江苏省淮安市2012届高三化学上学期第二次调研测试试题

1、江苏省淮安市20112012 学年度高三年级第二次调研测试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电

2、子式：B质子数为53、中子数为78 的碘原子： 13153 IC水分子比例模型：D对硝基甲苯的结构简式：3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2 分解的氧化剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3+0.1 mol L1+3+A c(Fe )的溶液中： H 、 Al、 Cl、SCNB pH 12 的澄清溶液中： K+、 Na+、 CO32 、 SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：+2+2NH4、 F

3、e 、 NO3、 SO4D通入足量 CO后的溶液中： Na、 CH O 、 CHCOO、 HCO265335短周期元素X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1 所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r (W) r (Y) r (Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：X YZ图 1D元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强用心爱心专心16下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH + C122B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH + Al3+Al

4、O+ 4NH+ 2H O2324C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：22+2+2Cu + H O + 2H Cu + 2H OD足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：2+CaCO + HOCa + OH + HCO3327下列有关实验原理或实验操作正确的是A各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2 中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 0.05 mol熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.10 NANAB 25，

5、pH=12的 1 L 氨水中含有的 OH 数为 0.01C11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA9工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O3，含 Fe2O3 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H 2OAl(OH) 3 + NaHCO310下列图示与对应的叙述相符的是用心爱心专心2A图 4 表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉

6、淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图 5 表示 25时，用0.1 mol L-1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化C图 6 表示 t 时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7 可判断某可逆反应的正反应是吸热反应不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是OOCH 3OHOOAl

7、Cl 3CH 3ON CH 3OHHXY普罗帕酮A反应物 X 与中间体Y 互为同分异构体B可用溴水或FeCl 3 溶液鉴别X 和 YC普罗帕酮分子中有2 个手性碳原子D X、 Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12下列说法正确的是A反应 2A(g) + B(g)= 3C (s)+ D(g) 在一定条件下能自发进行，说明该反应的H c(NH) c(Nac(H) c(OH )44C0.1 mol L 123+3) +23的 Na CO溶液中： c(OH ) c(H )+c(HCOc(H CO) 130.1mol L 1NaOH至中性时：D用 0.1 mol LCH COOH溶液滴定3

8、3+)c(CH COO)+c (CH COOH)c(Na15一定温度下，容积为2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO(g) O(g)2SO(g) 。达平衡时测得有关数据如下表。23用心爱心专心3容器甲乙反应物投入量2 mol SO 、 1 mol O24 mol SO32n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率 1 2下列说法正确的是A 1+21B 1.6 aCDA。 B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 原子有 2 个未成对电子。 A、 B、D 三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔

9、多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（ 1） M分子中 B 原子轨道的杂化类型为，1mol M 中含有 键的数目为。（ 2）化合物 CA 的沸点比化合物BA 的高，其主要原因34是。（ 3）写出与 BD2 互为等电子体的的结构式 。C3（ 4） E+的核外电子排布式为，图 12 是 E 的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为。（ 5）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：。B硫酸亚铁铵 (NH4 ) 2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比 FeSO4 或 (NH4) 2SO4 都要小。实验室中常以废铁屑为

10、原料来制备，其步骤如下：步骤 1：铁屑的处理。 将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后， 用图 13所示方法分离出固体并洗涤、干燥。步骤 2： FeSO4 溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1H2SO4 溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤（如图14 所示），收集滤液和洗涤液。图 13步骤 3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4 溶液中加入饱和(NH4) 2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（ 1）步骤 1 中图 13 分离方法称为法。图 14（2）步骤 2中有一处明显不合理的是。趁热过滤的理由是。（3）步骤 3

11、加热浓缩过程中，当时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是。（ 4） FeSO47H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO43H2O，写出该反应的化用心爱心专心7学方程式。淮安市 2011-2012 学年度高三年级第二次调研测试化学参考答案及评分标准1、 C2 、B 3 、 A 4 、 B5 、 D6 、 C 7、 D 8 、 B 9 、 D 10 、 A11、 AB 12 、 A 13 、 C 14 、BD 15 、CD16（ 12 分）2+2+2+2H2O（ 1） Co2O3+SO3+4H= 2Co +SO4（ 2）将 Fe2+氧化成 Fe3+（ 3） Fe(OH)3 Al(OH)3（

12、 4）除去溶液中的2+MnB（ 5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水17（ 15 分）（ 2 分）（ 2 分）（ 2 分）（每空 2 分）（2 分）（ 1）酚羟基醚键（每空 1 分）（ 2）加成反应；还原反应（每空 2 分）HOCHCH 2NO 2CH=CHNO 2一定条件+H 2O（ 3）OCH 3OCH 3（ 2 分）OHOH（ 4）HOCH 2COOH（ 2 分）（ 5）CH 2OHCHOHO CHCH 2NO 2CH=CHNO 2CH2CH 2NO2NH 2O2/CuCH3NO2浓硫酸H2Zn - HgHCl（ 5 分，每步1 分）18 (12 分)（ 1）负极N2H4 +

13、 4OH 4e N 2 + 4H2O减小（每空 2 分）（ 2） N H + HNO HN + 2H2O（2 分）2423（ 3）根据2N H +N O=3N +4H O找出参加反应的N2H4与还原产物 N 之间的关系式为24242222N2H4 N 26428m(N2H4)28kgm(N2H4)=64 28kg/28=64kg（找出关系式2 分，结果正确2 分）19（ 15 分）用心爱心专心8（ 1） Cu + 2HSO( 浓)CuSO + 2HO + SO （ 2 分）24422接近 7（ 1 分）NaS O 在酸性溶液中不能稳定存在（ 2 分）223吸收 SO2，防止污染（ 2 分）蒸发

14、浓缩、冷却结晶Cl （每空2 分）（ 2）不正确，因为氯水中含有（ 2 分）（ 3）2.4 10 3molL 1（2 分）20（ 14 分）42222H=867kJmol 1（ 2 分）（ 1） CH(g)+2NO(g)=N (g)+CO(g)+2H O(g)（ 2）阴极区V3+2+（每空 2 分） e V（ 3）K =c(N 2 )c2 (CO 2 )不（每空 2分）c2 (NO) c2 (CO)3+2+2+（4） 2Fe+ SO2 + 2H2O = 2Fe+ 4H（ 2分）+ SO421（ 12 分）A（ 1） sp23A或 3 6.02 1023)（ 2 分）N(（ 2） NH分子间能形成氢键（ 2 分）3（ 3） N=N=N （2 分）（ 4） 1s22s22p63s23p63d10