铁和铁的化合物知识精讲

1、第二节铁和铁的化合物知识导图FeO -1FezOs -Fc；iOi 氣化物单质水反h站亠瘦反应制备一Fp(OH)厂合EA氢氣花与盐溶液反应F/的还性一 的氧化性胶休Fe 3e Fe3(二)铁的重要化合物1.2.铁的氧化物(1) 不溶于水，不与水反应(2) 与酸反应 铁的氢氧化物Fe330HFe220H4Fe(0H )2Fe(OH)3Fe(OH)2 02 2H2O(红褐色)(白色)4Fe(OH)3铁化合物和亚铁化合物的相互转换3.(三)Fe3+的检验“铁二角F出Ff針的检验(一)铁的单质1. 物理性质：铁与其他金属一样，具有金属的通性。纯铁为银白色，质软，重金属。铁位于第四周期第忸族， 是过渡金

2、属，有4个电子层，最外层有 2个电子，从它的结构 可以看出，铁容易失去最外层的 2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反应， 因此具 有还原性：Fe 2e Fe22. 化学性质：(1) 与非金属反应02： Cl 2 : S :(2) 铁与水的反应(3)铁与酸的反应(4)铁与盐的反应【典型例题】例1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A.2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1例2将括号内的气体通入对应的溶液（或水中），气体只作氧化剂，反应后得一种澄清 溶液的是（）氢氧化钠溶液（二氧化硫）水（二氧化氮）Fe3+和Fe2

3、+浓度相等。则已A.C.例3A.在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（水B.浓硫酸C.浓硝酸B. 氢硫酸（二氧化硫）D.硫酸亚铁溶液（氯气）D.硫酸铜溶液例4 A、B、C是中学常见的三种物质，它们之间存在如下转化关系，则A. CuA是（ ）B. FeC. AlD. Fe 2QS应后溶于水例5能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（ B.C. D.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳 ）2+SCN Fe Fe2+ Cu tSOHA.例6离子是（A.只有 Fe2+B.只有 Fe3+C.有 Fe2+ 和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+例7根据图

4、中现象和转化推断A B、C D E、F、G各是什么物质？写出反应的离子方程式，反应的化学方程式。D黑色沉淀its邑度 应呈董色黒邑 固体I某港液I 卜冋L 濬液白色沉淀在空气j中戲置色讎续敢置,_I h?泊佛 I 3=, I F 、嗣 红福色沉淀注黄色況&例840g铁粉投入到500g稀HNO中，若两物质恰好完全反应（ HNO的还原产物为NC）, 求此稀HNO的溶质质量分数和生成的气体在标准状况下的体积？1. 下列关于铁的叙述正确的是（A.铁是第忸主族元素B.C. 铁是过渡元素D.2. 下列关于铁的性质的叙述正确的是（A. 铁在氯气中燃烧生成 FeCl2C. 铁粉和硫粉混合加热生成硫化亚铁训练试

5、题）B.铁的原子序数是 28铁位于第四周期第忸族）2Fe 3H 2SO4Fe2（SO4）33H2D. 铁与水在高温下生成氢气）3. 下列物质中，既可作氧化剂，又可作还原剂的是（A. FeSO4 B. Fe C. F 2 D. HCl4. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A. FeCl 2 B. Al2S3 C. CuCl 2 D. Mg 3N25. 已知： 2FeCI 3+2KI=2FeCl2+|2+2KCI : 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质的氧化能 力由大到小的顺序是（ ）A. Fe 3+Cl2I 2C. I 2 Cl2 Fe3+6. 为了除去 FeSO4 溶液中

6、的A. 烧碱溶液C. 镁粉B. Cl 2 Fe3+ I2D. Cl 2 12 Fe3+Fe2（SO4）3和CuSO最好选用（B. 浓氨水D. 铁粉）溶解在过量的稀硫酸中在稀硫酸中投入过量的铁粉NaOH溶 液,7. 实验室制取 FeSO4 溶液应采用的方法是（A. Fe 粉溶解在过量的稀硫酸中B. FeOC. 在浓硫酸中投入过量的铁屑D.8. 500mL 1mol/LFeCl 3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余铁粉后加足量所得沉淀物的物质的量为（）A. 0.5mol B. 1mol C. 0.75mol D.不能确定9. 某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl2、AlCl 3混合而成，

