高中化学 第3章 第1节《金属的化学性质》学案1新人教版必修1.doc

1、a第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质【本节学习要点】1了解钠、铝的物理性质。2以Na、Mg、Al、Fe为例，掌握金属与O2等非金属的反应，通过Na与O2反应的学习，明确反应条件不同，反应现象及反应产物也不同。3通过Na与水反应，Fe与水蒸气反应，Al与NaOH溶液反应，活泼金属与酸反应，掌握金属与酸和水的反应。4掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。第1课时 金属与非金属的反应 金属与酸和水的反应【课前预习】一、金属的通性1、物理性质_、_、_、_、_等。2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：从原子结构看，金属原子的最外层电子数一般_，在化学反应中易_电子，因而表现出较强的_性。3

2、、化学性质金属活动性顺序表：_（1）金属与O2等非金属单质反应 Mg O2 _ Al O2 _ Fe O2 _ Cu O2 _规律：一般情况下，金属 O2 _（2）金属与酸反应 Zn HCl _Al H2SO4 _Mg CH3COOH _规律：活泼金属（_）酸（如：_）_+_（3）金属与盐溶液反应 Al CuSO4 _ Cu AgNO3 _规律：一般情况下，_。【基础知识】金属与非金属的反应Na与O2反应实验31钠的保存：存放在_ _中。钠的取用：(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。(2)用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽

3、，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。(3)观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。aa实验32现象：刚切开的钠具有_色金属光泽，表面在空气中很快_，加热时，钠先熔化为_，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_色固体。结论：（1）钠的物理性质：_（2）钠与O2反应，条件不同，产物不同常温下， 加热条件下， Na2O2和Na2O，_更稳定。（3）切开的金属钠放置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2生成Na2CO310H2O)最后成粉末(风化)。所以自然界中 （有或无）游离态的钠存在。（4）钠不仅可以与氧气反应，还可以

4、和氯气，硫等非金属起反应，写出钠与氯气，硫反应的化学方程式： 钠与氯气 ，钠与硫 。2Al与O2反应科学探究实验原理1.加热空气中久置的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。构成铝表面氧化膜的_熔点很高（比铝高），包在铝的外面，使液态铝不能滴落2.加热用砂纸仔细打磨的铝箔铝箔_，失去光泽，熔化的铝_滴落。发生反应：生成的_抱在铝的外面，使液态铝不能滴落注：（1）活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）（2）铝箔用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），目的是 。（3）常温下或加热条件下

5、，铝、镁均能与空气中的氧气反应。二、金属与酸或水反应钠和水反应 实验33实验现象结论或解释1.钠_在水_钠的密度比水_2.钠_成小球钠的熔点_，反应_3.小球在水面上_，发出“嘶嘶”的声音，逐渐变小，最后消失反应产生的_推动小球运动4.反应后溶液中滴加酚酞显_色。有_生成结论：钠和水反应_，生成_和_。化学方程式：_该反应中还原剂为_。aa【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？（4）写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式，推测反应现象。铁与水蒸气反应操作及现象：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的噗声证明生成了_