高中化学 第3章 第2节《几种重要的金属化合物》作业3新人教版必修1.doc_第1页
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文档简介

1、a第二节 几种重要的金属化合物1现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()A氨水 BAgNO3CNaOH溶液 DNaCl2要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，采用的方法是()A加入足量的镁粉 B通入Cl2气C加入足量的铜粉 D加入足量的Fe粉3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 DH4在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液

2、中离子数目变化最小的是()ANa B.Al3 C.Fe3 DFe25将铜片放入0.1 molL1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比是()A.32 B.35 C.43 D346把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A1:1 B2:5C4:1 D3:17向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCN

3、B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe38向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D无法计算9用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(2)用FeSO47H2O配制Fe

4、SO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。aa(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。10已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式：_；_；_。(2)设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E只含有一种金

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