7、搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（A. Fe 3+、Cu2+B. Fe 2+ 、 Fe3+C. Fe 3+、Al3+D. Fe 2+、Al3+10. 下列关于卩+和Fe3+的叙述中，错误的是（A. Fe2 的水溶液为黄色B. Fe 3+的水溶液为黄色C. Fe 2+既有氧化性，又有还原性D. Fe 3+溶液中滴入含 SCN 的溶液，立即出现血红色沉淀11. 下列试剂不可能将 Fe3+转化成Fe2+的是（A. Fe 粉 B. NH 3 HbO C. H 2S D. Cu12. 下列离子方程式错误的是（）A. 溴化亚铁溶液中通 Cl2 2BrCl2 2ClB. 嗅化亚铁溶液中通

8、足量的 Cl24Fe2 2BrC. 铜片放入 FeCl3溶液:2Fe3+Cu=cU+2Fe2+D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe3 3OH向该溶液中加入铁粉，充分）Br23Cl24Fe3Br2 6ClFe(OH)313. 现有化学方程式为：aFeCl2+bKNO+cHCI=dFeCl3+eKCI+fx+yH2O,若 b=1, d=3，则 x 的化学式为（ ）A. N 2 B. NO C. NO 2 D. NH 4Cl14. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的（）A. Cl 、Cu2+、AI3+、NO3B. Fe 2+、Cl、H、NO3C. Mg2+、Cl 、H、NO3D. Fe3、N

9、O3、K、I15. 2.8g CO 在高温下与5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（C. FeO D. Fe3O和Fe2Q的混合物_金属，抗腐蚀能力 。但通常用的铁因含其它元素，。铁有延展性、导热性，还有 性，在磁场的作用A. Fe 3。B. Fe 2Q16. 纯净的铁是光亮的.使其熔点，抗腐蚀能力性，铁在一定条件下与 、和下，铁也可以产生 发生反应。17. 下列物质中含有少量杂质，请在横线上填上适宜的试剂（或加热）将杂质除去。物质杂质(1)FeCl3溶液(FeCl2)(2)FeCl2溶液(FeCl3、CuC(3)FeSQ溶液(CuSO)(4)Fe2Q(Al 2Q)(5)Fe2Q(Fe

10、(OH)3)(6)Fe(OH)3(Al(OH)3)应加入试剂（或加热）18. 已知某三价金属氧化物与某二价金属氧化物，当两者的物质的量相等时，质量比为4:1。今取两种氧化物共 60g,与适量盐酸反应生成水22.5g，其中二价金属氧化物生成的水是9g,则二价金属元素、三价金属的相对原子质量分别是 。19. 两种铁的氧化物 A和B,分别重0.4g和0.435g，在加热情况下，均用足量的CO还原,把生成的CO分别通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，试确定两种铁的氧化物的化学式AB。20. A、B、C均为单质。B为黄绿色气体，B与C反应后的产物溶于水得无色溶液E。呈酸性；E能作还原剂但其浓溶液

11、不能被浓硫酸氧化；A B、C之间的其它反应如下图所示，试写出下列物质的化学式。0-Z+BADBECF21.有一含Fe2Q的铁样品0.776g溶于过量盐酸，反应后无 Fe3+存在，将该溶液加水稀释 至100mb取10mL通入14.56mLCl2 （标准状况），则溶液中恰好无 Fe2+存在。求样品中铁 的质量分数。22.用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物共28.3g，得1.6g黄色固体，计算 原混合物中FeS的质量。【典型例题】例1答案：A解析：Fe3+有较强的氧化性，与 Fe反应如下：2Fe3+Fe=3Fe2+，由题意： c( Fe3 ) c(Fe2 )，而要生成 3molF

12、e2消耗 2molFe3+,显然 n (反应 Fe3+): n (未反应 Fe3+)=2:3例2答案：D解析：A中SQ只作一般的反应物；B中溶液会浑浊；C中气体既作氧化剂又作还原剂。D中氯气只作氧化剂，且反应后溶液澄清。例3答案：A解析：铁与水的反应条件是赤热的铁与水蒸气反应，而通常情况下不反应。咼温3Fe 4H2OFe3O4 4H2冷的浓硝酸、浓硫酸与铁反应生成致密的氧化物薄膜，可使铁表面钝化。硫酸铜和铁发生置换反应：Fe+CuSQ=FeSQ+Cu例4答案：B解析：(1) Hb与Cl 2化合的产物溶于水所得的D应为盐酸。Cu与盐酸不反应，Fe与Cl2不反应，此两种物质可先否掉。(2) A既可

