下列选项中,一定会改变的有,_,一定不会变的有,_,可能会改变的有,_,A,物质种类,B,物质总质量,C,分子种类,D,分子数目,E,原子种类,F,原子数目,G,元素种类,H,原子质量,A,C,D,B,E,F,G,H,原子数目,原子质量,原子种类,微观,物质的质量总和,元素质量,元素种类,六,不,变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能改变,分子数目、物质状态,则生成氧化镁,的质量为,_,克,24,克镁与,16,克,氧气恰好完

6、,全反应,40,6,克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成,二氧化碳,22,克，有,_,克氧气,参加了反应,16,1,镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比,镁带的质量增加了，为什么,2,木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么,提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体,镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁,和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比,镁的质量增加了,木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了,所以留下的灰质量变小了,1,解释一些现象,2,推测一些物质的组成,蜡烛在空气中燃烧生,成二氧化碳和水，能否,根据这一事实，推断出,蜡烛中肯定会有什么元,素？可能会有什么元素,一定有的元

7、素,可能有的元素,碳元素、氢元素,氧元素,1,镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比,参加反应的镁的质量大的原因是,A,镁原子的质量增加了,B,氧化镁的密度比镁大,C,违反了质量守恒定律,D,氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应,的氧气的质量总和,D,2,下列现象可用质量守恒定律解释,的是,A.10g,水受热变成,10g,水蒸气,B,木头燃烧后化为灰烬，质量减小,C,铁生锈后变成铁锈，质量增加,D,蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,B,C,3,火箭推进器中盛有液态肼,X,和双氧水,H,2,O,2,当它们混合反应时，放出大量,的热，化学方程式为,X + 2H,2,O,2,N,2,4H,2,O,据此判断肼的

8、化学式是,A.N,2,B.N,2,H,4,C.NH,2,D.NH,3,B,6.24.5,克氯酸钾与,5,克二氧化锰混合后共,热，完全反应后，冷却，称得剩余固,体物质为,19.9,克，求生成的氧气多少,克,5.24.5,克氯酸钾与,5,克二氧化锰混合后共,热，完全反应后，冷却，称得生成氯,化钾为,14.9,克，求生成的氧气多少克,9.6,克,9.6,克,7,已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物,是,CO,2,和,H,2,O,判断石蜡中一定,含有,_,元素，可能含有,_,元素,C,H,O,8,在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种,物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间,后，测得反应前后各物质的质量如下表所示,请根据质量守恒定律判断,X,的值是,A.50 B.40 C.10 D.70,物质,甲,乙,丙,丁,反应前的质量（克,20,50,80,30,反应后的质量（克,0,100,10,X,D,9,某同学认为质量为,10,克的蜡烛，燃烧后,将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是,10,克。你认为他的说法是否正确，为什么,不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的,氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中,去了，所以生成物的质量一定大于,10,克,10,煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量,减少了，为什么,因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去,所以质量会