高中化学 2_3_3 探究铁及其化合物的氧化性和还原性课时作业 鲁科版必修1.doc

1、a探究铁及其化合物的氧化性和还原性A组知能训练1下列物质能将Fe3转化为Fe2的有()新制氯水铁铜稀硫酸A BC D解析：将Fe3转化为Fe2需加入还原剂：Fe3与氯水不反应、2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、Fe3与稀H2SO4不反应，故选C项。答案：C2将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡生成 D溶液变为棕黄色解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：BC3向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几

2、滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氯水氧化成Fe3解析：当加入Fe2后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有SCN，同时也说明Fe2与SCN不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl22Fe2=2Fe32Cl，Fe3与SCN结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2Fe3。故正确答案为B。答案：B4某500 mL溶液中含有0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol Fe粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()

3、A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析：由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(Fe2)0.8 molL1。aa答案：C5只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液CFeCl3溶液 DFe(NO3)2溶液解析：BaCl2只能把AgNO3和10% H2SO4与KSCN和NaOH区分开；FeCl2不能区分KSCN和10% H2SO4

4、；Fe(NO3)2不能区分AgNO3和KSCN。只有FeCl3溶液符合题意。答案：C6除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_，反应的离子方程式为_。答案：足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl足量铁粉FeCu2=Fe2Cu7化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入C

5、l2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。(1)写出反应的化学方程式。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中，铁元素被氧化的有_，铁元素被还原的有_。答案：(1)反应的化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Zn=ZnCl2CuFeCl2Zn=ZnCl2Fe(2)aa8室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适

6、的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是_，B是_，C是_，H是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。(5)反应的实验现象为：_。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法：_。解析：由题意知，B为黄绿色的气体单质，则B必为Cl2，能与Cl2反应的无色气体单质为H2，则C为H2，E为HCl气体，E溶液为盐酸。由“ADF，A盐酸FH2”知，固体单质A为变价金属，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3与OH反应生成Fe(OH)3，FeCl2在N

7、a2O2的作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，A为Fe。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)Fe2Fe3=3Fe2(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量D溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色B组拔高训练9已知下列三个氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2；2Fe2Cl2=2Fe32Cl；aa2MnO16H10Cl=2Mn28H2O5Cl2。在强酸性溶液中，将MnO、Fe2、Fe3、I四种离子混在一起，充分反应后：(1)若溶液中I有剩余，则溶液中可能

8、还有_，一定无_。(2)若溶液中Fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。(3)若溶液中Fe2有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。(4)若溶液中MnO有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。解析：(1)若溶液中I有剩余，由于MnO、Fe3均能氧化I而与I不能共存，则溶液中一定无MnO和Fe3，可能还有Fe2。(2)若溶液中Fe3有剩余，由于Fe3能氧化I，则溶液中一定无I，又由于MnO能氧化Fe2，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO和Fe2中的一种。(3)若溶液中Fe2有剩余，由于MnO会氧化Fe2，则溶液中一定无MnO，又由于Fe3能氧化I，二者不能共存，所以溶液中可能还有F

9、e3和I中的一种。(4)若溶液中MnO有剩余，由于MnO会氧化Fe2和I，则溶液中一定无Fe2和I，可能还有Fe3。答案：(1)Fe2MnO和Fe3(2)MnO或Fe2I(3)Fe3或IMnO(4)Fe3Fe2和I10“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_，理由是_；请设计一个简单的实验加以验证_。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因