硫酸铜结晶水含量的测定

1、学科教师辅导讲义结晶水合物中结晶水含量的测定(1 )结晶水合物中结水含量的测定原理。教学目标(2)瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用。(3 )恒重等基本操作技能。(1 )结晶水合物中结水含量的测定原理和方法。重点、难点(2)设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案考点及考试要求重点掌握恒重操作的判断方法和结晶水含量测定的实验方案教学内容【授课内容】1. 实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150 C左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差,可推算出其晶体的结晶水含量。2. 实验仪器托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。3. 操作步骤(1

2、)研磨:在研钵中将硫酸铜晶体研碎。称量:准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量(Wg )。再称:称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量(W1g)o加热:加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。再称:在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量(W2g )o再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。(7)再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量(两次称量误差不得超过0.1g )o(8)计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。设分子式为CuSO4 xH 2O。r晶水厂WTW00%或 m(CuSO4) ： m(H2O) 16则-W2)或:I : X, X 18(W2 -W)160

3、18简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。4. 注意事项称前研细；小火加热；在干燥器中冷却；不能用试管代替坩埚；加热要充分但不“过头”(温度过高CuS04也分解)。5. 误差分析(1) 偏高的情况加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为+ O2黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，Wi-W2数值偏高；晶体中含有(或坩埚上2CuSO 4 也 2CuO + 2SO2附有)受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因 W2偏小，W1-W2数值偏高；实验前晶体有吸潮现象，因W1偏大，W1-W2

4、数值偏高。(2) 偏低的情况加热温度过低(100 C)或时间不够，因 W2偏大，W1-W2数值偏小；加热时质量未至恒重就停止加热，因W2值偏大，Wi-W2数值偏W2偏大，Wi-W2数值偏小；加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使小；晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低;两次称量相差0.12h,因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。(3)无影响情况瓷坩埚内有不挥发性杂质。产生误差的原因及误差分析:(1)称量的坩埚不干燥：加热后水分蒸发，这样实验过程减少的质量包括晶体中结晶水的质量和坩埚带有水的质量两部分，因计算时将实

5、验过程减少的质量看作结晶水的质量,这样该过程计算时代入的 rnm的值偏大，则计算出的w或x偏大。 晶体表面有水：加热后水分蒸发，原理同 (1)，使得m mi的值偏大，则 w或x偏大。(3)晶体不纯，含有不挥发杂质：加热后不挥发性杂质不分解，只有其中的硫酸铜晶体分解，使得mi m3的值偏小,则w或x偏小。(4)晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致rn mi的值偏小，则 w或x偏小。mi mi的值偏小，则 w或x偏小。(5)粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致右加热时间过长，部分变黑：晶体变黑说明CuSO已发生分解：CuS Cu

6、O+SOf,使得m m的值偏大，则w或x偏大。(7)加热后在空气中冷却：加热后在空气中冷却，会使CuS O又结合空气中的水蒸气，使得mmi的值偏小，则 w或x偏小。（8）加热过程中有少量晶体溅出：晶体溅出，使得mm的值偏大，则 w或x偏大。（9）两次称量相差0.1g :两次称量相差0.1g，说明结晶水未完全失掉，使得mm的值偏小，则 w或x偏小。例题1根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）.A .电子天平B .研钵C .药匙D .酒精灯 E.干燥器F.玻璃棒G.石棉网H .蒸发皿I .坩埚J.三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是实

7、验误差=%。（保留2位小数）（2）某学生实验后得到以下数据:加热前的质量加热后的质量W1 （容器）W2 （容器+晶体）W3 （容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g请写出结晶水x=。（保留2位小数）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）A .加热前称量时容器未完全干燥B .晶体表面已经少量失水C.加热后容器未放入干燥器中冷却D .加热过程中晶体有少量溅失。练习一.选择题（共7小题）1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是A、加热后在空气中冷却称量固体B、晶体中含有加热易挥发的

8、杂志C、实验所取晶体已有部分脱水D、晶体加热时脱水不完全2 .某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥加热过程中晶体有少量溅失硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质加热后固体未放入干燥器中冷却2.67%，其原因可能是（3、某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有：加热前所用的坩埚未完全干燥；加热时有少量固体溅出；样品中含有加热易挥发的杂质；在空气中冷却后称量；加热至样品还有淡淡的蓝色时就冷却称量A .B .C.D .4 .某学生测定 CuS04?xH20晶体的x值,坩埚质量坩埚+试样11

9、.70g20.82g产生误差的可能原因是()A . 硫酸铜晶体中含不挥发杂质数据如下(已知X的理论值为5.0):失水后，坩埚+试样16.02g加热时有晶体溅出C.实验前，晶体表面有吸附水未做恒重操作5.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况中会导致测定结果偏低的是(A)坩埚未经干燥即进行称量(B)灼烧晶体后晶体略带黑色(C)灼烧时晶体略有溅出(D)晶体灼烧后未在干燥器中冷却6 在硫酸铜晶体(CuSO4?n H2O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是(坩埚未干燥C.加热过程中晶体爆溅加热时间过长，部分变黑7. 下列仪器设备与恒重操作无关的是A、电子天平C 干燥器8. 现有Ag某结晶水合物(

