氧族元素高三化学教案

1、第一节氧族元素 _高三化学教案一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧 (O)硫 (S)硒 (Se)碲 (Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式主要化合价-2-2， +4 ， +6-2， +4 ， +6-2， +4 ， +61 2

2、 3 4 5 6下一页一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加， 电子层数依次递增， 原子半径渐增大， 其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化 .从 F2I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性 除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出 Cl2 、 Br2 、 I2 在不同溶剂中的颜色 .水CCl4汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙红色橙红色I2棕黄色紫色紫红色（二）化学性质由于最外层均为7 个电子， 极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态

3、存在 .但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、 都能与金属反应F2 和所有金属都能反应.Cl2 和绝大多数金属反应.Br2 和较活泼金属反应.I2 只和活泼金属反应.2、 都能与 H2 、P 等非金属反应.F2 和 H2 在暗处即爆炸 (F2 是非金属性最强的元素)Cl2 和 H2 需光照爆炸Br2 和 H2 需加热且缓慢化合（不爆炸）1 2 3 4下一页针对性测试题一、选择题：1如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）。A 阳极B正极C阴极D负极2下列叙述中不正确的是（）。A 电解池的阳极上发生氧化反应

4、，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中 Cu2 不变，则可选用的电极是（）。A 纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D用石墨作阳极，用惰性电极作阴极4下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。A 同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

5、D常温下，甲能和NaOH 溶液反应，而乙不能5在 25oC 时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO41 2 3 4 5 6 7 8 9下一页第二课时教学目标知识目标：电离平衡1掌握弱电解质的电离平衡。2了解电离平衡常数的概念。3了解影响电离平衡的因素能力目标：1培养学生阅读理解能力。2培养学生分析推理能力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。教学过程今天学习的内容是：“电离平衡 ”知识。1弱电解质电离过程（用图像分析建立）2当则弱电解质电离处于平衡状态

6、， 叫 “电离平衡 ”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3与化学平衡比较（ 1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。（ 2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。（ 3）影响电离平衡的因素 A 内因的主导因素。B外国有：温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。浓度：问题讨论：在的平衡体系中：加入：加入：加入：各离子分子浓度如何变化：、 、 、 溶液如何变化？（“变高 ”， “变低 ”，“不变 ”）（4）电离平衡常数（）一元弱

7、酸：（ 3）一元弱碱电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。 值越大， 该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：随堂练习1足量镁和一定量的盐酸反应，入下列物质中的（）A BCD 为减慢反应速率，但又不影响的总量， 可向盐酸中加2 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中A BCD 的浓度，可加入（）3浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A 盐酸的反应速率大于醋酸的反应速

8、率B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A 溶液导电性酸甲大于酸乙B钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成5有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的 ，发生如下反应：和 的酸性强弱比较，正确的是（）A 较弱B 较弱C两者相同D无法比较总结、扩展1化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2一元弱酸弱碱中与 的求法：弱电酸中浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中浓度

9、：（碱为弱碱物质的量浓度）3讨论中存在哪些微粒？（包括溶剂）4扩展难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（在常温下， 溶液中各离子浓度以它们的系数为）。例如溶液中各离子浓度 （加上其方次） 的乘积大于、 等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。（ 1）某溶液中，如需生成沉淀，应调整溶液的使之大于。（ 2）要使 0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全（使浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入溶液，使溶液为。布置作业第二课时P60 一、填空题：P61 四、2 34板书设计第二课时一、电解质，非电解质1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。思考， 在

10、水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ 溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中“电离能力 ”的大小。2电离方程式：电离方程式书写也不同（ 1）强电解质：（ 2）弱电解质：3强弱电解质与结构关系。（ 1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物；（ 2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。三、弱电解质电离平衡1电离平衡定义在一定条件下（如温度，浓度） ，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2电离平衡与化学平衡比较“等 ”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。“定 ”：离子、分子的浓