13、与盐酸反应又可与氯气反应，而且与盐酸反应生成的氯化物又可被氯气氧 化成高价的氯化物，只有Fe符合题意。例5答案：D解析：此题的答案要符合两个条件：一是能与Fe3+反应；二是要发生氧化还原反应，微粒能失电子使Fe3+被还原。SCN能与Fe3+反应：Fe3 SCN Fe(SCN)3生成血红色溶液；Fe与Fe3+发生的 是氧化还原反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+； Fe2+与Fe3+之间无中间价态不反应； Cu与Fe3+发生的是氧化 还原反应 Cu+2Fe3+=CLJ+2Fe2+； HS与Fe3+发生的是氧化还原反应+2H;QH与Fe3+发生的不是氧化还原反应Fe33QH Fe(QH )3 。例6

14、答案：A解析：和Cu。FeCuFe+2Fe3=3Fe22+ 2+Fe+Cu =Fe +Cu所以充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是例 7答案：A： FeS B :反应的化学方程式： FeS+2H =Fe +H2St H2S+Cu+=CuSj +2H 4Fe(QH)2 Q2 H2S Fe2(SQ4)3解析：此题通过框图表示实验的过程和现象，我们首先要抓变化中的特殊现象去分析推断。关键突破口是白色沉淀在空气中放置发生的变化，可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此F是Fe(QH)3。而C生成FeCQHL，则C溶液含Fe2+，可知A是Fe或铁的化合物。若 A是在热的浓HNQ中加铁、铜分别生成Fe3+、C

15、u2+,过量的铁与Fe3+、Cu2+反应生成Fe2+6HNQ3(浓)Fe(NQ3)3 3NQ24HNQ3(浓)Cu(NQ3)2 2NQ2 3+ SL 2+HbS C : FeSQ D :3H2O2H2QFe2+CuS E： NqSQ F : Fe(QH)3 G : S2H2Q 4Fe(QH)32FeSQ4 SH2SQ4铁则B是H,但Ha不能与CuSO溶液生成黑色沉淀，所以 A不是铁，确定 A是铁的化合物; 而D只能是CuS,则A是FeS进一步证实 A是FeS的反应是： 黄色沉淀生成 H2S Fe2(SO4)3 2 FeSO4 S 成不溶于HCI的白色沉淀和溶液焰色反应为黄色，则 例8解析：有三

16、种不同情况：(1)若生成物全部为 若生成物为Fe3+与Fe2+共存的混合物。解：FeB与Fe2(SO4)3溶液反应有H2SO4，根据E与BaCl2溶液反应生 E为NaSO溶液。Fe3+; (2)若生成物全部为 Fe2+; ( 3)56g(1)若生成物全部为 Fe3+时情况：设用去4HNO3 Fe(NO3)3 NO 2H2OHN的质量为x。4 63g22.4L40g解得:x 180g硝酸溶液的溶质的质量分数:180100%36%500生成NO体积；V=16L(2)全部是Fe2+时情况：设用去 HNO的质量为Y。3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO 4H2O40g56g 8 63g2 22.

17、4L解得:120g硝酸溶液的溶质的质量分数:120 100%24%500生成NO体积V2=10.67L(3)若Fe3+与Fe2+共存：则放出的气体体积为 分数在24% 36%之间。10.67L Vv 16L。硝酸溶液溶质的质量1. CDD8. C14. BD2. CD9. D15. A16. 银白；强；降低；17.(1) Cl 2(2)试题答案3. AD10. AD11. B4. A5. B6. D7.12. AB 13. B减弱；导电；磁；氧、非金属、水、酸、盐Fe 粉(3) Fe 粉(4) NaOH溶液(5)加热(6) NaOH溶液18. 24 ； 5619. Fe 2Q; Fe3C420. A : Fe B : Cl 2 C: H2 D: FeCb E : HCl F : FeCl221.解：设 100ml 溶液中含 xmolFe2+; FezQ为 ymol ； Fe 为 zmol。232Fe2Cl2 2Fe32Cl2 1x 0.013mol鑿1022400Fe2Q+6H+=2Fe3+3HOy a2y2Fe3Fe3Fe22yy3yFe 2HFe2z yz y160y56z0.7763y (zy)0.013解得yz0.001mol0.011mol22. FeS、Fe(0H)3 分别与HSO反应,产物HS具还原性，与具较强