湖北咸宁鄂南.鄂州高级中学高三上11月联考-化学

1、湖北咸宁鄂南 . 鄂州高级中学2019 高三上 11 月联考 - 化学化学试题考试时间： 2018 年 11 月 9 日上午 10:00 11:30 试卷总分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H1N14C12O16Na23S32Fe56Cu64第一卷一选择题每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 45 分1、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，以下有关说法正确的选项是A、近期曝光一些不良商家不法行为，如用甲醛浸泡猪血、双氧水加工鸡爪、硫酸镁溶液浸泡黑木耳等。这些基本上利用了试剂的化学性质。B、洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质C、铁在 NaOH和

2、NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的FeO氧化膜，可防止钢铁腐蚀。D、市场销售工艺玻璃上的纹饰是用NaOH溶液雕刻2、以下说法中正确的选项是A、天然气、水力、电能基本上一级能源B 、聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C、明矾、石膏、冰醋酸、水基本上电解质D、液化、汽化、升华、风化等基本上物理变化过程3、以下有关化学用语表述正确的选项是()A、 CO2 的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲基的电子式：4、以下实验方法及操作方法正确的选项是A、中学实验室用加热饱和的FeCl3 溶液来制备Fe(OH)3 胶体B、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体

3、的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干C、除去 FeCl 2 溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4 萃取分液D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干才能使用5、以下有关阿伏加德罗常数说法组合正确的选项是标准状况下，22.4L 氯气与足量的热碱溶液反应，转移电子数目为NA 1L0.1mol/LNaHCO3 溶液中含有0.1NAHCO3电解精炼铜时，假设阳极质量减少 64g，那么阴极得到的电子数不一定等于 2NA 标准状况下， 33.6L 氟化氢含有氟原子的数目为 1.5NA 2.24LCO2 和 2.8gN2 组成的混合物中质子数为 2.8NA 14gN60 ( 分子

4、空间结构类似C ) 中含有的N N 键数目为 1.5NA60A、B、C、D、6、在某一溶液中，含有+2+等离子，那么该溶液的pH 和介质能够是NH 、 I、Ba 、 Cl4A、 pH=12，氨水为介质B、 pH=8，次氯酸钠溶液为介质C、 pH=3， H2SO4 溶液为介质D、 pH=l ，稀硝酸为介质7、以下有关氧化还原反应说法正确的选项是A、氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直截了当接触，且氧化产物与还原产物在任何条件下不可能发生反应B、工业制硫酸、工业制硝酸、由石英猎取单晶硅全程变化均为氧化还原反应C、氮化镁、硫化铝、碳化钙、氢化钠与水反应，水既不做氧化剂也不做还原剂D

5、、用惰性电极电解含有0.04molCuSO4 和 0.04molNaCl 的混合溶液的气体 672mL标准状况下时，溶液的pH 为 18、以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B、 HCl 和 NaOH反应的中和热H 57.3kJ/mol，那么H2SO4 和400ml，当阳极产生Ca(OH)2 反应的中和热为 2 57.3 kJ/molC、用等体积的0.50mol L 1 盐酸、 0.55mol L 1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的数值偏大D、 CO(g) 的燃烧热 H 283.0KJ/mol ，那么(g)=2CO(g)+O2

6、(g) 反应的H=22CO283.0KJ/mol9、 A、 B、 C、D、 E、 F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中 A原子半径最小且与 E同主族， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。那么以下推断中不正确的选项是A、由 A、 C、 D三种元素组成的化合物能够是离子化合物，也能够是共价化合物B、 F与D形成的化合物熔点高，能够与某种酸反应C、原子半径由大到小的顺序是：EFCDD、五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D10、关于图中四个图像的说法正确的选项是B%V(H2)V(CO2)2mol H(g)+2m

7、ol Cl(g)abEE=679 kJp1增E=862kJp2加 1mol H2(g)+1mol Cl2 (g)2mol HCl(g)OtOtOV(HCl)注：图中， E 表示能量， p 表示压强， t 表示时间， V 表示体积， B%表示 B 的体积百分含量。A、表示化学反应H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化，那么=183kJ/molHB、表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D 在不同压强下B%随时间的变化，那么 D 一定是气体C、表示体积和pH 均相同的 HCl 和 CHCOOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H32的体积随时间的变化，那么a 表

8、示 CH3COOH溶液D、表示 10mL0.1mol/LNa 2CO3 和 NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生 CO2的体积随盐酸体积的变化，那么b 表示 Na CO溶液2311、某温度下在容积为2L 的密闭容器中，发生2X g Y g2Wg的反应，当充入 1molX 和 1molY，经 20s 达到平衡时生成了0、 4molW。以下说法正确的选项是A、以 Y 的浓度变化表示的反应速率为0、 01mol/ L sB、假设升高温度，W的体积分数减小，那么该反应HK K , 据此所Ag +2NH平衡常数为3323132做的以下推测合理的是：A、氯化银不溶于氨水B、银氨溶液

