高中化学 3_1弱电解质的电离学案 新人教版选修4.doc

1、a第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第1课时【考纲要求】1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。2.了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。【自主学习】 阅读课本P39-P41内容，思考,成以下预习内容。怎样判断物质是否为电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，是否有导电性？2强电解质、弱电解质的电离方程式有什么不同？3.思考并完成课本实验3-1表格4.自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】考点一：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质及其导电性的比较例1.下列物质Cu、NaCl固体、NaOH固体、冰醋酸、CO2、蔗糖

2、、K2SO4溶液、H2O、酒精、 AgCl固体 （用序号填空）电解质 _ 非电解质 _ _强电解质_ 弱电解质 _ _ 在相应状态能导电的物质： 反馈练习1.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在任何条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱反馈练习2.下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）A氯化镁固体 B熔融的硫酸钡 C氨水 D液态H3PO4反馈练习3.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（ ）A

3、由自由移动的离子浓度决定 B没有本质的区别C强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动 离子数目多考点二：电离方程式的书写：例2.写出下列物质的电离方程式。NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ _ NaHCO3：_ NH3H2O:_ H2O:_ CH3COOH: _ H2CO3:_aa归纳书写技巧：_【考点巩固】1下列事实可以证明NH3是非电解质的是()ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D液氨不导电2把0.05 mol NaOH晶体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化不大的

4、是()A自来水 B0.5 mol/L醋酸 C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L氨水3下列物质是强电解质的是()A碳酸钡 B石墨 C浓H2SO4 DHIO4下列说法中正确的是()A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子DNaCl晶体中不存在离子5下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是()A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解6下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是()A5%的食醋 B4%的高氯酸 C37%的盐酸 D0.9%的生理盐水7

5、下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。AB C D8在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()A阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B阳离子总数一定等于阴离子总数C阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D都存在未电离的溶质分子9物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是()AHClH2SO4CH

6、3COOH BHClH2SO4CH3COOHCH2SO4HClCH3COOH DHClH2SO4CH3COOH10下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()11下列说法正确的是 ()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电解C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强12下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A食盐、浓氨水B苛性钠、硫化氢 C硫酸、硫酸钡 D三氧化硫、二氧化硫13下列电离方程式正确的是()ANaHCO3=NaHCO BHF HF

7、CH2S 2HS2 DCa(OH)2 Ca22OH14下列说法中正确的是()ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CCO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质aaDNH3H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质15KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是 ()AK BH CSO DHSO16下列说法正确的是 ()A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能

8、力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质17等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()AH2S中多 BH2SO4中多 C一样多 D无法比较18下列叙述正确的是 ()A纯水几乎不导电，所以水是非电解质B等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D离子化合物都是强电解质19某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是()AA是非电解质 BA是强电解质 CA是共价化合物 DA是弱电解质20向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧

9、杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是()A甲 B乙 C丙 D丁二、非选择题21下列物质中：AKI(s)BC2H5OH(l)CCl2(g)DCH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l)(1)属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(2)能直接导电的是_；能溶于水，且水溶液能导电的是_。22写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)(1)CuSO4_；（2）Ba(OH)2_.(3)NH3H2O_；(4)H3PO4_；(5)NaHSO4_；(6)NaHCO3_；2

10、3有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1).取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除_离子存在。(2).取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除_离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_离子的存在。(4).取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_离子存在，又排除_离子存在。(5).将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实

11、验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。aa24有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：ABCDEFGABCDEFG(1)A的化学式是_，G的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第

12、2课时【考纲要求】1.理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。2.了解电离平衡常数。【自主学习】 阅读课本P41-P43内容，思考,成以下预习内容。1. 结合P41图形分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写课本P42表格空白。2. 外界条件的改变对电离平衡有怎样的影响？联系化学平衡的移动原理试着加以解释。3.什么叫电离平衡常数？怎样计算？与电解质相对强弱有何关系？跟哪些因素有关？【考点突破】考点一：外界条件对电离平衡的影响例1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论、填空： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH

13、3COO-)溶液导电能力加锌粒加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释加入少量冰醋酸加热升温加醋酸铵晶体反馈练习1.根据NH3H2O NHOH的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力aa加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水反馈练习2.室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现浅红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）A.往溶液中滴入稀硫酸 B.往溶液中加入NH4Cl晶体C.把溶液加热至沸腾 D.往溶液中加入NaOH固体反馈练习3.当CH3COO

14、H H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）A.CH3COONa B.NH3H2O C.HCl D.H2O考点二：、电离常数例2：已知同温同浓度时，H2CO3比H2S的电离(“”级电离)常数大，H2S比HCO的电离常数大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是ANa2CO3H2SNaHCO3NaHS BNa2SH2OCO2NaHSNaHCO3C2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 DNaHSH2OCO2NaHCO3H2S反馈练习420对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A

15、K BKCK1 DK2反馈练习5下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3反馈练习6水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 ()A1104 B55.6107 C1107 D6.021021【考点巩固】1有关电离平衡的理解不正确的是()A电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等B电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分

16、数均保持不变C电离平衡是动态平衡,弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行D改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡2.下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱3某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度 B加入NH4Cl固体

17、C通入NH3 D加入少量NaOH固体4在0.1 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H+CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动aaC.滴加少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动5有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 molL1时，A中的c(H)约为B中c(H)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 molL1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则()Aa1的浓度必大于B的浓度 Ba2的浓度必大于B的浓度

18、Ca1的浓度必小于B的浓度 Da2的浓度必小于B的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2.电离常数6.210106. 81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO2720时，H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 molL1,其电离方程式为H2SH+ HS ,HS HS2，若要使该溶液c(H)及c(S2)都减少,可采取的措施是()A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入过量的SO2 D加入适量的CuSO4固体8已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010

19、分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()A B

20、C D10已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加少量CH3COONa11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D12在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是()A加入NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度13在25时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL

21、1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. Dc(OH)14在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量A B C D15下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：Kaa16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO、HClO HClO，达

22、到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。1725时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；.(4)

23、加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)O点导电能力为0的理由_。(2)a、b、c三点溶液的c(H)由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_。(4)要使c点c(CH3COO)增大，c(H)减少，可采取的措施是(至 少写出三种方法)_；_；_；_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)19将6 g CH3COOH溶于水制1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。aa第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时）例1. ; ; ; ;练1. A ；练2. B ；练3. A【考点巩固】题号12345678910答案CBAACADCCD题号11121314151617181920答案CBBDADBDBC21. (1)B、HAEFID(2)GIACDFI 22.【答案】(1)NH3H2ONH