10、RxHOA 18ax/ (A-a)C 18ax/A9. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是B容量瓶D、坩埚受热后失去全部结晶水，质量变为 ag，则R相对原子质量是B 18Bx/ (a-A)D、18ax/a()A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外D. 盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗10.在质量为G的坩埚中，加入 BaCl2 nH20晶体后称得质量为W1 O加热使结晶水全部失去，冷却后称得质量为W2,A.晶体未研成粉末n值为O

11、104阿-她)(A)9(W2 -G)1O4(W2 -W )(B)9他-G)(C)9(W2 -G)104阿-W2)1O4(W2 -G)(D)9(Wi-W2)1.BC 2.CD 3.C 4.D 5.D 6.A 7. B 8.A 9.C 10.实验题1某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验完成下列填空：【实验步骤】(1 )用(填仪器名称，下同)准确称量瓷坩埚的质量.(2) 在瓷坩埚中加入约 2g研细的硫酸铜晶体，并称量.中冷却(3) 把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至 到室温，并称量.0.001g.(4) 重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相

12、差不超过【数据记录与处理】第一次实验第二次实验坩埚的质量（g）29.56330.064坩埚+试样的质量（g）31.67632.051恒重后，坩埚+硫酸铜的质量（g）30.91131.324X的值5.055.13根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为 【分析与讨论】（5）（6）（7）（8）% （已知x的理论值为5）.做一次实验，至少需要加热恒重操作的目的是 _重复两次实验求 X平均值的目的是 实验值比理论值偏大的原因可能是_ （填编号）.b.被测样品中含有加热不挥发的杂质 d.晶体灼烧后直接放在空气中冷却.CuSO4?xH2O ）结晶水含量的实验，填写下列空白:次（填数字，下同）；至

13、少需要称量次.a.加热过程中有晶体溅出C.实验前，晶体表面潮湿5.根据实验室中测定硫酸铜晶体（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）A .电子天平B .试管夹 C.烧杯D .蒸发皿E.坩埚F.石棉网除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是 （2 ）某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1 （容器）m2 （容器+晶体）m3 （容器+无 水硫酸铜）5.400g7.900g7.100g（任意填写两种）. 根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水X的值为 （精确到0.1）. 若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）A .没有进行恒重操作B.加热后在干燥器

14、中冷却至室温后称量C .加热固体到白色后，露置在空气中冷却D .加热过程中晶体有少量溅失.6 测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O ）中X值的实验过程如图：完成下列填空:，完全变为，停止加热.称量第1次第2次第3次第4次第5次质量（g）m1m2m3m4m4(1)(2)(3)(4)第1次称量的是.灼烧时，当CuSO4?H2O晶体的颜色由必须要进行恒重操作的原因是 各次称量的数据如下表：则 CuSO4?H2O 中的 X=-（5 ）下列操作会导致 X值偏高的是a.坩埚未干燥C.灼烧后坩埚在空气中冷却_ （选填编号）b加热过程中有晶体溅失d恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过O.OIg.7 某研究

15、小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.B中的实验现象（1）（2）（3）坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量11.7g22.7g18.9g根据上表数据计算判断 x的实侧值比理论值（x=5） 因可能是 （填序号）A .硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 C .加热时有晶体飞溅出去（填 偏大” 偏小”，这次实验中产生误差的原B.实验前晶体表面有湿存水D.加热失水后露置在空气中冷却.写出试管写出A中反应的化学方程式_继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为: 若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）（4） B试管口的棉花应沾

16、有的试剂是_ .（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）.小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值. 在他们的实验操作中，至少称量_ 次； 下面是其中一次实验的数据：8. 根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白.（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写） C.药匙D .酒精灯E.干燥器H .蒸发皿I .坩埚J.三脚架A .电子天平B.研钵F.玻璃棒G .石棉网除上述仪器外，还需要的仪器是（2 ）某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1 （容器）W2

17、（容器+晶 体）W3 （容器+无 水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g% .（保留2位小数）请写出结晶水x=.（保留2位小数）实验误差=一从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）_A .加热前称量时容器未完全干燥B .晶体表面已经少量失水C .加热后容器未放入干燥器中冷却D .加热过程中晶体有少量溅失.9. 测定硫酸铜晶体（CuSO4 XH2O）结晶水含量的实验流程如下: 试祥操件HI-操作IIII 重复操件LIMIII , , II称量IT操作【I回答下列问题：“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，装置如右图。指出装置中仪器名称：a，b“操作I”之前应将块状的硫酸铜晶体放在 “操作n”的操作是 ，必须在判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是 a.加热时无水蒸气 c .固体质量不再减小 “重复操作i、n、ffi”中研碎。中进行；（选填序号）;b胆矶