高中化学 第一单元 物质聚集状态-阿伏伽德罗定律及推论学案苏教版必修1.doc

1、a物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是_ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。例2： 例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、

2、【小结】计算应用的关系是_ _ _ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律_ _ _ 原因_ _ 知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = = aa推论二：同T、同P时： 1：2 = 推论三：同T、同V时 ： P1：P2 = 【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为： 。2、同温同压条件下，1L N2 和1LO2的物质的量之

3、比为 ，它们所含的分子数之比为 。3、同温同压条件下，2L N2 和1LO2的物质的量之比为 ，它们所含的分子数之比为 。4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O2 5.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有NA个氦原子的氦气在

4、标准状况下的体积约为11.2LB. 25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） 0.5mol NH3 标准状况下22.4LHe 4 时的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）aaA.64g B.64C.64gmol-1 D.32gmol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状