9、中加入少量氯化钠有白色沉淀C、银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D、银氨溶液可在酸性条件下稳定存在第二卷【二】非选择题5 小题，共55 分16、 (8 分 )A 、B、C、 D、 E、F 六种原子序数依次增大的短周期元素。A 与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、 D、E、F 五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54；其中 C、 D 原子的 s 能级和 p 能级电子总数均相等。(1)D 、 E 的第一电离能大小关系( 用元素符号表示)(2)A 、 B 形 成 的 化 合 物 液 态 时 可 发 生 微 弱 电 离 ， 电 离 产 生 的 阴 离 子 的 电 子 式 为_ 。(3)

10、某含 F 的盐矿石的组成能够看作其氧化物中有1/4 的 F 被 E 替换，再由D 平衡其电荷 形成的。该矿石的化学式为。( 用氧化物形式表示)(4) 假设将一充满 mmLBC2和 C2 混合气体的大试管倒立于 A2C 中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下 nmL气体，那么原混合气体中 BC2 的体积为 _mL：17、 (11 分 ) 甲、乙、丙为单质，A、 G的焰色反应为黄色，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：丙(1) 写化学式：丙_，E_。CO2 FG 丙丙甲A点燃X丙乙DH2O CB丙E(2)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是填序

11、号_ 。(3)写出 A与 D 反应的化学反应方程式： _ 。(4) 写出 B与 G溶液反应生成 F 的离子方程式： _ 。(5) 取 8.28gA 和 G固体混合物， 在密闭容器中加热， 经充分反应后排出气体， 冷却后称量得固体质量 6.36g ，计算原混合物中 A 的物质的量分数 _18、 (10 分 ) 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产 碘 酸 钾 的 流 程 如 下 ， 在 反 应 器 中 发

12、 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：6I 2 +11KClO3+3H2O=6KH(IO3) 2+5KCl+3Cl 2碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘碘 80碘 90KH(IO 3)2碘碘碘碘碘碘碘1碘碘碘碘碘碘碘碘KIO 3碘碘碘碘碘碘碘 pH 10碘碘11碘碘碘碘碘试回答以下问题： 1步骤反应器发生的反应中，化学方程式中转移电子总数为； 2步骤中，用硝酸而不用HI ，其缘故可能是； 3步骤要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的缘故为； 4步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为： ； 5参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度 / 010204

13、06080KIO3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.819、(14 分 ) 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和 H2 化合制备甲醇， 该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) 。某些化学键的键能数据如下表：H化学键C CC HH HC OC OH O键能 /kJ mol -13484134363581072463请回答以下问题：1 CO中的 C 与 O之间为叁键连接，该反应的=；H2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L 的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂体积能够忽略不计后在25

14、0 C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间 /min0510152025压强 /MPa12.610.89.58.78.48.4那么从反应开始到20min 时，以 CO表示的平均反应速率=，该温度下平衡常数K=，假设升高温度那么 K 值填“增大” 、“减小”或“不变” ；3以下描述中能说明上述反应已达平衡的是；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变B、2v(H 2) 正=v(CH3 OH)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO的同时生成 2nmolH2 4假设在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，可逆反应 CO+2H C

15、H3OH达到平衡，测得有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、 2molH21molCH3OH2molCO、 4molH2CH3OH的浓度 mol/L c1c2c3反应的能量变化放出 QkJ吸收 QkJ放出 QkJ123平衡常数KKK123反应物转化率 1 2 3以下说法正确的选项是A、 c1=c2B、2Q1 Q3C、 K1=K3D、 2+ 3 100%5假设一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH 、1molCH OH，反应 CO+2HCHOH233经一定时间达到平衡， 并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3 倍。那么： 反应开始时正、逆反应速率的大小：v(

16、正 _v( 逆 ) 填“ ”、“”或“ =”，理由是。平衡时 n(CH3OH)=mol。20、 (12 分 ) 铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类特别多， 重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等。某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质。、研究小组查阅资料， 用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁。 制取 CO的化学反应为：浓 H2SO4HCOOHCO+H60802 1此反应原理中浓硫酸表现性质是 2用该法制 CO不需加热的缘故3研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用 CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点。提供仪器有：具支试管试管侧壁有一支管，如下图 ，另有橡皮塞橡皮塞上最多只能打一个孔 、玻璃导管假设干。在下面方框内画出该装置示意图 同类仪器最多只有三件， 不必画夹持仪器， 但需注明所装的药品、研究小组用右图装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于中实验得到，步骤如下：A、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中。B、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。C、待红磷充分燃烧，一段时间后打