17铝及铝合金

1、铝及铝合金一、单项选择题1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是（）。A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C. 铝在空气中不易燃烧D. 在常温下，铝不能与氧气反应2. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积甲、乙之比为1：2，则加入铝粉的质量为（）。A. 5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g3. 称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同 压）的氢气俩份铝粉的质量比为（）。A. 1 ：2B.1 3C.3 ：2

2、D.1 ：4. 铝热反应常用来焊接钢轨，这是利用了（）。A. 铝与氧气反应生成稳定的保护层B. 铝是热的良导体C. 铝是强还原剂，铝热反应放热D. 铝合金强度大5. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）。A. NH+、SO4-、CO2-、K+B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3C. Mg2+、Ag +、K+、Cl-D. K +、Cl-、Na+、SO2-6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是（）。制铝合金制电线制炊具 银色漆颜料明矶净水明矶与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al（OH） 3凝胶制胃舒平

3、药片包装糖果和小食品A. B. C. D. 二、双项选择题7.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于 铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）。A. 铝元素在地壳中的含量最高B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量使用8有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是 ()。A. AI是还原剂,NaOH及出0均是氧化剂B. 还原产物是H2且由H20还原所得的H2与NaOH还原所得的H?物质的量之比为 2 ：1C. 此反应说明铝具有金属性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D. 此反应中，

4、只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂三、非选择题9铝及其合金在生产和生活中有着非常广泛的应用。(1) 选择填空：将铝的用途与性质搭配起来 (每个选项只选用一次)。A.质轻B.延展性好C.易传热D.易导电E. 氧化时放热太阳能热水器：；飞机：_；焊接铁轨：；电缆:；铝箔:。(2) 佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 (填纯净物”混合物”或单质”)。10.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol L-1 NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶

5、液的体积 当W=160 mL时,则金属粉末中V变化如下图所示。mL。若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。(3) 若混合物仍为0.1 mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无 Al(OH) 3。满足此条件的a的取 值范围是。#1. D 解析：铝是地壳中含量最多的金属元素 ，其最外层电子数为 3,易失去电子，表现还原 性,活泼性较强,A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的 AI2O3可以阻碍 O

6、2 与内部的铝继续反应，所以不易燃烧,C项正确。2. A 解析：铝和盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl 3+3H2T ;铝和NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2T ,若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的H2的体积比为1 3。现在产生的气体体积比为1 ：2,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足量的，与盐酸反应的铝粉是 2.7g,与NaOH反应的铝粉质量应是与盐酸反应的2倍,所以投入铝粉的质量应为5.4 g。3. D 解析:等量的铝与盐酸或 NaOH溶液反应住成的氢气量相同。4. C5.

7、D解析:铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含 H+,也 可能含OH。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与 H+和OH都能共存。A 项中，NH；与OH-生成NH3 H2O,CO3与H+生成H2CO3E项中,HCO3与H+、OH-都能发生反应;C 项,Mg2+与OH-不能共存,Ag+与Cl-不能共存；D项中,各离子与H+和OH-都不发生反应，符合要 求。6. D解析:本题的突破口是食品污染源”7. AC 解析：铝元素在地壳中的含量居于第三位 ，仅次于氧和硅，铝单质的性质活泼，在空 气中容易和氧气反应形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，因此抗腐蚀性能好，现

8、在工 业上用电解法冶炼铝，技术基本成熟，可以大量使用。8. CD 解析：AI与 NaOH 溶液反应产生 出 的实质是 2AI+6H 2。 2AI(OH) 3+3H2T ,NaOH+AI(OH) 3 NaAIO 2+2H2O，总 反应为 2AI+2NaOH+2H 2O 2NaAIO 2+3H2T 09. (1)C A E D B (2)混合物解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用做电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具

9、有金属特性的物质，因此肯定是混合物。110. (1)0.06440400 1解析:由图像可知:Vi mL的NaOH溶液是与过量 H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的1H2SO4 的物质的量为 0.2 mol-0.16 mol 2=0.12 mol。假设 n(Mg)= x,n(AI)= y,则有方程组：?+ ?= 0.1mol“ 3，解得:x=0.06 mol, y=0.04 mol 。?+ y = 0.12mol当加入 V mL NaOH溶液时，得到Mg(OH) 2沉淀和NaAIO 2，关系式为 2+-3+-Mg 2OH ,Al 4OH ,丄-(0.06X2mol+0 ,04X4mol)31故 V2=160 mL+ 1X03 mL L =440 mL。1mol L 当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4,关系式为 2NaOHH 2SO4，故V(NaOH)=100mLx 2mol L-11mol L-12-=4